1、(四A組) ： ( A酸性：HClO4(四A組) ： ( A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 )： 外)： ) C酸H2CO3H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性： A 項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na 的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與 H2O 反應(yīng)，故 B 項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；C 項(xiàng)中根據(jù) H2CO3、H2SO4都是：B )HAO4H2BO4H3CO4，則下列判斷正確的是(： 此題可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷出同周期元素A、B ： D原子半徑 XXX2CuY=Cu2Y)(4 ： 由題中提供的方程式可知：Z2X2，即非金屬性ZXXCu顯2價(jià)，YCu顯

2、1XY。結(jié)合題干則它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ZO4HXO4H2YO4。： 7在第 3 周期中，從水或酸中置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為化物 與鹽酸、 燒堿 溶液分別反應(yīng)的 離子 方程 式為 ： 第 3 周期元素中失電子能力最強(qiáng)的是 Na，堿性最強(qiáng)的是 NaOH；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)ArClHClO4，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 HCl；兩性氫氧化物是Al(OH)3；半徑最大的是Na，最小的是 Cl。： 鈉8(2011洛陽(yáng)高一質(zhì)檢)a、b、c、d、e、f、g7 d 的水溶液顯性(填“酸”、“堿”或“中”) ，電離方程b與e 的離子半c 粒子；f粒子： a為氖，b、eNa、Mg2，c OH

3、。cfgf為H3O，gH2O；d是四原子分子且含有10個(gè)電子，即dNH3：(3)NH 4 )abcdefg000若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿若HnXOm 為強(qiáng)酸，則Y 是活若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿若HnXOm 為強(qiáng)酸，則Y 是活潑非金屬若Y的最低化合價(jià)為2Z的最高正化合價(jià)為6 ： 的堿性比 HnXOm強(qiáng)酸，說(shuō)明 X是活潑的非金屬元素，且 Y 的非金屬性比 X強(qiáng)，故 B項(xiàng)正確；若 Y 的最低化合價(jià)為2 價(jià)，則其最高正化合價(jià)為6 價(jià)，即 Y 為第A 族元素，Z 為第A 價(jià)，故 誤；若 X的最高正化合價(jià)為5價(jià)，則 X為第A族元素，同時(shí)知 R為第族元素，此時(shí) R 可以為鋁，故： 。10A、B、C、D、E A、B、E 三原子最外層11 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C ： A、B、E 三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸或堿，兩兩皆能反應(yīng)，必有一Al(OH)3NaOH，又 A、B、E三原子最外層電子數(shù)之和為 11，且原子序數(shù)依次增大，可推出 E 原子最外層 7 個(gè)電子，短周期元素中只有 Cl符合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是 NaOH