1、關于離子反應 (3)第一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月離子反應方程式的書寫 ;離子共存 教學重難點重點離子反應和離子反應方程式的書寫方法 離子共存難點第二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月什么樣的物質能夠導電呢？ 導入新課第三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月熔融狀態(tài)的KNO3 氯化鈉和硝酸鉀等物質能導電是，因為，在不同狀態(tài)下它們可以產(chǎn)生自由移動的離子。第五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。電解質:非電解質：化合物第六張，PPT共七十

2、一頁，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 2電解質的判斷 (1)從物質分類看：電解質與非電解質都屬于化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。 (2)從物質性質看：電解質在一定條件下導電。電解質 導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質溶于水導電，但熔融狀態(tài)下不導電，如HCl氣體；有些電解質只在熔融狀態(tài)下才能導電，如BaSO4。 (3)某化合物是否是電解質與溶解性無關。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3是電解質。 (4)溶于水能導電的化合物不一定是電解質。如CO2水溶液能導電，不是CO2分子本

3、身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導電，H2CO3是電解質，不能說CO2是電解質。第八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（常見的電解質）第九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月小測試：下列物質中，不屬于電解質的是（ ）A. NaOH B. H2SO4C.蔗糖 D.NaCl第十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月NaCl晶體在水溶液中的溶解過程：NaCl加入水中 水分子與NaCl NaCl溶解并電離 晶體作用電解質為什么可以導電呢？第十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 因為它們在熔化狀態(tài)或在溶液中

4、發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰離子和陽離子。電解質為什么可以導電呢？HCI =H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-例如：第十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1定義： 電解質在 中或 下離解成 的過程叫做電解質的電離。水溶液熔融狀態(tài)自由移動離子知識點2、電解質的電離NaCl=Na+Cl-表示方法是：電離方程式定義：用化學符號來表示電解質電離成自由移動的離子的式子-電離方程式第十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2表示方法電離方程式（對于溶于水的物質）(1)強酸的電離：如H2SO4= 。(2)強堿的電離：如NaOH= 。(3)鹽的電離：如CuSO4= 。

5、NaOH知識點2、電解質的電離第十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3.書寫步驟： (1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團一般不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。（2）遵循質量守恒和電荷守恒 (3)構成物質的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。第十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月HCl = H+Cl-HNO3 = H+NO3-H2SO4 = 2H+SO42-CH3COOH = CH3COO-+H+ HCl 和 CH3COOH能電離，電離方程式為：H2SO4和 HNO3也能電離，電離方程式為：共同點：都能電離出H+ 我們把電離時生成的陽離

6、子全部是氫離子的化合物叫做酸。第十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-KOH = K+OH- 而我們把電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如：堿也可分強堿與弱堿等。堿第十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月NaCl = Na+Cl-CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl- 凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子（或非金屬陰離子）的化合物稱為鹽。如：鹽第十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月導電性的不同第十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗總結： 在實驗中，電解質在

7、水溶液里全部電離成離子，所以導電性能好，像這一類的電解質，叫做強電解質。為什么不同物質導電性能不一樣呢？HCI=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-如實驗中：第二十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 而在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質，導電性能就差了，這類電解質叫做弱電解質。如實驗中：NH3H2O NH4+OH-CH3COOH CH3COO-+H+第二十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月總結酸、堿、鹽的定義（本質）酸：凡電離時生成的陽離子全部 是H+的化合物堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸

8、根陰 離子的化合物第二十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月化合物 電解質 非電解質強電解質 弱電解質 電離方程式 ：第二十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是（ ） A在熔融狀態(tài)下能導電的物質 B在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質 C在溶解或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 D在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物C 課堂練習第二十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月作業(yè).寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：KNO3 Na2CO3HNO3 H2SO4Ca(OH)2 KOHNH4Cl NaOHCuCl2 Ba(NO3)2NaHCO3 NaHS

9、O4第二十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2下列物質的水溶液能導電,但其本身屬于 非電解質的是（ ） A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸鋇 B 第二十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月作業(yè)：第二十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、離子反應及其發(fā)生的條件 也就是說凡是有離子參加的反應就是離子反應。 電解質在溶液中的反應實質上是離子 之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。第二十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗現(xiàn)象1、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液2mL0.1mol/L的NaCl 溶液2、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO

