1、關(guān)于離子第一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月課前復(fù)習(xí):1、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是：2、什么叫分子、原子？分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子分子原子離子第二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：什 么 離 子 ？帶電的原子叫離子第三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子+質(zhì)子：帶正電中子：不帶電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)（整個原子不顯電性）回憶質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動，構(gòu)成原子。2、原子為什么會帶電？第四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第五張，PP

2、T共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月探究1：在單電子原子里，電子在核外做高速運(yùn)動，那么，多電子原子核外電子是怎樣運(yùn)動的?猜想：1、雜亂無章的運(yùn)動2、有規(guī)律的運(yùn)動第六張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月一、核外電子的排布：1、電子層：核外電子分層運(yùn)動的每個區(qū)域 叫做電子層 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q低 高近 遠(yuǎn)2、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：電子在核外是分層排布（又叫分層運(yùn)動）第七張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月核外電子是分層排布的思考：怎樣形象描述原子核外電子的分層排布?第八張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月+8ab

3、二、原子結(jié)構(gòu)示意圖：核外電子是分層排布的原子核核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)最外層電子數(shù)第九張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月探究2： 核外電子的排布規(guī)律：1、每電子層上最多容納的電子數(shù)是多少？2、電子最先排布在哪個電子層上？第十張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月規(guī)律:第一層最多容納_個電子，第二層最多容納_ 個電子。2 (2)最外層不超過 個電子。8 8 電子先排滿能量 的電子層，然后再排能 量稍 的電子層。低 高 第一層為最外層最多 個電子2第十一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月想一想：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核2、核電荷數(shù)核外電

4、子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布第十二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1 ： 1、請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 1+11827+17823、完成導(dǎo)學(xué)案120元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A、B、D、C、D第十三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月探究3：原子核外電子排布與元素周期表有什么關(guān)系？第十四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 結(jié)論：1、同一周期，核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)18呈周期性變化2、同一族，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)依次遞增。第十五張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月探究4：原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)

5、有什么關(guān)系？第十六張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）不易得失電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第十七張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月元素種類金屬元素最外層電子數(shù)4元素的化學(xué)性質(zhì)易失去電子稀有氣體8個（He為2個）不易得失電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第十八張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬元素4易失去電子非金屬元素4易得電子稀有氣體8個（He為2個）不易得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第十九張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月元素知識點2分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬 元素非金屬 元素稀有氣體 元素 一

6、般少于 4個 一般多于或 等于 4個 8個電子 （He為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的的 決定 元素的種類由原子的 決定。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子第二十張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核電荷數(shù)為 個，核外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外電子層上有 個電子，該元素為 元素。13383Al練習(xí)第二十一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A

7、B C D（1）電子層排布相同的是 。（2）屬于同種元素的是 。（3）屬于金屬元素的是 。（4）屬于稀有氣體元素的是 。 B、CA、BDC第二十二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（ Na+ ）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl ）氯離子（ Cl- ）陽離子陰離子原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子結(jié)構(gòu)示意圖陰離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)第二十三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月218+11Na278+17Cl+1128 Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-離子化合物

8、：由陰陽離子相互作用構(gòu)成的化合物第二十四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+ )陽離子268+16硫原子（S）得到2個電子288+16陰離子硫離子（ S2- ）第二十五張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月228+12278+17Cl278+17Cl失去一個電子失去一個電子+1228828+17Cl-828+17Cl-Mg2+ Cl-Mg2+ Cl-MgCl2第二十六張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如S2、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。2、離

9、子的形成：原子陰離子( - )陽離子( + )得電子失電子3、離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子符號二、離子的形成第二十七張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)=SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8練習(xí)2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10第二十八張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4、離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個 單位的正電荷練習(xí)3：寫出鋁離子、鎂離子、氧

10、離子、氯離子的離子 符號并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。288+1728+8+1228+1328Al3+ Mg2+ O2- Cl-第二十九張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子第三十張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月具有相同核電荷數(shù)的一類原子元素原子分子離子單質(zhì)化合物物質(zhì)稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集構(gòu)成構(gòu)成得到或失去電子構(gòu)成分解同種元素組成不同種元素組

11、成小結(jié)：第三十一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月討論：那些物質(zhì)由離子構(gòu)成？歸納：金屬元素+非金屬元素 NaCl MgCl2 金屬元素+原子團(tuán) Na2SO4 Mg(OH)2思考：金屬元素+非金屬元素金屬元素+原子團(tuán)組成的物質(zhì)是有什么粒子構(gòu)成？第三十二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí)4：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圓圈表 ， +17代表 ，弧線表示 ，7表示 ， 在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu) 示意圖為 ，Cl與Cl-屬于同種元素是因為 ， Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因為 。原子核核電荷數(shù)電子層最外層 電子數(shù)得1個質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不同7+17828+1782第三十三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)5、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1）電子層排布相同的是 。（2）屬于同種元素的是 。（3）屬于金屬元素的是 。（4）屬于稀有氣體元素的是 。（5）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是 。B、CA、BDCBF-第三十四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月3個化學(xué)性質(zhì)18S2-練習(xí)6、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有 電子層。 y與微粒