1、PAGE PAGE 6第五單元 定量研究化學(xué)反響 檢測(cè)題本檢測(cè)題總分值：100分，時(shí)間：60分鐘一、選擇題1.以下現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A.100 g干冰完全變成100 g氣體B.1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C.潮濕的衣服在陽光下曬干D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2.化學(xué)方程式2H2O2點(diǎn)燃 2H2O的正確意義是 A.氫原子和氧原子在點(diǎn)燃條件下生成水分子B.2份質(zhì)量氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成2份質(zhì)量的水C.氫氣在氧氣中燃燒生成水D.氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下生成水元素3.氫氧化鋇和硫酸鈉溶液反響生成沉淀無氣體放出，稀鹽酸和石灰石反響放

2、出氣體，稀硫酸和鋅反響放出氣體。用以下裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反響前后稱量天平不平衡的是 4.在2A+B2C反響中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，那么B的相對(duì)分子質(zhì)量為 A.16 g B.32 C.16 D.32 g5.以下化學(xué)方程式正確的是 A.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B.水通電分解：2H2O 2H2+ O2C.紅磷在空氣中燃燒：2PO2P2O5D.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4MnO2O26.(2023廣州)濃硝酸和鋅反響的化學(xué)方程式為Zn + 4HNO3Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X，那么X為 A.H2B.NH

3、3 C.NO D.NO27.科學(xué)家提出：“硅是未來的石油，制備粗硅的反響為SiO2+2CSi+nCO。以下說法正確的是 A.該化學(xué)方程式中n =1 B.Si是該化學(xué)變化中的最小粒子之一C.反響前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D.硅是地殼中含量最高的元素8.(2023天津)現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反響，10 g A完全反響后生成8 g C和4 g D，那么參加反響的A與B的質(zhì)量比是 A.11 B.21 C.41 D.519.2023泰安關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是 A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反響生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成

4、1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D.1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O10.反響前后分子變化的微觀示意圖如下所示。以下說法錯(cuò)誤的是 A.反響前后原子的個(gè)數(shù)不變 B.化學(xué)反響中分子可分為原子C.物質(zhì)B是空氣中含量最多的物質(zhì)D.化學(xué)方程式:CH4+2O2CO2+ 2H2O11.以下關(guān)于化學(xué)反響2X+Y2Z的表達(dá)，錯(cuò)誤的是 A.Z一定是化合物B.參加反響的X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為212 C.假設(shè)X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，那么Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+N D.假設(shè)a g X完全反響生

5、成b g Z，那么同時(shí)消耗b-ag Y 12.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64 g O2，同時(shí)只生成44 g CO2和36g H2O，那么該物質(zhì)中 A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫兩種元素C.只含有氫元素 D.含有碳、氫、氧三種元素13.2023南京在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如以下列圖所示：以下說法正確的是 A.丙可能是單質(zhì)B.在該反響中丁一定沒有參加化學(xué)反響C.該反響是化合反響D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量14.化學(xué)反響前后沒有發(fā)生改變的是 元素的種類；原子的種類；原子的個(gè)數(shù)；原子的質(zhì)量；物質(zhì)的總質(zhì)量；分子的種類；

6、分子的數(shù)目；物質(zhì)的種類 A.B.C. D.15.化學(xué)方程式4P+5O22P2O5可讀作 A.磷加氧氣等于五氧化二磷B.磷和氧氣點(diǎn)燃后生成五氧化二磷C.4個(gè)磷和5個(gè)氧點(diǎn)燃后生成五氧化二磷D.4個(gè)磷元素和5個(gè)氧元素生成2個(gè)五氧化二磷16.2023徐州科學(xué)研究說明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反響為4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。以下說法中不正確的是 A.氨氣在常壓下液化是物理變化 B. X的化學(xué)式為N2C.液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D.液氨屬于混合物17.(2023蘭州在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間

7、后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。以下關(guān)于此反響的認(rèn)識(shí)，正確的是 物質(zhì)XYZW反響前質(zhì)量g20m1614反響后質(zhì)量g466050A. m的數(shù)值為64B.假設(shè)W為水，那么X或Y必定為酸或堿C.參加反響的X與Y的質(zhì)量比為14D.假設(shè)X為化合物，Y為單質(zhì)，那么該反響一定為置換反響18.2023青島Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來生產(chǎn)該阻燃劑的化學(xué)方程式為X+2H2O2Sb2O5+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為 A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4 反響前反響后 和 分別表示不同元素的原子19.反響前反響后 和 分別表示不同元素的原子 A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

