1、最新溶液溶解度難題及答案（word）一、溶液選擇題1如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法中不正確的選項是（）At1時，甲和乙的溶解度相同Bt2時，將75g甲的飽和溶液與100gCt2時，各100g甲、乙飽和溶液降溫至水混雜可獲取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液t1，甲析出固體的質(zhì)量大于乙析出固體的質(zhì)量D高升溫度能夠?qū)⒓椎娘柡腿芤鹤兂刹伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。t1時，甲和乙的溶解度相同，正確；B.t2時，甲的溶解度為50g，75g甲的飽和溶液中溶質(zhì)為25g，與100g水混雜后，溶液總質(zhì)量為175g，可獲取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g17

2、5g100%14.3%，錯誤；C.t2時，各100g甲、乙飽和溶液降溫至t，甲的溶解度減小的比乙多，甲析出固體的質(zhì)量大于乙析1出固體的質(zhì)量，正確；D.甲的溶解度隨溫度高升而增大，高升溫度能夠?qū)⒓椎娘柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤?，正確。應(yīng)選B?！军c睛】溶解度是必然溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度（溶解度+100g）100%。2配制“必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實驗常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是A氯化鈉放在右盤B氯化鈉灑出C俯視讀數(shù)D轉(zhuǎn)移溶液時濺出【答案】D【解析】【解析】【詳解】A、氯化鈉放在右盤且使用了游碼，會造成實質(zhì)所取的溶質(zhì)的

3、質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，應(yīng)選項錯誤。B、氯化鈉灑出，會造成實質(zhì)所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，應(yīng)選項錯誤。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實質(zhì)液體體積大，會造成實質(zhì)量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，應(yīng)選項錯誤。D、溶液擁有均一性，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，應(yīng)選項正確。應(yīng)選：D?！军c睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小。3甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線以下列圖。以下說法正確的選項是A甲的溶解度比乙的大Bt1時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然相等C將t2時甲

4、的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用升溫的方法D分別將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質(zhì)量必然大【答案】B【解析】A.依照物質(zhì)的溶解度解析；依照飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析；C.依照依照飽和溶液與不飽和溶液的互相變換解析；D.依照溶液質(zhì)量可否相平解析。解：A.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，溫度不相同，溶解度不相同，故錯誤；B.t1時，甲和乙的溶解度相等，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然相等，正確；C.甲的溶解度隨溫度的高升而增大。將t2時甲的不飽和溶液變成飽和溶液，高升溫度，溶解度變大，此時仍為不飽和溶液，錯誤；D.甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不用然相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質(zhì)

5、量不用然大，錯誤。故此題選B。點睛：飽和溶液與不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4甲、乙兩種固體的溶解度曲線以下列圖，以下說法錯誤的選項是（）A20時甲的溶解度小于乙的溶解度B20時，在00g水中加入20g甲可獲取飽和溶液C20時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液D若要將組成在M點的乙溶液轉(zhuǎn)變成N點的乙溶液，可加適合水稀釋后升溫至50【答案】C【解析】A由溶解度曲線知，20時甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確；B20時，甲的溶解度小于20g，20時，在00g水中加入20g甲可獲取飽和溶液，正確；C同溫度下物質(zhì)的飽和溶液最濃，20時乙的溶解度是30g，因此可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為30g100%30%，故

6、錯誤；D依照若要將組成在M點的乙溶液轉(zhuǎn)變成N點的溶液，可130g加適合水稀釋后升溫至50，故正確；應(yīng)選C。5KNO3和KCl在不相同溫度時的溶解度曲線以下列圖，以下說法正確的選項是A溫度低于40時，KNO3的溶解度必然小于KCl的溶解度B和KCl的飽和溶液從60降溫到20，析出晶體的質(zhì)量KNO大于KCl33C將10時3、KCl的飽和溶液升溫至60，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KCl大KNOD60，需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰將20時100gKCl的飽和溶液升溫至好飽和【答案】B【解析】A、在30-40時，兩條曲線有交點，此時3KNO的溶解度和KCl的溶解度相等，故錯誤；B、將等

7、質(zhì)量的KNO3和KCl的飽和溶液從60降溫到20，KNO3的溶解度比KCl的溶解度變化大，析出晶體的質(zhì)量KNO3大于KCl，故正確；C、將10時KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，依照飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式溶解度100%可知，將10時KNO3、KCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KCl大于100g+溶解度KNO3，升溫至60，KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都沒有變化，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KCl小，故錯誤；D、20時，KCl的溶解度為34.0g，60時，KCl的溶解度為45.5g，若是水為100g飽和溶液從20時升溫至60，需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和，但