10、4 溶液2mL0.1mol/L的BaCl2 溶液無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀實驗 2-1第二十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 CuSO4電離出來的Cu2+、SO42-與NaCl電離出來的 Na+、Cl- 混合，沒有發(fā)生反應。而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學反應，生成了BaSO4白色沉淀,反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4實驗分析第三十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4我們來分析一下這個反應：Na2SO4在溶液中發(fā)生了電離，其電離方程式為：BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，其電離方程式為：CuS

11、O4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-CuSO4的溶液和BaCl2的溶液反應的實質就是Ba2+SO42-=BaSO4第三十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。如何書寫離子方程式?想一想四個字概括：寫 拆 刪 查Ba2+SO42-=BaSO4第三十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）寫出反應的化學方程式：（2）把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式， 把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示（3）刪去方程式兩邊不參加反應的離子（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷 總數(shù)是否相等。書寫離子方程式的一

12、般步驟：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Ba2+SO42-=BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4第三十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月書寫離子方程式的有關規(guī)定：1.強酸、強堿和可溶性鹽拆成離子形式2.常見的弱酸、弱堿（寫成分子的形式）弱酸：HF、 H2SO3 、H2CO3、H2S、CH3COOH等弱堿：氨水（NH3H2O）、多數(shù)難溶性的堿書寫離子方程式的注意事項第三十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗 2-2向盛有2mL NaOH 稀溶液中加入2mL 稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：無明顯的現(xiàn)象但我們知道實際上發(fā)生了中和

13、反應。反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O離子方程式為：OH_ + H+ = H2O第三十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗現(xiàn)象及離子方程式1.向試管中加1mLNa2SO4溶液， 再加入1mLBaCl2 溶液。2.向試管中加1mLNaOH ,再滴入1滴酚酞，然后用滴管逐滴滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。3.向盛有1mLNa2CO3 溶液的試管中加入1mL鹽酸。實驗 2-3白色沉淀溶液紅色退去有氣體產(chǎn)生Ba+SO42_ = BaSO4 OH_ + H+ = H2OCO32_+2H+= CO2 + H2O第三十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗說明離子反應發(fā)生

14、的條件：1.有沉淀生成2.有水生成3.有氣體生成第三十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月離子共存問題如何判斷離子大量共存？ 所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。 (1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32、Ag+與Br、Ca2+與SO42等不能大量共存 (2)生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4與OH，H與CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。第三十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)生成難電離的物質：如H與Ac、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH與NH4、Cu2+、Fe3等生成弱堿；H與O

15、H生成水，這些離子不能大量共存。 (4)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。注意附加隱含條件！第三十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月附加隱含條件的應用規(guī)律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有 色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、 Fe2+、MnO4等。（2）強堿性溶液中肯定不存在與OH起反應 的離子。 （3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應 的離子。第四十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC.Na+、K+、S

16、O32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D 第四十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D 第四十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5：下列各組中的離子中，能在溶液中大量共 存的是（ ） A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

17、分析：A中H+與OH-能反應生成水，C中H+與CO32-能反應生成CO2氣體，D中Ca2+與CO32-反應生成沉淀，所以選擇B答案。B第四十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月限制酸性溶液的條件1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(OH-)為十的負十四次 方,隱含有H+第四十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月限制堿性的條件1.PH=14的溶液2.使pH變藍3.使紅色石蕊變藍4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H+）為十的負十四次方第四十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月可酸可堿的條件1.水電離c(OH-)或者c(H+

18、)濃度為十的負N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液第四十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1.電解質強電解質（全部電離）強酸：強堿：大多數(shù)鹽：弱電解質（部分電離）弱酸：弱堿：水HCl、H2SO4、HNO3等氨水（NH3H2O）、Cu(OH)2等KOH、NaOH、Ba(OH)2等NaCl、AgNO3等H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等 課堂小結第四十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月寫 拆 刪 查2.離子反應:有離子參加的反應。如何書寫離子方程式3.離子共存：實質上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存

19、。 第四十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3.寫出下列反應的離子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（2）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳 _；（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中 _；（4）向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸： _。OH-2H= H2O CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O Zn2H=Zn2H2 CO32+H=HCO3 第四十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1.水溶液；熔融狀態(tài)；電離；自由移動的離子； 陽；H+；陰；OH-；金屬陽離子；酸根陰離 子；OH-2H= H2O。2.發(fā)生了離子反應；3.C。4.D。5.C。6.B。7.D。有沉淀生成或有水生成或有氣

