1、 第二節(jié) 化學(xué)計量 在實驗中的應(yīng)用第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第一課時物質(zhì)的量的單位第二課時氣體摩爾體積第一章從實驗學(xué)化學(xué)第三課時物質(zhì)的量濃度第二節(jié)第一課時第二課時第一章從實驗學(xué)化學(xué)第三課時 第一課時物質(zhì)的量及其單位化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第一課時化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量的概念 一：物質(zhì)的量及其單位 二：有關(guān)計算物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量的概念 一：物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量的概念 1 物質(zhì)的量（n）： 2 物質(zhì)的量的單位： 摩爾（mol） 3 阿伏加德羅常數(shù)（NA） 4 n、 NA 、N 之間的關(guān)系化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量 1 物質(zhì)的量（n）

2、：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的物理量 1. “物質(zhì)的量”是一個專用名詞，不能拆開理解2. “物質(zhì)的量”描述的對象是微觀粒子的集體可以是：分子、原子、離子、原子團；還可以是：質(zhì)子、中子、電子等?；瘜W(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的物理量 1. “物質(zhì)的量”是一個專用名 1mol任何不同物質(zhì)中所含粒子的數(shù)目是相同的，都等于阿伏加德羅常數(shù)【說明】 摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要指明粒子的種類 ?；瘜W(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量 1mol任何不同物質(zhì)中所含粒子的數(shù)目是相同的，都

3、等于阿伏加德羅常數(shù) 科學(xué)上把12g碳12（12C）含有的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。 阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過試驗已測得比較準(zhǔn)確的數(shù)值，一般采用6.021023這個近似的數(shù)值化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù) 科學(xué)上把12g碳12（12C）含有的 1molC中約含有_ _ C （讀作1摩爾碳原子中約含有6.021023個碳原子） 1molH2O中約含有 H2O 1molSO42-中約含有 SO42- 1mol e中約含有_ _ e 6.0210236.0210236.0210236.021023化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量 1molC中約含有_ _ O2的物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù) 粒子數(shù)

4、1mol 6.021023 mol_ 0.5mol 6.021023 mol_ mol 6.021023 mol_ n _6.0210233.0110231.2041024 N化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量 O2的物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù) 粒子數(shù)6.021N = n NA 即： 微觀粒子數(shù)=物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量N = n NA化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量例題一在0.5mol O2中含有O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023個/mol = 3.01 1023個 答：O2的分子數(shù)為3.01 1023個化學(xué)計

5、量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量例題一在0.5mol O2中含有O2的分子數(shù)目是多少？解：O例題二：在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？ 解：O2的O原子數(shù)為 N = n 2 NA = 0.5 mol 2 6.02 1023個/mol = 6.02 1023個 答：O2的O原子數(shù)為6.02 1023個化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量例題二：在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？ 練習(xí)一1.在下列敘述中正確的是（ ）A. 1mol氮B. 5mol原子氧C. 0.1mol水分子約含有6.021022個水分子化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量C 2. 2mol H2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為_m

6、ol，氫原子的數(shù)目為_ 個82.408 1024 練習(xí)一1.在下列敘述中正確的是（ ）化學(xué)計量在實驗中的【小結(jié)】 由于0.012千克 12C所含的碳原子數(shù)目約為6.021023個，這樣，就可以用物質(zhì)的量這個物理量將可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來。 質(zhì)量 物質(zhì)的量 粒子數(shù)0.012Kg12C約為6.021023個C化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量【小結(jié)】 由于0.012千克 12C所含的碳原子數(shù)【討論交流】 為什么要用0.012Kg12C所具有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)？ 現(xiàn)在我們知道，1molC的質(zhì)量為12g，那么1mol其它粒子的質(zhì)量是多少呢？化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量請看1mo

7、l其它粒子的質(zhì)量【討論交流】 為什么要用0.012Kg12C所具有的原1mol水和1mol鋁的質(zhì)量和所含的粒子數(shù)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1mol的幾種物質(zhì)1mol水和1mol鋁的質(zhì)量和所含的粒子數(shù)化學(xué)計量在實驗中的1mol的幾種物質(zhì)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1mol的幾種物質(zhì)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用摩爾質(zhì)量的概念M（Cu）=64 g/molM（S）=32 g/mol特點 數(shù)值上等于其相對式量摩爾質(zhì)量的符號：MM（Na）=23 g/molM（H2O）=18 g/mol摩爾質(zhì)量的單位：g/mol 或 gmol-1摩爾質(zhì)量的概念M（Cu）=64 g/molM（S）=32 g 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)之間

