1、四川省南充市燕山學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是（ ） A向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子 B某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水 C向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子 D將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D

2、略2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 二氧化碳的電子式B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClOC. 用于考古斷代的中子數(shù)為8的礦原子為CD. 2，4，6三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：CA二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B次氯酸中O最外層有2個(gè)單電子，分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。3. (08上海12校聯(lián)考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO

3、3各0.01mol的溶液加入0.01mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)生的變化是 （ ） A鐵溶解，但沒有其他金屬析出 B鐵溶解，只析出0.01mol銀 C鐵溶解，析出0.01mol銀和0.005mol銅 D鐵溶解，只析出0.01mol銅 參考答案：答案：B4. 下列離子方程式正確的是 A向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+D含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOOHBa2+ =BaCO3H2O參考

4、答案：D略5. 由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2M3，A3離子比M2離子少一個(gè)電子層，且A3具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A、化合物A2M3是三氧化二鋁 B、A3和M2最外電子層上的電子數(shù)都是8 C、A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì) D、元素M是第2周期第VIA族的元素參考答案：答案：B6. 下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是（ ） XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12參考答案：答案：D7. 為了凈化和收集由鹽酸和大理石

5、反應(yīng)生成的氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是( ) A.aad B.bbd C.ccd D.ddc 參考答案：D略8. 下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A、H2Te H2Se H2S H2O B、KClNaClLiClHClC、SrBaCaBe D、金剛石SiC晶體硅參考答案：答案：D9. M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是A.FeS2 B.CaC2 C.BaO2 D.MgCl2 參考答案：D10. 綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

6、下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（ ） A綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B綠原酸有一個(gè)官能團(tuán)叫羧基C1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOHD綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略11. 反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3= 2Na2SO43NaHSO4H2OI2A. 兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B. 碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C. 氧化性：MnO2SO42-IOI2D. 反應(yīng)、中生成等量的

7、I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：DA、在反應(yīng)中NaHSO4中各元素化合價(jià)不變，不是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中NaHSO4是NaHSO3被氧化的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碘元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)可知NaIO3是氧化劑，Na2SO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性IO3-SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，選項(xiàng)D正確。答案選D。12. .室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A

8、.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B略13. ”節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個(gè)領(lǐng)域,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.太陽(yáng)能、地?zé)崮?、核能等均屬于”新能源?B.”低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料C.上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了”節(jié)能減排”的思想 D.減少化石能源的使用能減少的排放量 參考答案：B 略14. 已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(

9、g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5參考答案：C15. 下列說法中，正確的是 A所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù) BVII A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱 CIA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 回答下面問題： （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方

10、法？（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。參考答案：（1）蒸餾方法 （2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反

11、應(yīng)的離子方程式： 。（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式： 。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為： ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為： （填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?。（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學(xué)式）。參考答案：18. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國(guó)家納稅。清中期以前，銀錢比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀

12、=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭(zhēng)賠款。社會(huì)影響：加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略19. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 （4）G位于 族 區(qū)，價(jià)電子排布式為 （5