1、河北省唐山一中2019-2020學年高二化學上學期期中試題說明：考試時間90分鐘，滿分100分。將卷答案用2B鉛筆涂在答題卡上,將卷答案用黑色筆跡的簽名筆書寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cu-64卷(選擇題共50分)一選擇題（共25小題，每題2分，計50分。在每題給出的四個選項中，只有1個選項符合題意）1以下說法正確的選項是A吸熱反響需要加熱才能發(fā)生B用鐵片和稀硫酸反響制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反響速率C吸熱反響必定是非自覺進行的D中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器攪拌，所測中和熱的數(shù)值偏低2以下描畫錯誤的選項是A銅鋅稀硫酸構成的

2、原電池中電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅B二氧化碳溶于水可以導電，但二氧化碳是非電解質(zhì)C把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D強電解質(zhì)溶液的導電能力不必定比弱電解質(zhì)溶液的強3以下電離方程式中正確的選項是AHF溶于少許水中：HF+H2OF+H3O222BHS溶于水：HS2H+S3CNaHPO溶于水：NaHPO=2Na+H+PO242442DNaHSO熔融：NaHSO=Na+H+SO4444圖的目的是精髓銅，圖的目的是保護鋼閘門。以下說法正確的選項是abAab鋼閘門海水CuSO4溶液X圖圖A圖中b為純銅，電解過程中質(zhì)量減少，發(fā)生的反響為：Cu22e=CuB圖中SO42向a極挪動，但不放電C圖中

3、假如a、b間用導線連接時，鋼閘門作正極1D圖中假如a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護法時，則X一定用鋅5以下說法中正確的選項是A催化劑能增大活化分子的百分數(shù)，從而成倍地增大反響速率B恒壓容器中發(fā)生反響N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反響的速率均不變C當必定量的鋅粉和過分的6molL1鹽酸反響時，為了減慢反響速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反響器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D已知t1時，反響CCO22COH0的速率為v，若高升溫度，正反響速率減小6以下事實不可以用勒沙特列原理來解說的是A往硫化氫水溶液中加堿有益于S2增添B加入催化劑有益于氨氧化反響C高壓有

4、益于合成氨反響D氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度7反響4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6H2O(g)在1L的密閉容器中進行，30s后，水蒸32氣的物質(zhì)的量增添了0.45mol，則此反響的均勻速率v（X）（反響物的耗費速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為Av（NH3）=0.1mol-1-1B-1-1Lsv（O2）=0.01molLsCv（NO）=0.01molL-1-1D-1-1sv（H2O）=0.045molLs8已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少許I的溶液中，H2O2的分解機理為：H2OIHOIO慢22H2O2IOH2OO2I快以下相干反響的說法正確的選項是A反響的

5、速率與I的濃度沒關BIO不是該反響的催化劑C反響活化能等于98kJmol1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)9某弱酸溶液中存在電離均衡HAHA，以下表達錯誤的選項是A溶液中離子濃度的關系滿足：c(H)c(OH)c(A)B0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)增大CHA溶液中加少許的NaA固體，均衡逆向挪動D常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小10以下依照熱化學方程式得出的結論正確的選項是A在25、101kPa時，2gH2完整燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=285.8kJ/mo

6、lBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)=2CO(g)+O2(g)H=+283.0kJ/mol2C在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混雜，放出的熱量大于57.3kJD已知C(石墨,s)C(金剛石,s)H+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)固11可逆反響aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反響過程中，其余條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關系以下列圖，以下表達中正確的選項是n(C)%n(C)%T1P1T2P2OtOtA溫度降低，化學均衡向逆反響方向挪動B使

7、用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增添C化學方程式系數(shù)acdD沒法依據(jù)圖像確立改變溫度后化學均衡挪動方向12向濃度為0.1molL1的氨水中不停加水稀釋，以下各量一直保持增大的是c(NH3HO)c(NH4+)c(OH-)A.c(OH-)B.c(NH42C.c(OH-)D.+)c(OH-)c(NH3H2O)13鎳氫電池(NiMH)眼前已經(jīng)成為混雜動力汽車的一種主要電池種類。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反響方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH=6Ni(OH)+NO2232以下說法正確的選項是ANiMH電池放電過程中，正極的電極反響式為：NiOOH+HO+e=Ni(OH