8、的關(guān)系 1mol鈉原子（Na）的質(zhì)量是23克， 約含有6.021023個鈉原子， 1mol水分子（H2O）的質(zhì)量是18克，約含有6.021023個水分子, 0.5mol水分子的質(zhì)量是 克，約含有 個水分子93.011023n=Mm物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系 49g H2SO4的物質(zhì)的量是 mol，約含有 個硫酸分子0.53.011023M（H2O）=18g/molM（Na）=23g/mol 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系 微觀粒子與物質(zhì)的量、可稱量物質(zhì)之間的聯(lián)系化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量與微觀粒子、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n=NAN 微觀粒子與物質(zhì)的量、可稱量物質(zhì)之間的聯(lián)系

9、化學(xué)計量在實驗科學(xué)探究演示課本P13實驗化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用【問題】： 1.觀察不同時間試管內(nèi)氣體的體積變化。 2.假設(shè)電解了1.8克水，則生成氫氣、氧氣的質(zhì)量分別是 ；物質(zhì)的量分別是 ;H2O2=2 1體積比是： 。0.2g、1.6g0.1mol、0.05mol 在同溫、同壓條件下，1molH2和1molO2的體積是什么關(guān)系？【思考】：科學(xué)探究演示課本P13實驗化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用【問題本課小結(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1.摩爾質(zhì)量的概念、單位、計量標(biāo)準(zhǔn)；2.摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；3.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系；4.有關(guān)物質(zhì)的量方面的計算。本課小結(jié) 化學(xué)計量在實驗中

10、的應(yīng)用1.摩爾質(zhì)量的概念、單作業(yè) 課本P171、2 課本P205作業(yè) 課本P17 第二 課時 氣體摩爾體積 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第二 課時 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 假設(shè)電解了1.8克水，則生成氫氣、氧氣的質(zhì)量分別是 ，物質(zhì)的量分別是 ; 0.2g【復(fù)習(xí)與探究】質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比 體積比H2O2 1.6g 0.1mol 0.05mol 2:1 2:1根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計算：根據(jù)實驗觀察和推算初步得出結(jié)論： 相同溫度和壓強下，1mol O2和1mol H2的體積相同。氣體摩爾體積 假設(shè)電解了1.8克水，則生成氫氣、氧氣的質(zhì)量分別是 根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在0、1

11、01kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，計算出1mol H2和1mol O2的體積。【探究】 密度/gL-11mol H2和O2的體積 H2 O20.08991.429 22.25 22.39 22.22CO21.98拓展在相同狀況下，1molCO2的體積會是多少？ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L【結(jié)論】 根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在0、101kPa( 【氣體摩爾體積】 概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 符號：Vm 單位：L/mol 或 Lmol-1 【探究】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L/mol，那么常溫常壓下1mol氣體的體積是多少？1mol其它物質(zhì)的體積是多少呢？氣體摩

12、爾體積 【氣體摩爾體積】 【探究】氣體摩爾體積 1mol固體的體積氣體摩爾體積 1mol固體的體積氣體摩爾體積 1mol液體的體積氣體摩爾體積 1mol液體的體積氣體摩爾體積1mol氣體的體積氣體物質(zhì) H2O2CO2N2HCl微粒個數(shù)6.0210236.0210236.0210236.0210236.021023摩爾質(zhì)量(g/mol)232442836.5標(biāo)況密度 (g / L)0.08991.4291.9771.2501.637標(biāo)況下體積 (L)22.422.422.322.422.3氣體摩爾體積1mol氣體的體積氣體物質(zhì) H2O2CO2N2HCl微粒個決定物質(zhì)體積的因素 1.微粒個數(shù)、 2