8、B.化學(xué)反響前后原子的數(shù)目沒有增減 C.該化學(xué)反響屬于分解反響 D.分子間存在一定的間隙20.以下示意圖形象地表示A與B反響生成C的反響前后分子及數(shù)目的變化情況，那么以下關(guān)于該反響的說法正確的是 A.該反響是化合反響B(tài).該反響是分解反響 C.參加反響的A、B的分子個(gè)數(shù)比為11D.圖示中所有分子都參與反響二、填空題21. 10分2023吉林右圖是某反響的示意圖，請(qǐng)答復(fù)以下問題：1圖示中屬于單質(zhì)分子的有種；“表示不同的原子3化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反響前后種類和數(shù)目不變。22.5分2023桂林節(jié)選硝酸可發(fā)生反響:4HNO34NO2X2H2O。據(jù)此答復(fù)： 1反響的根本類型屬于反響。2X的化學(xué)

9、式為，推斷的依據(jù)為。23.9分寫出以下反響的化學(xué)方程式，并注明反響的根本類型。 1硫在氧氣中充分燃燒：_、_； 2鎂條燃燒：_、_；3過氧化氫在MnO2催化下制O2：_、_。高溫24.10分配平以下化學(xué)方程式：高溫點(diǎn)燃1 Fe3O4+ CO Fe+ CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 CH3OH+ O2 CO2+ H2O點(diǎn)燃3 Al+ O2 Al2O3 4 Al+H2SO4 Al2SO43 +H2 5 Cu2OH2CO3 CuO +H2O +CO225.6分同學(xué)們以“化學(xué)反響中，反響物與生成物的質(zhì)量關(guān)系為課題進(jìn)行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計(jì)了A、B兩套實(shí)驗(yàn)裝置，并在實(shí)驗(yàn)過程中做到操作標(biāo)準(zhǔn)、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀

10、察。實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反響前后反響物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反響前后反響物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請(qǐng)你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是。寫出B裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式。三、計(jì)算題共20分26.10 分硅酸鈉Na2SiO3是我國優(yōu)先開展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反響為：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125 t 石英砂SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96%為原料，與足量的NaOH溶液反響。試計(jì)算： 1125 t 石英砂中SiO2的質(zhì)量。 2理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。27.10 分鐵緩慢氧化生成Fe2O3，發(fā)生反響的化學(xué)

11、方程式為4Fe+3O22Fe2O3，計(jì)算生成 80 g Fe2O3需要鐵的質(zhì)量寫出計(jì)算過程。第五單元 定量研究化學(xué)反響 檢測(cè)題參考答案1.D解析：質(zhì)量守恒定律描述的對(duì)象是化學(xué)變化，而題給四個(gè)選項(xiàng)中只有D是化學(xué)變化。2.C 解析：A和D中的反響在密閉裝置中進(jìn)行，反響前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變；B裝置中反響沒有氣體物質(zhì)生成，反響前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變；C中反響放出氣體，反響前后總質(zhì)量發(fā)生變化。3.C 解析：H2、N2和O2的混合氣體中，氮?dú)獠荒苋紵?，故有剩余。氫氣和氧氣反響發(fā)生化合反響，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時(shí)存在，故剩余氣體不可能是C選項(xiàng)中的氣體組合。4.B 解析：設(shè)B

12、的相對(duì)分子質(zhì)量為x，那么根據(jù)題意得224+x=240，解得x=32；相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，應(yīng)選B。5.B 解析：A中生成物應(yīng)為Fe3O4，不符合反響事實(shí)；C中沒有配平化學(xué)方程式；D中未標(biāo)注反響條件。6.D 解析：反響前物質(zhì)中各元素的原子總數(shù)依次為Zn：1，H：4，N：4，O：12；反響后物質(zhì)中各元素的原子總數(shù)依次為Zn：1，H：4，N：2，O：8。根據(jù)化學(xué)反響前后各元素原子種類和個(gè)數(shù)不變，反響前后各元素原子個(gè)數(shù)之差即為2個(gè)X分子中所含的各元素原子數(shù)，應(yīng)為N：2，O：4，那么1個(gè)X分子中應(yīng)含1個(gè)N原子和2個(gè)O原子，即X的化學(xué)式應(yīng)為NO2，故應(yīng)選D。7.B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知n=2；化學(xué)

