1、四川省成都市雙楠中學2023年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 高分子化合物的單體是（ ）參考答案：D略2. 用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還會有K參考答案：B略3. 在某溫度下，可逆反應mA+nBpC+qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ） AK越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 BK越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大 CK隨反應物濃度的改變而改變DK隨著

2、溫度的升高而增小參考答案：A略4. 氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快.下列為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應V-t圖。下列說法中不正確的是A反應開始時速率增大可能是c(H+)所致B縱座標為V(H+)的V-t曲線與圖中曲線完全重合C后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小D圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時間為n(Cl-)增加參考答案：B5. 能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是 A質(zhì)譜 B紅外光譜 C紫外光譜 D核磁共振譜參考答案：A略6. 下列關(guān)于

3、鋼鐵腐蝕的敘述正確的是( )A吸氧腐蝕時正極放出氧氣 B析氫腐蝕時正極放出氫氣C化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率 D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍參考答案：N略7. 處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是A危險垃圾B可回收物 C有害垃圾 D生活垃圾參考答案：略8. 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關(guān)的是（ ）溫室效應；赤潮；酸雨；光化學污染；臭氧空洞；水俁??；潮汐現(xiàn)象；水華；地方性甲狀腺腫大。A. B. C. D. 參考答案：D略9. 關(guān)于苯的敘述中錯誤的是（ ）A苯在催化劑

4、作用下能與液溴發(fā)生取代反應B在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙黃色C在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色D在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應參考答案：B略10. 已知Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011 molL1參考答案：A11. 2008年9月

5、我國發(fā)生三鹿等品牌嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有一種叫三聚氰胺的物質(zhì)，它的分子式為C3N6H6，是一種白色無味的晶體。下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是A它是一種含氮的有機化合物 B它的相對分子質(zhì)量為126 C它的最簡式為CN2H2 D該物質(zhì)添加到奶粉中可以增加奶粉中蛋白質(zhì)的含量參考答案：D12. 把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是 A、加大鹽酸用量 B、增大鹽酸濃度C、粉碎石灰石 D、增大體系壓強參考答案：BC13. 關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是A吸氧腐蝕時陰極放出氧氣 B析氫腐蝕時陰極放出氫氣C化學腐蝕速率超過電化學

6、腐蝕速率 D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通參考答案：B14. 下列各類有機物：飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯乙炔的同系物苯的同系物乙烯的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是 A B C D參考答案：C15. 向淀粉中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測定水解的程度所需下列試劑是NaOH溶液 新制Cu(OH)2溶液 碘水 BaCl2溶液 A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素)的密度是agcm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為

7、了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中。在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子加熱，發(fā)生反應。反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g?；卮鹣旅鎲栴}：裝置中長玻璃管的作用是_。步驟中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的_離子。該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_，判斷的依據(jù)是_。該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是_(列出算式)。如果在步驟中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟中測得的c值(填下列選項代碼)_。(A)偏大 (B)偏小 (C)不變 (D)大小不定參考答案：（1

8、）防止鹵代烷揮發(fā)（或冷凝）（2）Ag+、Na+和NO3（3）氯得到的鹵化銀沉淀是白色的（4） (5) A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗，回答下列問題。(1)粗鹽溶解，過濾后除去的雜質(zhì)是_。(2)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-？_。如果有，應該如何除去？_。(3)在經(jīng)過操作(2)后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_。(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉

9、哪些物質(zhì)？_。(5)實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序為_。(6)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_。過濾時：_。蒸發(fā)時：_。參考答案：(1)泥沙等固體不溶物(2)靜置片刻，在上層清液處滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中含有，不出現(xiàn)白色渾濁就說明無，在溶液中加入過量的BaCl2溶液(3)除去Ca2、Mg2以及過量的Ba2(4)BaSO4、CaCO3、MgC

10、O3、BaCO3等物質(zhì)(5)(6)攪拌，加速溶解使待過濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑防止因局部過熱使液滴或晶體飛濺解析：(1)粗鹽中除含有Ca2、Mg2、外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，故過濾后除去的雜質(zhì)是泥沙等不溶性雜質(zhì)。(2)檢驗，一般用BaCl2溶液，除去也選用BaCl2溶液。(3)過量的Na2CO3溶液可除去Ca2、Mg2和過量的Ba2。(5)安裝蒸發(fā)裝置時，要由酒精燈火焰的高度來確定鐵圈的位置。18. 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題:(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進行煅燒,再浸取、結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應的化

11、學方程式為;硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為(已知產(chǎn)物之一為CaS)。(2)氨堿法的工藝如圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。 氨堿法示意圖圖中的中間產(chǎn)物C是,D是(寫化學式);裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進,其優(yōu)點是。參考答案：(1)NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HClNa2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO(2)Ca(OH)2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl(3)聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點,消

12、除了它的缺點,使氯化鈉的利用率提高到96%以上;NH4Cl可作氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序解析：(1)食鹽和濃硫酸反應可制取揮發(fā)性HCl:NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl。Na2SO4、CaCO3和C在高溫下反應,其中一種產(chǎn)物為CaS,說明該反應為氧化還原反應,反應的產(chǎn)物中應有CO氣體:Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO。(2)由工藝流程圖可知,NH4Cl應與Ca(OH)2反應生成CaCl2并產(chǎn)生NH

13、3,NH3通入NaCl溶液中,D為NH3。乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。19. 將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g) 2B(g)。在三種不同條件下進行實驗，A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。試回答下列問題：（1）實驗1中，反應在4s內(nèi)A的平均反應速率是 ；4s時A的轉(zhuǎn)化率為 ；此條件下該反應的平衡常數(shù)K1的值為 。（2）實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應條件是 。（3）根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。設實驗13的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為K1 K2 K3（填“”、“”或“=”）。（4）為了驗證增大催化劑的表面積、壓強可提高化學反應速率這一結(jié)論，某同學在下表實驗1的基礎上又利用該容器設計了實驗4、5，部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表。請你完成下表，并在上圖中完成實驗4、