13、.微粒大小、 3.微粒間距離 【結(jié)論】 決定物質(zhì)體積的因素 當(dāng)微粒個數(shù)一定時，氣體物質(zhì)的體積主要由微粒間的平均距離決定。 同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的粒子氣體摩爾體積數(shù)值大小決定于所處的溫度和壓強。當(dāng)微粒個數(shù)一定時，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積的因素 1.微粒個數(shù)、【結(jié)論】 決定物質(zhì)體氣體的體積與溫度、壓強的關(guān)系氣體摩爾體積 一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體分子之間的距離增大，當(dāng)溫度降低時，氣體分子之間的距離減?。划?dāng)壓強增大時，氣體分子之間的距離減小，當(dāng)壓強減小時，氣體分子之間的距離增大。因此，要比較一定質(zhì)量氣體的體積，就必須要在相同的溫度

14、和壓強下進行才有意義。氣體的體積與溫度、壓強的關(guān)系氣體摩爾體積 一定【本課小結(jié)】 1.氣體摩爾體積： 2.氣體物質(zhì)的體積主要由微粒間的平均距離決定。 3.氣體的體積與溫度、壓強的關(guān)系單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積氣體摩爾體積【本課小結(jié)】 1.氣體摩爾體積： 2.氣體物質(zhì)的體積主要1mol氣體的體積氣體物質(zhì) H2O2CO2N2HCl微粒個數(shù)6.0210236.0210236.0210236.0210236.021023摩爾質(zhì)量(g/mol)232442836.5標(biāo)況下密度 (g / L)0.08991.4291.9771.2501.637標(biāo)況下體積 (L)22.422.422.32

15、2.422.3氣體摩爾體積1mol氣體的體積氣體物質(zhì) H2O2CO2N2HCl微粒個 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，因此，我們可以認為22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積22.4L/mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為氣體摩爾體積22.4 氣體的體積與溫度、壓強的關(guān)系 同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)阿伏加德羅定律 【由此得出結(jié)論】 同溫同壓下，1mol任何氣體的體積相同，都含有6.021023個微粒。即： n1 N1 V1 n2 N1 V2 = 氣體的體積與溫度、壓強的關(guān)系 【由此得出結(jié)論】即： n【本課小結(jié)】1.氣體摩爾體積：2.

16、氣體物質(zhì)的體積主要由微粒間的平均距離決定。 3.氣體的體積與溫度、壓強的關(guān)系 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積氣體摩爾體積【本課小結(jié)】1.氣體摩爾體積：2.氣體物質(zhì)的體積主要由微粒間【課堂練習(xí)】 1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2的體積是多少? 44.8 L H2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否相同? 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( ) A.氣體性質(zhì)不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體物質(zhì)的量不同【課堂練習(xí)】 1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2作業(yè)作業(yè)：附課后練習(xí)卷作業(yè)作業(yè)：附課后練習(xí)卷 第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

17、第三課時 物質(zhì)的量濃度 第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第三課時 一. 物質(zhì)的量濃度 1.概念： 數(shù)學(xué)表達式： 單位： 表示符號：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量mol/L 或 molL-1c(B)c(B) n(B) V = 一. 物質(zhì)的量濃度單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位Lg表達式特點 體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶質(zhì)質(zhì)量 。(填相同或不同) 質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量 ，物質(zhì)的量 。2與質(zhì)量分數(shù)比較，找出概念間的差別物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位Lg表達式討論 1、將342g C12

18、H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1molL-1？ 2、從1molL-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度是多少？【概念中的要點】 （1）是溶液的體積為單位體積（L），并非溶劑的體積。 （2）從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同討論 1、將342g C12H【例題】 把4 g NaOH溶于水，配成200 mL溶液，求： 所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？ 取出40 mL上述液體，則其物質(zhì)的量濃度為多少？含有NaOH的物質(zhì)的量多少？ 多少毫升上述溶液中含NaOH 1.6 g？ 物質(zhì)

19、的量濃度的計算【例題】 把4 g NaOH溶于水，配成200 練習(xí) 將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為 2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。 物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為 。 10 molHCl能配成 L，物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的鹽酸。練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度 例：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液1.所需要的儀器2.方法步驟3.操作要點配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃 配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液【方法步

20、驟】1.計算：2.稱量：比較精確的量器電子天平3.溶解：4.轉(zhuǎn)移：5.洗滌：6.定容：7.搖勻：燒杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒、燒杯燒杯、玻璃棒玻璃棒、滴管 配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液【容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用構(gòu)造：2. 特點：3. 使用范圍：4. 注意事項： 使用前要檢查容量瓶是否漏水（檢漏） 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶 中進行。 不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)。細頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積。 容量瓶頸上有刻線而無刻度。用來準(zhǔn)確的配制一定體積、一定濃度的溶液。容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用構(gòu)造：2. 特點：3. 使用范圍：4. 注 請簡述：檢查