13、變化中的最小粒子是原子；反響前后原子總數(shù)不變，分子總數(shù)可能改變；地殼中含量最高的元素是氧元素。8.D解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的B的質(zhì)量為8g+4g-10g=2g，那么參加反響的A與B的質(zhì)量比為：10g2g=51，應(yīng)選D。9.C 解析：化學(xué)方程式中的“+應(yīng)讀作“跟“與或“和，不應(yīng)讀“加，A錯(cuò)誤；“CH4表示1個(gè)CH4分子，不能描述為1個(gè)甲烷，類似地，“2O2表示2個(gè)O2分子，“CO2表示1個(gè)CO2分子，“2H2O表示2個(gè)H2O分子，B錯(cuò)誤，C正確；該反響中，各物質(zhì)的質(zhì)量比：CH4O2CO2H2O=16644436，D錯(cuò)誤。10.C 解析：空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?，物質(zhì)B表示的是氧氣。1

14、1.C 解析：該反響是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響，Z一定是化合物；反響中X、Y、Z三種物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1、2，那么參加反響的粒子數(shù)目比為212；假設(shè)X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得Z的相對(duì)分子質(zhì)量為2M+N/2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知D表達(dá)正確。 12.B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道，在反響前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為 QUOTE QUOTE ，水中氧元素的質(zhì)量為 QUOTE QUOTE ，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質(zhì)量為32 g + 32 g = 64 g，這與消耗的氧氣

15、的質(zhì)量相等，所以結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以得出該物質(zhì)中不含氧元素。13.C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。在物質(zhì)的總質(zhì)量不變的前提下，如果某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生了改變，那么該物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)質(zhì)也發(fā)生了相應(yīng)的改變，由此可以判斷：甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反響后減小，那么甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量減少，可推斷甲、乙為反響物；丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反響后增大，那么丙物質(zhì)的質(zhì)量增多，可推斷丙為生成物；丁物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反響后不變，那么丁物質(zhì)的質(zhì)量不變，可推斷丁為催化劑或無關(guān)雜質(zhì)，由此可以得出該反響的表達(dá)式為：甲+乙丙。那么該反響為化合反響，C正確；化合反響的生成物一定是化合物，不可能是單質(zhì)，A錯(cuò)；在該反響中

16、如果丁是催化劑，可能參加了反響，但不是反響物，B錯(cuò)；應(yīng)當(dāng)說，“參加反響的甲和乙的質(zhì)量之和等于生成丙的質(zhì)量，如果甲和乙沒有全部參加反響，那么不能這樣推求，D錯(cuò)。14.C15.B16.D 解析：氨氣在液化時(shí)只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有其他物質(zhì)生成，是物理變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為N2；液氨的可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)；液氨中只含有氨分子，屬于純潔物。17.C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可以求出m=70，故A錯(cuò)誤；能生成水的反響很多，不僅僅是中和反響，如氫氧化鈉與二氧化碳反響也能生成水，故B錯(cuò)誤；參加反響的X與Y的質(zhì)量比=(20-4)(70-6)=14，故C正確；置換反響是指

17、一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反響，因此僅知道反響物為一種單質(zhì)跟一種化合物并不能確定該反響為置換反響，故D錯(cuò)誤。18.B 解析：化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變。反響物原子數(shù)目不包括X生成物原子數(shù)目氫原子44氧原子47銻原子02從表中可知：物質(zhì)X中含有3個(gè)氧原子和2個(gè)銻原子，即X的化學(xué)式為Sb2O3。19.C 解析：反響前的分子構(gòu)成不同，說明為兩種物質(zhì)參加反響；反響后生成的2個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，說明反響生成一種物質(zhì)。因此，該反響為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反響，故C不正確。20.A 解析：由反響示意圖可知，兩分子A和一分子B反響，生成兩分子C，一分子B

18、剩余，未參加反響。該反響是化合反響，參加反響的A、B分子個(gè)數(shù)比為21。21.1(1)二或2或兩 2化合反響 3原子解析：1單質(zhì)分子是由同種元素的原子構(gòu)成的，顯然圖示中有兩種單質(zhì)分子。2反響物為兩種單質(zhì)，生成物為一種化合物，因此反響類型屬于化合反響。3化學(xué)反響的過程就是參加反響的各物質(zhì)反響物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)生成物的過程。在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。22.1分解2O2質(zhì)量守恒定律答化學(xué)反響前后各原子的種類和數(shù)目不變或化學(xué)反響前后各原子的數(shù)目不變等合理答案均可23.1S + O2SO2化合反響 22Mg+O22MgO化合反響