1、四川省成都市雙流縣東升第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（ ）A、HXO4 B、 HXO3 、C、HXO D、H2XO4參考答案：A略2. 下列說法正確的是 ()A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B第A族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強(qiáng)C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 參考答案：B略3. 以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的貯運(yùn)罐應(yīng)貼

2、的標(biāo)志是A B C D參考答案：A略4. 已知天然氣的主要成份CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的A是、 B只有 C是和 D只有參考答案：C略5. 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A. HClCl2 B. MnO4-Mn2 C. FeFe3 D. KClO3O2參考答案：B需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)應(yīng)該還原反應(yīng)，變化中原物質(zhì)中元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，B正確。6. 同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一

3、個(gè)裝有C2H4氣體 ，另一個(gè)是裝有C2H2氣體和C3H6氣體的混合氣體，若它們的質(zhì)量也相同，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的 A質(zhì)子數(shù) B原子總數(shù) C碳原子數(shù) D平均相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：D略7. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A. 液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作為制冷劑B. 硅是良好的半導(dǎo)體，可用作為光導(dǎo)纖維C. Na2O2具有氧化性，可用作為供氧劑 D. Al2O3可溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用作為耐火材料參考答案：AA、物質(zhì)狀態(tài)的改變伴隨著熱量的變化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，從而使周圍溫度降低，故可用作制冷劑，則A正確；B、硅是良好的半導(dǎo)體，可用作晶體管等，而制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO

4、2，故B錯(cuò)誤；C、Na2O2具有氧化性，可用作漂白劑，Na2O2能與人呼出的CO2和H2O反應(yīng)生成O2，故可用作供氣劑，所以C錯(cuò)誤；D、Al2O3可溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，說明它是兩性氧化物，但它的熔點(diǎn)很高，故可用作耐火材料，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，但在學(xué)習(xí)的過程中往往忽略對(duì)物質(zhì)用途的了解，導(dǎo)致這類題失分。8. 下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1100nm間B利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液C把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D樹林中的晨曦與丁達(dá)爾現(xiàn)象無關(guān)參考答案：D略9. 某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵

5、（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A. 操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B. 操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾C. 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器D. 在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：CA.在操作中，加入足量的石灰漿與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.由氯化鎂溶液得MgCl26H2O晶體，需要采取蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾的操作，故B正確；C.由流程圖可知，操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D.由流程圖可知，整個(gè)制備過程中，發(fā)生的都

6、不是置換反應(yīng)，故D正確；答案選C。10. 鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A. “稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C. 治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3D. 金屬鈉放置空氣中，最終會(huì)變成Na2O2參考答案：D【詳解】A、CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4Na

7、Cl，化學(xué)變化過程中元素守恒，所以制造過程中元素種類沒有改變，A正確；B、NaCl與Na2CO3均含有鈉元素，所以灼燒時(shí)火焰顏色相同，均是黃色，B正確；C、碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，因此治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3，C正確；D、金屬鈉放置空氣中，最終會(huì)變成Na2CO3，D錯(cuò)誤；答案選D。11. 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是 A.原子半徑 XYZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ C.元素原子得電子能力XYZ D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易XYZ參考

8、答案：A12. 下列離子方程式中，正確的是（）A氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 CH3COO+NH4+B碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32C澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2 +2H+Ca2+2H2OD稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2參考答案：A解：A氨氣通入醋酸溶液的離子方程式為：CH3COOH+NH3 CH3COO+NH4+，故A正確；B碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離

9、子方程式為：OH +H+H2O，故C錯(cuò)誤；D稀硫酸滴在銅片上，二者不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯(cuò)誤；13. 等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是： A1 ：1 B3 ：4 C2 ：3 D4 ：3參考答案：B略14. 下列說法不正確的是A. 嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染B. 使用二氧化硫增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害C. 使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害D. 食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚參考答案：D試題分析：A、大氣污染的主要來源是汽車尾氣的排放，故說法正確；B、SO2有毒，增

10、白食品，對(duì)人體有傷害，故說法正確；C、使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，故說法正確；D、容易造成水華，產(chǎn)生環(huán)境污染，故說法錯(cuò)誤。15. 下列溶液中Cl濃度最小的是（ ）A100mL 3mol/L NaCl溶液 B200mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 2mol/L AlCl3溶液 D400mL1mol/L 鹽酸參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置已知：氯氣和堿反應(yīng)放出熱量6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是

11、，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是 （2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是 （3）制取漂白粉的化學(xué)方程式是該小組制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠(yuǎn)大于nCa（ClO）2，其主要原因是 為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是 （任寫一種即可）（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是 （用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）分液漏斗；作氧化劑； （2）除去氯氣中混有的氯化氫；（3）2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率

12、；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應(yīng)制漂白粉，Cl2有毒，需進(jìn)行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣（1）根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；（3）漂白粉的主要

13、成分是次氯酸鈣Ca（ClO）2和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；根據(jù)氯氣和堿反應(yīng)放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O進(jìn)行判斷；因?yàn)闇囟雀邥r(shí)易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應(yīng)發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應(yīng)避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)中，MnO2中Mn元素化

14、合價(jià)降低（+4+2），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑； （2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca（ClO）2和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)

15、生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠(yuǎn)大于nCa（ClO）2，故答案為：氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的

16、酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及流程圖各裝置的作用是解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某研究性學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格

17、，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。298308298（2）實(shí)驗(yàn)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖： 計(jì)算在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率v(HNO3)= 。（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）。參考答案：編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3

18、濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)的影響。298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00（2）v（HNO3）=c（HNO3）/t = 0.0091molL-1s-1 （2分）略18. （2015秋?合肥校級(jí)期中）某興趣小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積把35.1g NaCl 放入500ml燒杯中，加入150ml蒸餾水待NaCl 完全溶解后，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容器里，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器從中取出溶液100ml，該溶液恰好與20ml 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)則該容器的體積為L參考答案：解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.1mol?L1 AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L0.1mol?L1=0.002mol，故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L，35.1g NaCl的物質(zhì)的量為=0.6mol，則故NaCl溶液體積為=30L，即該容器的體積為30L，答：該容器的體積為30L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO