1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二化學(xué)期中適應(yīng)性訓(xùn)練一、選擇題1哈伯因發(fā)明用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲取1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在必定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H22NH3。以下說法正確的選項是（）A必定條件下達(dá)到化學(xué)均衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B達(dá)到化學(xué)均衡時，N2完整轉(zhuǎn)變成NH3C達(dá)到化學(xué)均衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零D單位時間內(nèi)耗費amolN2同時耗費2amolNH3，說明該反應(yīng)已達(dá)到均衡狀態(tài)【答案】D2以下各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（）A2H2O通電2H2+O2，2H2+O2點燃2H2OBNH3+

2、CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3+H2O+CO2CH2+I22HI，2HIH2+I2D2Ag+Br2CuO2AgBr,2AgBr光2Ag+Br2【答案】C3將少許的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少許CuSO4溶液.以下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系,此中正確的選項是()學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精ABCD【答案】D4用以下裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?A圖1可用于汲取剩余的NOB圖2可用于檢驗SO2的漂白性C圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強(qiáng)弱D圖4可用于測定CO2的生成速率【答案】C5人體血液內(nèi)的

3、血紅蛋白（Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，所以擁有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37時，該反應(yīng)的均衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會令人智力受損。以下結(jié)論錯誤的選項是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精ACO與HbO2反應(yīng)的均衡常數(shù)K=c(O2)c(HbCO)B當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0。02時，人的智力才會受損C人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述均衡向左挪動【答案】B6N2O5是一種新式硝化劑，在必定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g)

4、H0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:t/s050101500000c（N2O5)/5.3。2.52.5（molL-1）005200以下說法不正確的選項是（）A500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96103molL-1s-1B其余條件不變,T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g）濃度為2.98molL-1，則T1T2CT1溫度下的均衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)變率為50%DT1溫度下的均衡常數(shù)為K1，T3溫度下的均衡常數(shù)為K3，若K1K3，則T1T3【答案】B7以下列圖示與對應(yīng)的表達(dá)正確的選項是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精圖所示柱形圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價隨原子序數(shù)的變化B圖

5、所示曲線,表示該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C圖所示曲線的暗影部分面積，表示正反應(yīng)速率改變值圖所示曲線，甲、乙分別表示有、無催化劑時發(fā)生的反應(yīng)【答案】D8在必定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s）C（g）+D（g），以下描畫中能表示反應(yīng)已達(dá)到均衡狀態(tài)的是（）混雜氣體的密度不變混雜氣體的壓強(qiáng)不變C（g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1:1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAABCD【答案】C9在300ml的密閉容器中，放放鎳粉并充入必定量的CO氣體,必定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(

6、g）Ni（CO)4(g)，已知該反應(yīng)均衡常數(shù)與溫度的關(guān)系以下表：溫度8230250/均衡51。9210常數(shù)1045以下說法不正確的選項是()A上述生成Ni（CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在80時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0。5mol/L，則此時V(正)V(逆）C25時反應(yīng)Ni(CO)4（g)Ni(s)+4CO(g)的均衡常數(shù)為2105molL1)3D80達(dá)到均衡時，測得n（CO）=0.3mol,則Ni（CO)4的均衡濃度2mol/L【答案】B10T時，對于可逆反應(yīng)：A(g）+B（g）2C(g）+D（g）H0，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以下各圖中正確的選項是（）ABCD【答案】

7、C11可逆反應(yīng)A（g)+3B（g)2C（g）+2D(g）在4種不一樣狀況下反應(yīng)速率分別以下，此中反應(yīng)速率v最大的是（）Av(A)=9。0mol/（Lmin）Bv（B)=0.6mol/(Ls）vv。1mol/（Ls)C(C）=0。3mol/(Ls）D（D)=0【答案】B12以下事實能用勒夏特列原理解說的是（）紫色石蕊試液遇酸變成紅色B使用鐵觸媒，可加快合成氨反應(yīng)速率C合成氨工業(yè)采納500的高溫進(jìn)行生產(chǎn)D必定條件下2HI(g)H2(g）+I2(g)達(dá)均衡后，壓縮系統(tǒng)的容器，顏色迅速變深【答案】A13在容積必定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g)+2B(g)2C（g)=+Q（Q0），條件變化時，影響均衡

