1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解題必備】1、Na2O2構(gòu)造和強(qiáng)氧化性（1）從化合價(jià)的角度剖析錯(cuò)誤!2錯(cuò)誤!Na2錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!Na2O2既有氧化性又有復(fù)原性,但主要表現(xiàn)為氧化性。（2)強(qiáng)氧化性的詳細(xì)表現(xiàn)Na2O2-錯(cuò)誤!（3）?？键c(diǎn)Na2O2的電子式為Na，O2，2是個(gè)原子團(tuán),是一個(gè)整體。Na2O2與H2O、CO2的反響都是Na2O2自己的氧化復(fù)原反響，在反響中H2O、CO2既不是氧化劑，也不是復(fù)原劑。2、Na2O2與CO2和H2O反響的五大關(guān)系（1）物質(zhì)的量的關(guān)系不論是CO2或H2O的單調(diào)物質(zhì)仍是二者的混淆物，經(jīng)過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21.(2)氣

2、體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混淆氣體（或單調(diào)氣體)經(jīng)過足量Na2O2，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氣體體積的減少量為原混淆氣體體積的錯(cuò)誤!，即為生成氧氣的量.（3）固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體Na2O2只吸取了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”；能夠看做發(fā)生相應(yīng)的反響：Na2O2CO=Na2CO3,Na2O2H2=2NaOH（實(shí)質(zhì)上兩反響都不簡單直接發(fā)生）.4）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反響時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole。如：(5）先后次序關(guān)系必然量的Na2O2與必然量的CO2和H2O（g)的混淆物的反響，可看做Na2O2先與CO2反響，待CO2反響完好后,Na2O2再與H2O

3、(g）發(fā)生反響?！緦ｎ}必練】1往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0。1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，爾后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小次序是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A甲乙丙丁B甲乙丙丁C甲乙丙丁D乙丙甲丁【答案】D2等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混淆氣體經(jīng)過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓)，這時(shí)混淆氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為A690B332C673D341【答案】D點(diǎn)睛：此題察看相關(guān)混淆物的計(jì)算。經(jīng)過過氧化鈉時(shí)，因?yàn)槎趸甲優(yōu)檠鯕?，惹起體積變化，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，有利于培養(yǎng)學(xué)生的剖

4、析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。3只含C、H、O三種元素的化合物完好焚燒后生成CO2和H2O。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精某物質(zhì)的分子組成CxHyOz，取該物質(zhì)mg在足量的O2中完好焚燒，將產(chǎn)物全部經(jīng)過足量的Na2O2，充分反響后,Na2O2的質(zhì)量增加mg,則該物的分子組成必然知足Ax=yBx=y=zCy=zDx=z【答案】D【剖析】有機(jī)物在足量氧氣中焚燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反響：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，對生成物變式：Na2CO3Na2O2?CO，2NaOHNa2O2?H2，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，則有機(jī)物應(yīng)

5、可拆寫成（CO）m?Hn的形式，由此能夠看出CxHyOz中,x=z，應(yīng)選D.點(diǎn)睛：此題察看有機(jī)物分子式確實(shí)定，注意掌握過氧化鈉與二氧化碳和水反響的質(zhì)量增加的質(zhì)量關(guān)系，依照關(guān)系式能夠得出固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量。4在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和必然量Na2O2混淆,在加熱條件下讓其充分反響，150下所得氣體僅含2種組分，反響后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(）An1B1n2C2n4Dn4【答案】C【剖析】加熱后,發(fā)生反響以下:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2mol1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O221mol1mol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1m

6、ol1mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O21mol1mol2mol13某興趣活動(dòng)小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反響。操作現(xiàn)象向盛有4gNa2O2的燒杯中加入強(qiáng)烈反響,產(chǎn)生能使帶火星木條50mL蒸餾水獲得溶液a復(fù)燃的氣體取5mL滴酚酞溶液a于試管中，滴入兩i.溶液變紅ii。10分鐘后溶液顏色顯然變淺,稍后溶液變?yōu)闊o色（1）Na2O2與水反響的化學(xué)方程式:。2）ii中溶液褪色可能是溶液a中存在很多的H2O2與酚酞發(fā)生了反響。I.甲同學(xué)經(jīng)過實(shí)考證了然H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑_（填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。II。乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4能夠測定H2O2的含量：取15.mL溶

7、液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol/LKMnO4溶液,產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共耗資20。00mLKMnO4溶液。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精請配平：_MnO4+_H2O2+_=_Mn2+_O2+_H2O1溶液a中c（H2O2)=_molL。溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是_。（3）為探宄現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學(xué)們連續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：iii。向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0。1110分molLNaOH溶液，溶液變紅又快速變無色且產(chǎn)生氣體，鐘后溶液變無色。1IV.向0。lmolLNaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無顯然變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無顯然變化。從實(shí)驗(yàn)III和IV中,可得出的結(jié)論是_。【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2MnO2256H+580.01生成的Mn2+作催