20、體生成。8.（1）NaOH=Na+OH-（2）CuCl2=Cu2+2Cl-（3）Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-（4）Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 教材習題答案第五十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月9.（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Ba2+SO42- = BaSO4（2）2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg 2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 2H+CO32-=H2O+CO2（4）不能發(fā)生反應。第五十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月11.不是；電解質導電是

21、因為電解質電離出的自由離子而導電的，而金屬是因為金屬本身具有自由移動的電子而導電的。10.（1）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl（2）NaCl+HCl=NaCl+H2O（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O（5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4第五十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月離子反應的應用食鹽中碘含量的測定 碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，與人體的生長發(fā)育和新陳代謝關系密切，特別是對大腦的發(fā)育起著決定性的作用。但我國碘缺乏病病區(qū)人口有

22、4億多，因而從1989年開始，在缺碘地區(qū)實行“食鹽加碘”，推行食用碘鹽。知識拓展第五十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 所謂碘食鹽，就是將可溶性的碘化物按1：20000到l：50000與食鹽(NaCl)均勻混合以供食用。我國曾經(jīng)用KI作為食鹽添加劑，由于KI具有濃苦昧，易潮解，在常溫下久置易分解游離出單質碘而呈黃色，須避光保存等缺點，自1996年我國政府以國家標準的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。那么我們?nèi)绾卫秒x子反應，檢驗食鹽中是否加碘呢？第五十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 含碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物質。在酸性條件下IO

23、3 能將I 氧化成I2, I2遇淀粉試液變藍；而不加碘的食鹽則不能發(fā)生類似的反應。 反應原理如下： KIO3 + 5KI + 6HCl = 6KCl+3I2+ 3H2O一實驗原理第五十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月儀器：試管、膠頭滴管。藥品：含碘食鹽溶液、不加碘食鹽溶液、KI溶液、 稀硫酸、淀粉試液。二實驗用品第五十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 1.在2支試管中分別加入少量含碘食鹽溶液和不加碘 食鹽溶液,然后各滴入幾滴稀硫酸，再滴入幾滴淀粉 試液。觀察現(xiàn)象。 2. 取第3支試管，向其中加入適量KI溶液和幾滴稀 硫酸,然后再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。 3. 將第3

24、支試管中的液體分別倒入前2支試管里，混 合均勻，觀察現(xiàn)象。三實驗步驟第五十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1.在食鹽溶液中，滴加稀硫酸和淀粉試液，觀察不 到明顯現(xiàn)象。2.在第3支試管中，同時加入KI、稀硫酸和淀粉溶 液，也沒有明顯現(xiàn)象。3.將第3支試管中的液體，倒入前兩支試管中；發(fā) 現(xiàn)一支試管內(nèi)液體變成藍色，另一支不變色。四實驗現(xiàn)象第五十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 試管液體變成藍色的，證明溶解的是加碘的食鹽；另一支不變色的試管內(nèi)，說明食鹽沒有加碘。 日常生活中，各級鹽務監(jiān)察部門檢驗市售碘食鹽的方法是：按一定比例把KI、淀粉混合，將溶液酸化即成為檢驗試劑，取少量待檢

25、食鹽于白色瓷點滴板凹槽內(nèi)，滴2至3滴檢驗試劑，跟標準比色板相比較藍色的深淺，即可以確定該食鹽是否加碘或加碘是否達到標準。 因此為了你和家人的健康，要購買和食用加碘鹽， 并合理存放和使用加碘鹽。五實驗結論第六十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 高考鏈接 1.（01上海）將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與 0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則 溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（ ） A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H） C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D c (Na)c (H)c

26、 (Ac)c (Cl)c (OH)BD第六十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月解析：B項，醋酸根容易與氫離子形成弱酸分子醋酸，溶液中醋酸根離子的濃度大于氯離子，而結合生成的又遠大于未結合的氫離子，故B項正確D項，溶液不顯電性，所以因陽離子電荷數(shù)相同，所以D項正確第六十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2.（09上海）下列離子方程式正確的是（ ）AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應 Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體 Cu2+H2S CuS+2H+CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水： Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH+2

27、H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與 NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH+HCO- BaCO3+NH3H2O+H2OBD第六十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月解析：A項，離子反應式中物質電離出兩個氫離子和兩個氫氧根離子，不可以省略，所以錯誤；C項，電荷不守恒，原子個數(shù)不守恒，所以錯誤。第六十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3.（05上海卷）下列離子方程式正確的是（ ）A. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32- + 2H+ CO2 + H2OB. 硫化亞鐵與鹽酸反應 S2- + 2H+ H2SC. 苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D. 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-C第六十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)