8、)22B充電過程中OH離子從陽極向陰極遷徙C充電過程中陰極的電極反響式：HO+M+e22DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液14關于以下四個圖象的說法中正確的選項是能量+-反響物%反響物反響物CO(g)+H2O(g)VV逆總能量HV正甲生成物乙總能量CO2(g)+H2(g)生成物3反響過程溫度/時間/min氯化鈉溶液A圖表示反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0B圖表示電解氯化鈉稀溶液，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比必定是11C圖表示可逆反響：A(g)+3B(g)2AB(g)H0223D圖表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙壓強盛15T

9、時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反響生成Z(g)。反響過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其余條件不變，溫度分別為T和T時，Y的體積百分含12量與時間的關系如圖2所示。則以下結論錯誤的選項是n/mol(Y)2.0X1.6YT11.2T20.80.4Z01234t/mint/min圖1圖2A反響進行的前3min內(nèi)，用X表示的反響速率v(X）0.1molL1min1B容器中發(fā)生的反響可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其余條件不變，高升溫度，反響的化學均衡常數(shù)K增大D若在同樣條件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，達到均衡后X的轉(zhuǎn)變率為30%16碘水溶液

10、中存在以下均衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。測得不一樣溫度下該反響的均衡常數(shù)K如表所示，以下說法正確的選項是t/515253550K1100841689533409A反響I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B25時，向溶液中加入少許KI固體，均衡常數(shù)K小于689C其余條件不變，高升溫度，溶液中c(I3)減小D該反響的均衡常數(shù)表達式為Kc(I)/c(I3)17如圖表示水中c(H)和c(OH)的關系，以下判斷錯誤的選項是c(OH-)/molL-110-6.5MZ10-7XT2T110-710-6.5c(H+)/molL-1A兩條曲線間隨便點均有c(H)c(OH)Kw4BM地域內(nèi)隨便點均

11、有c(H)c(OH)C圖中T1B由圖1知，在2535h內(nèi)，CH4的均勻生成速率從大到小的順序：C由圖2知，250時催化劑的活性最高D由圖2知，乙酸的生成最正確溫度范圍：400以上21某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度分別為2mol/L和1mol/L，且發(fā)生以下反響：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，已知“?”代表C、D狀態(tài)未確立；反響一段時間后達到均衡，測得生成1.6molC，且反響前后壓強比為54，則以下說法正確的選項是c4(C)c2(D)該反響的化學均衡常數(shù)表達式為：Kc2(B)此時B的轉(zhuǎn)變率為35%c3(A)增大該系統(tǒng)壓強，均衡向右挪動，但化學

12、均衡常數(shù)不變增添C的量，A、B轉(zhuǎn)變率不變ABCD22已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的均衡常數(shù)如表，以下說法正確的選項是H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107A同樣條件下，同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強BNa2CO3溶液中通少許22SO2：2CO3+SO2+H2O=2HCO3+SO3CNaHCO溶液中通少許2+HOSO：2HCO+SO+SO323232D向氯水中加入等濃度的NaHCO3或NaHSO3溶液，均可提升氯水中HClO的濃度23用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl2)的裝置如圖(a、b為石墨

13、、Br、Na、Mg電極)所示,以下說法正確的選項是6abH2(磷酸O2)電解質(zhì)H2OH2O含金屬催化劑的多孔電極NaOHA電池工作時，正極反響式為O2+2H2O+4e=4OHB電解時，電子流動路徑:負極外電路陰極溶液陽極正極C試管中NaOH溶液可以用飽和食鹽水代替D忽視能量消耗,當電池中耗費2.24L(標準情況)H2時，b極會產(chǎn)生0.1mol氣體24溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPC15，反響PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到均衡。反響過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.2