8、是題干中為100g溶液，故錯誤。點睛：固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解：1點：溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上能夠找到，溶解度在縱坐標(biāo)上能夠找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）依照已知的溫度能夠查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）依照物質(zhì)的溶解度也能夠查出它所對應(yīng)的溫度；（3）能夠判斷或比較相同溫度下，不相同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。2線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不相同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之

9、，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）依照溶解度曲線，能夠看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度高升溶解度增大，如硝酸鉀；只有少量固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少量物質(zhì)溶解度隨溫度高升反而減小，如熟石灰。（2）依照溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不相同溫度下的溶解度大小。（3）依照溶解度曲線，選擇分別、提純某些可溶性混雜物的方法（即采用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以夠判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。3面：對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上

10、的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有節(jié)余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中增加適合的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過分的溶劑。4交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。6甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線以下列圖。以下說法正確的選項是A甲的溶解度比乙的大B2時，甲的溶解度是50gC1時，100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30gD1時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30%【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度

11、，故錯誤；B、經(jīng)過解析溶解度曲線可知，t2時，甲的溶解度是50g，故正確；C、t1時，乙物質(zhì)的溶解度是30g，因此130g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30g，故錯誤；D、t1時，甲、乙物質(zhì)的溶解度是30g，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30g100%=23.1%，故錯誤。130g點睛：依照固體的溶解度曲線能夠：查出某物質(zhì)在必然溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不相同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷經(jīng)過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。7右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線以下說法正確的

12、選項是（）A只有在t1時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t3，MgSO4的溶解度隨溫度高升而增大C在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO飽和溶液的溫度從t降至t時，有晶體析出432【答案】C【解析】依照兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，兩物質(zhì)的溶解度曲線有兩個交點，即t1和t2時，兩物質(zhì)的溶解度相等，故A錯誤；由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t1t3時，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的高升而增大，后隨溫度的高升而減小，故B錯誤；在t2時，由于硫酸鎂的溶解度大于氯化鈉的溶解度，因此硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C正確；由于在t234飽和溶液的溫t，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增

13、大，因此把MgSO度從t3降至t2時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故D錯誤?！敬鸢浮緽【解析】飽和溶液是在必然溫度下、必然量的溶劑里不能夠再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。判斷溶液可否飽和的方法是：向溶液中在加入少量同種溶質(zhì)，攪拌，如能連續(xù)溶解，原溶液是不飽和溶液；如不能夠溶解，原溶液為飽和溶液。A.度不變時，向該溶液中加入少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小；B.溫度不變時，向該溶液中加入少量KNO3晶體，晶體不再溶解，可證明原溶液是飽和溶液；C.取少量該溶液，升溫后無KNO3晶體析出，可能是升溫時物質(zhì)的溶解度變大，使溶液由飽和溶液變成不飽和溶液；D.取少

14、量該溶液，降溫到10時，有KNO3晶體析出，是由于降溫時，物質(zhì)的溶解度變小。選B溫點睛：證明溶液可否飽和的要點是清楚飽和溶液與不飽和溶液是的差異。8試管中分別盛裝甲、乙的飽和溶液，向燒杯中加入必然量NaOH固體后，A試管中變渾濁，結(jié)合圖象，以下說法正確的選項是（）AA試管中是甲溶液Bt1時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C將t3時甲、乙飽和溶液降溫至t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲=乙Dt3時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶劑質(zhì)量甲bc，正確；B.t2時，a的溶解度是30g，將50ga物質(zhì)放入100g水中部分溶解，獲取a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水），正確；C.將t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫

15、至t1時，c變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=16.7%，b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是bac，錯誤；D.t1時a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100=16.7%，正確。應(yīng)選C。點睛：溶解度曲線的應(yīng)用。13如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，以下說法中正確的選項是A40時，甲飽和溶液質(zhì)量大于乙的飽和溶液質(zhì)量B20時，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C高升溫度可將乙的飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液D將40時甲的飽和溶液降溫至20，析出晶體質(zhì)量為20g【答案】C【解析】【詳解】A、40時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，但是飽和溶液的質(zhì)量不能夠確定