21、容量瓶是否漏水的方法。請同學(xué)上來操作一下如果檢查出來漏水怎么辦？ 容量瓶的瓶塞和瓶是配套的，如果漏水就要換一個容量瓶。【問題討論】 在瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水？ 請簡述：檢查容量瓶是否漏水的方法。如果檢查出來漏水怎 練習(xí)：配制500mL 0.1mol / L Na2CO3溶液。計算：需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量：步驟 練習(xí)：配制500mL 0.1mol / L N2. 稱量 【注意事項】（1）需用電子天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量。 用小燒杯做稱量器皿（2）稱量時遵循左物右碼的原則。 （3）用酸堿滴定管或移液管量取濃溶液的體積。【思考】 NaO

22、H能否直接放在稱量紙上稱量？ 為什么？應(yīng)如何操作？2. 稱量 【注意事項】【思考】 NaOH能否直接放在稱量3. 溶解 在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問:除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？ 還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋， 應(yīng)如何操作才是正確的？化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度 注意事項：3. 溶解 在燒杯

23、中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶上 4. 轉(zhuǎn)移注意事項： 由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。問題： 將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒?；瘜W(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度 4. 轉(zhuǎn)移注意事項：問題： 還有殘留在燒杯壁和玻璃5. 洗滌注意事項： 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 思考： 如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥 品，移液管或酸堿滴定管也要洗滌嗎？ 如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管

24、不必洗滌。因為這是移液管或酸堿滴定管的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高但是使用移液管或酸堿滴定管時應(yīng)注意排盡氣泡。5. 洗滌注意事項： 思考： 如果用移液管或酸堿滴6.定容 向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線23cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。 思考： 若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能否把多余液體倒出來或用膠頭滴管把多余的液體取出來？必須重新配制!6.定容 向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線23cm7. 搖勻 將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和上下?lián)u動多次，使得溶液混合均勻。 思考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？ 不能化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物

25、質(zhì)的量濃度7. 搖勻 將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和上下 8. 裝瓶貼簽 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱、濃度和配制的日期。8. 裝瓶貼簽 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟1.計算:固體溶質(zhì)的質(zhì)量；濃溶液的體積。2.量?。阂孕瓰槭⑵鳎秒娮犹炱椒Q取所需固體質(zhì)量；濃溶液用移液管或酸堿式滴定管量取體積。3.溶解（或稀釋）：在燒杯里進行。4.轉(zhuǎn)移液體：把燒杯中液體移至容量瓶中。 5洗滌：把小燒杯用蒸餾水洗滌23次。6定容：向容量瓶中加水至刻度線。7.搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒幾次，混勻?！菊n本P16實驗】配

26、制100mL1.00mol/LNaCl溶液【小結(jié)】 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟1.計算:固體溶質(zhì) 濃溶液的稀釋： 例：用2.00mol/LNaCl溶液配制100mL 0.5mol/L的氯化鈉溶液?！狙菔尽?原理：c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)【分析】實驗操作中的要點： 1.為什么用滴定管量取濃溶液，而不是用量筒？ 2.燒杯中稀釋后的溶液和洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，為什么要搖勻？ 3.轉(zhuǎn)移液體入容量瓶時玻璃棒下端放在什么位置？ 濃溶液的稀釋： 原理：c(濃溶三、誤差分析未用蒸餾水洗滌燒杯轉(zhuǎn)移溶液時部分液體濺出溶質(zhì)溶解后沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（液體膨脹系數(shù)大于固體，所以偏大）容量瓶內(nèi)有水珠定容時仰視刻度線定容時俯視刻度線搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后再加水至刻度線對濃度的影響三、誤差分析未用蒸餾水洗滌燒杯對濃度的影響【本課小結(jié)】 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法、步驟及操作注意事項。配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：1.計算;2.量??；3.溶解或稀釋；4.轉(zhuǎn)移液體；5.洗滌；6.定容；7.搖勻；化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度【本課小結(jié)】 本節(jié)課我們主