14、0以下說法不正確的選項是3-1?s-1A反響在前50s的均勻速率v(PCl)=0.0016mol?LB保持其余條件不變，高升溫度，均衡時c(PCl3)=0.11mol?L-1，則反響的H0C同樣溫度下，開頭時向容器中充入1.0molPC1、0.20molPC13和0.20molCl，反52應達到均衡前v(正)v(逆)D同樣溫度下，開頭時向容器中充入2.0molPC13和2.0molCl2，達到均衡時，PCl3的轉(zhuǎn)變率小于80%25已知高能鋰離子電池的總反響式為2LiFeS=FeLi2S，LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并獲取單質(zhì)Ni的實驗裝置以下列圖。以下說法

15、錯誤的是XLiPF6SO(CH3)2Y碳棒陽離子膜陰離子膜鍍鎳鐵棒0.5mol/LNaOH溶液1%NaCl溶液含Ni2+、Cl-酸性廢水a(chǎn)bcA電極Y應為LiB電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不停減小CX極反響式為FeS2Li2e=FeLi2S7D若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反響總方程式發(fā)生改變卷(非選擇題共50分)二填空題（共4小題）26(本題12分)（1）在必定溫度下，有aHCl溶液bH2SO4溶液cCH3COOH溶液三種酸溶液。當三種酸溶液c(H)同樣時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。（用a、b、表示，下同）當三種酸溶液c(H)同樣且體積也同樣時，分別放

16、入足量的鋅，同樣情況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。（2）反響Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1，均衡常數(shù)為K1反響Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2，均衡常數(shù)為K2在不一樣溫度時K1、K2的值以下表：700900K11.472.15K22.381.67反響CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H，均衡常數(shù)為K，則H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反響CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_反響(填“吸熱”或“放熱”)。（3）關于可逆反響Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反響的逆

17、反響速率隨時間變化的關系如圖2。從圖中看到，反響在t2時達均衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_。A升溫B增大CO2濃度C使用催化劑假如在t3時從混雜物中分別出部分CO，t4t5時間段反響處于新均衡狀態(tài)，請在圖上畫出tt的v逆變化曲線_。3527(本題12分)8以下列圖是一個電化學過程的表示圖。ABCFeCC電極電極足量KOH溶液足量AgNO3溶液Na2SO4溶液甲池乙池丙池在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶液的質(zhì)量減少了9克。（1）此時A端為電源的極(填“正”或“負”)，A極的電極反響式為。

18、（2）若乙池溶液的體積為1L，則此時乙池溶液中c(H)。寫出乙池電解反響方程式。（3）丙池中產(chǎn)生的氣體體積為L(標準情況下)。4）制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極資料換為鎳板，陰極材料換為鐵板，硫酸鈉溶液換成K2MnO4溶液，則可制取KMnO4。陽極的電極反響式為。此時溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。28.(本題10分)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。必定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反響：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。該可逆反響達到均衡的標記是_(填字母)。A3v正(H2)2逆(NH3

19、)vB單位時間生成mmolN2的同時耗費3mmolH2C容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化D混雜氣體的密度不再隨時間變化EamolNN鍵斷裂的同時，有6amolNH鍵斷裂FN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，主要反響以下：CO(g)2H(g)CH3OH(g)H99kJmol12232H58kJmol1CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H222圖1中能正確反響反響均衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是_；反響的H9_kJmol1。K/10-2n(H2)/n(CO+CO2)=2.60(CO)

20、n(H2)/n(CO+CO2)=2.6080.956a0.850.754bP10.652P205005105205305400.55500510520530540P3550T/K550T/K圖1圖2n(H2)合成氣的構成n(COCO2)2.60時系統(tǒng)中的CO均衡轉(zhuǎn)變率(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_；(CO)隨溫度高升而減小，其原由是_。29(本題16分)（1）化學反響可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或打開）1mol化學鍵時開釋（或汲?。┑哪芰俊Ｒ阎篘N鍵的鍵能是948.9kJmol1，HH鍵的鍵能是436.0kJmol1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。NH鍵的鍵能是_，該反響在_(填“較高”或“較低”)溫度下能自覺進行。（2）實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_（3）某溫度下純水中的c(H)=210-7mol/L，則此時c(OH)=_mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H)