16、，故A錯誤；B、20時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能夠確定，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能夠確定，故B錯誤；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而增大，因此高升溫度可將乙的飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液，故C正確；D、40時甲的飽和溶液的質(zhì)量不能夠確定，因此將40時甲的飽和溶液降溫至20，析出晶體質(zhì)量不能夠確定，故D錯誤。應(yīng)選C。14升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均能夠提高化學(xué)反響速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外璧發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反響進行的時間(t)的關(guān)系以下列圖，則以下說法錯誤的選項是()A反響過程中溶液的pH逐漸增大Bt1t2速率變化的主要原因是反響物的量很多Ct2t3速率變

17、化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小Dt1t2速率變化的主要原因是反響放熱使溶液溫度高升【答案】B【解析】A、鎂與鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣，隨著反響的進行，溶液中的氫離子的濃度降低，故溶液的pH逐漸增大，故正確；B、t1t2段鎂與稀鹽酸反響放出熱量，溫度高升，使反響的速率增加，而反響物的量沒有增加，故錯誤；C、t2t3段隨著反響的進行，反響物的濃度降低，故速率減慢，故正確；D、t1t2速率變化的主要原因是反響放熱使溶液溫度高升，故正確。應(yīng)選B。15如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的選項是（）AP點表示t1時，a、c兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B將c物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用

18、升溫的方法Ct2時，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁@取75ga的飽和溶液D將t1時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的序次是abc【答案】C【解析】A、t1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度都是20g，溶液可否飽和不確定，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤；B、c的溶解度隨溫度的降低而高升，將c物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用降溫的方法，錯誤；C.t2時，a的溶解度是50g，t2時，100g水中最多溶解50g的a，50g的水最多溶解25g的a，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，獲取75ga的飽和溶液，正確；D、將t1的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，c會析出晶體

19、，依舊是飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)s100%，a、b升溫后變成不飽和溶液，溶質(zhì)=100s質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒變，可依照t1時a、b的溶解度進行計算。溶解度大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，t1時a的溶解度小于b的溶解度，升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ab；由于t2時c的溶解度t1時a的溶解度，升溫后c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此將t1時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是c物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：bac，錯誤。應(yīng)選C。s100%。點睛：必然溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100s1625時向必然量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體

20、，則以下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是ABCD【答案】C【解析】【解析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有必然量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能夠為零，選項A錯誤；B、向必然量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠連續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達到飽和狀態(tài)，選項B錯誤；C、向必然量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠連續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項C正確；D、在必然溫度下，在必然量的溶劑里，硝酸鉀不能夠無量溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不能能素來增加，飽和后應(yīng)不變，選項D錯誤。應(yīng)選C。17如圖是甲、乙兩

21、種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法不正確的選項是（）At1時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Bt2時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液，由t2降溫到t1，甲比乙析出晶體的質(zhì)量多Dt2時，將20g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為70g【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知，t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，因此t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項正確；B.由圖可知，t2時，甲的溶解度為50g，則t2時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g100%33.3%50%，選項錯誤；50g100g由圖可知，甲的溶解度受溫度

22、影響比乙受溫度影響大，因此質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液，由t2降溫到t1，甲比乙析出晶體的質(zhì)量多，選項正確；D.t2時甲的溶解度為50g，則t2時50g水中最多溶解甲25g，因此將20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解后溶液的質(zhì)量為70g，選項正確，應(yīng)選B?！军c睛】同一溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度曲線訂交于一點，則交點的含義是該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。18由Mg(OH)2和MgO組成的混雜物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48。取該混雜物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完好反響，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A12B24C20D30【答案】C【解析】試題解析：依照質(zhì)量守恒定律可知，在反響中，鎂原子

23、的總質(zhì)量不變，即反響前鎂的量=反應(yīng)后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混雜物的質(zhì)量，可計算鎂元素的質(zhì)量，再利用硫酸鎂中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出硫酸鎂的質(zhì)量，而混雜物與酸的質(zhì)量之和為反響后溶液質(zhì)量，最后可計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解，混雜物中鎂元素的質(zhì)量為10g48%=4.8g，則恰好完好反響后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為4.8g100%=24g，而反響后溶液質(zhì)量=10g+110g=120g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=20%。應(yīng)選C考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用議論：能利用元素守恒的方法來計算溶質(zhì)的質(zhì)量是解答此題的要點，不能盲目利用化學(xué)方程式來計算溶質(zhì)質(zhì)量。19已知氯化鉀、硝酸鉀在不相同溫度時的溶解度以下表：溫度/0204060氯化鉀27.