1、四川省德陽市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A. 氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C. 氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32- D. 二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-參考答案：C2. 下列各溶液中，一定能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、H2O2 BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、

2、Cl- DNa+、SO32 、CH3COO-、S2參考答案：D知識點：離子共存 解析：A、Fe3+會加快過氧化氫分解速率，故A錯誤；B、MnO4、H+具有強氧化性，會將乙醇直接氧化成乙酸，故B錯誤；C、Pb2+、SO42不能共存，故C錯誤；思路點撥：本題考查了離子共存，是高考的常考題型，注意題干要求如“顏色”“呈酸性或堿性”等等，常見共存問題如：生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，氧化還原等等，題型簡單。3. 下列說法正確的是（）A第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大B電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強C元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價鍵D制造光電材料的元素主要從IA族中尋找

3、其主要原因是IA的第一電離能比較低參考答案：D略4. 在下列物質(zhì)的量濃度和體積相同的溶液中，加入少量稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液，其pH變化最小的是A.碳酸鈉 B.硫化銨C.氯化鈉 D.醋酸銨參考答案：D略5. 右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）A.Y、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強C.M的氧化物既能堿反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，但是該氧化物是典型的酸性氧化物D.工業(yè)上常用的電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)參考答案：D6. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確

4、的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B略7. 下列實驗操作或記錄正確的是 A常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g參考答案：A略8. 固體酒精因儲存和運輸方便而被廣泛使用。其制備方法之一如下：下列說法不正確的是A將酒精加熱到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B上述過程中，有酸堿中和反應(yīng)發(fā)

5、生C上述過程中，加入NaOH發(fā)生皂化反應(yīng)D常溫下，硬脂酸鈉在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度參考答案：CA、溫度升高，硬脂酸的溶解度增大，將酒精加熱到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，選項A正確；B、硬脂酸和氫氧化鈉反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，選項B正確；C、皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解，硬脂酸不是油脂，選項C不正確；D、常溫下，硬脂酸鈉以酸根離子和鈉離子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，選項D正確。答案選C。9. 純鐵的熔點為1535，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200左右就熔化了，這是因為 ( )A因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低 B合金的熔點比其成分物

6、質(zhì)的熔點高C鐵的純度越高熔點越低 D在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略10. 硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ） A. a與電源的正極相連接B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H+C. 當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D. B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室參考答案：Ca為陽極，與電源的正極相連接，故A正確；陽極上水失電子

7、生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+，故B正確；電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，原料室中的鈉離子通過陽膜進(jìn)入陰極室，原料室中的B（OH）4-通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，故D正確；陽極室中氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1mol H+，1mol B（OH）4-，故需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；故選C。點睛：該裝置是電解裝置的升級版，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意每個室中離子濃度的變化，結(jié)合離子交換膜的類型，就可以明白產(chǎn)品室、原料室的作用，不論如何復(fù)雜電子轉(zhuǎn)移的樹木是不變的，電路中通過電子

8、數(shù)不變。11. 如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是（ ）A該裝置為原電池，其中a為正極B銅電極的電極反應(yīng)式為：CO28H+8eCH42H2OC反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極 D一段時間后，池中溶液的pH不變參考答案：D該裝置為電解池，有外加電源，A錯誤；二氧化碳在銅電極上得到電子，故銅電極為陰極，a為負(fù)極，銅電極的電極反應(yīng)式為：CO28H+8eCH42H2O，B錯誤；反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動，C錯誤； 一段時間后，池中硫酸鉀溶液的pH不變，D正確。12. 從實驗的安全考慮

9、，在下列四種演示金屬鈉與水反應(yīng)的實驗裝置或操作較為科學(xué)的是()。參考答案：B略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A. 過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB. 1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC. 將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD. 1mol硝基(NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA參考答案：D【詳解】A.用雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L氧氣即0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A錯誤；B. 1mol碳

10、酸根中含有3NA個氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B錯誤；C.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D. 硝基(NO2)與二氧化氮(NO2)分子中均含有23個電子，所以1mol硝基(NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意硝基(NO2)與二氧化氮(NO2)分子所含電子數(shù)相同。14. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A、通常情況下，5.6L氫氣含0.5NA

11、個原子B、9g水所含質(zhì)子數(shù)為4NAC、電解AgNO3溶液析出10.8gAg需轉(zhuǎn)移0.1NA個電子D、2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含相同的氧原子數(shù)參考答案：D略15. 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C. 制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D. 制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：B試題分析：A工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，得不到鈉，

12、故A錯誤；B工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2，故C錯誤；D工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來：2Al2O34Al+3O2，氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯誤；故選B。【名師點晴】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，

13、Pt、Au用物理分離的方法制得。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 1,3,5（13分）化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）實驗中，需加熱至恒重的目的是 。方案二 稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下圖所示裝置進(jìn)行

14、實驗：（1）D裝置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。（2）實驗前稱取1790g樣品，實驗后測得C裝置增重 880g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是： 。參考答案：方案一 （1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（2）保證NaHCO3分解完全 方案二 （1）燒杯 （2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 方案三 （1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置 不能 （2）704% （3）缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置（或其他

15、合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素。（1） Br位于元素周期表第 周期第_ 族；Na和O形成1:1的化合物的電子式： 。該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為： 。（2）用“”或“”、“I(Se)，可能的原因是_。（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為_；晶胞邊長a= 66667pm，則其密度為_g/cm3（邊長a可用近似計算，設(shè)NA=6.01023/mol）。 參考答案：（1） （2）三角錐形 sp3雜化 （3）對于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說隨相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點升高 NH3可以形成分子間氫鍵 （4）As的價電子排布為4s14p3，為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大 （5）InAs 4.27