8、挪動的關(guān)系以下列圖。以下學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精說法不正確的選項是（）Ap1p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Bp1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp1p2，縱坐標(biāo)指混雜氣體的均衡摩爾質(zhì)量Dp1p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)變率【答案】A14向甲、乙兩個容積約為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。同樣溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B(g)xC（g)K2B將容器c中的均衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的均衡狀態(tài)，可采納的措施有升溫或加壓C300時，向均衡后的容器中再充0。8molCO，0。6molH2，0.2molCH3OH，均衡正向挪動D500時,向均衡后的容器中再充入1molCH3OH，重

9、新均衡后，H2濃度和百分含量均增大【答案】C學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精16在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和nmolB氣體，在必定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g）+nB（g)mC（g)，達(dá)均衡時，測得A的轉(zhuǎn)變率為50，在同樣溫度和同樣壓強(qiáng)下，均衡時混雜氣體的體積是反應(yīng)前的3，則4n和m的數(shù)值可能是（)An=1m=1Bn=2m=2Cn=3m=3Dn=2m=3【答案】A17必定溫度下，體積均為0.25L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2（g)+3H2（g）2NH3(g)H=92。4kJmol-1，達(dá)到均衡。以下說法正確的選項是（）容器溫開頭時物質(zhì)均衡時物質(zhì)度編號的量/mol的量/mol/N2H2NHNH

10、335001300。55000.61.80550002a容器、中反應(yīng)的均衡常數(shù)不相等B達(dá)均衡時,容器中H2的轉(zhuǎn)變率大于25Ca0.5D開頭時向容器中充入1molN2、2molH2、0。5molNH3，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】D18在容積均為1L的三個密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不一樣溫度下發(fā)生反應(yīng):Fe（s)+5CO（g)Fe(CO)5（g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系以下列圖。以下說法必定正確的選項是（）A反應(yīng)進(jìn)行到5min時,b容器中v(正)=v(逆)B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，均衡常數(shù)：K（T1)K(T2)Cb中

11、v(正）大于a中v(逆)D達(dá)到均衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)變率為bca【答案】C二、非選擇題19甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。（1）已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）H1=45.5kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3（g)+H2O(g)H2=-23.9kJ/molC2H5OH(g）CH3OCH3（g）H3=+50。7kJ/mol請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：_。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2（g)CH3OH（g)H.同樣條件下，向容積同樣的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1：2的CO

12、和H2的混雜氣體,改變溫度進(jìn)行實驗,測得反應(yīng)進(jìn)行到tmin時甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖甲所示。溫度高升甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原由是_依據(jù)圖像判斷H_（填“”、“”、“”或“=）。5)從圖中可以看出，a_200（填“”、“或“=”）?！敬鸢浮浚?）0。64mol/(Lmin）2）0。85molL13）6min4）=5）21下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實金金c(H2S溶液屬V溫度/驗屬O4)金屬消逝質(zhì)（H2S反反序狀/mol的時間/s量O4)/mL應(yīng)應(yīng)號態(tài)L1/g前后10.1絲0。5502034500020.1粉502035500.5末30。1.0502035125絲1040。絲1.05035505

13、0學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精10分析上述數(shù)據(jù),回答以下問題：（1）實驗1和2表示，_對反應(yīng)速率有影響，并且，_，則反應(yīng)速率越快（2)表示反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗是_（填實驗序號）（3）實驗中影響反應(yīng)速率的其余要素還有_,其實驗序號是_（填實驗序號）（4）實驗中的全部反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相鄰，推測其原由：_。【答案】（1)固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大2）1、33）反應(yīng)溫度；3和44）可能是硫酸過分，等質(zhì)量的金屬完整反應(yīng),放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度高升值相鄰22在恒溫恒容條件下，將必定量積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2和:N2O4(g）N2O4的混雜氣體通入容2NO2(g)H0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間(t)的變化曲線以下列圖。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）該溫度下，該反應(yīng)的均衡常數(shù)為_，若溫度高升,K值將_（填“增大”、“減小”或“不變）.（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于均衡狀態(tài)的是_點。從起點開始初次達(dá)到均衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為_。(