1、2021-2022學年湖南省株洲市體育路中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 冬青油結(jié)構(gòu)為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有()。加成反應；水解反應；消去反應；取代反應；與Na2CO3反應生成CO2；加聚反應。A BC D參考答案：D略2. 關于反應 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說法正確的是( )AXeF4被氧化 BCH3CHCH2是還原劑 CCH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物 DXeF4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略3. X、Y、Z、W為周期表中前2

2、0號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A原子半徑：WYZX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和堿性參考答案：A略4. 下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度相等的CO和N2 O D壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略5. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 （ ）A、HCl

3、 B、26 M 3+ D、CH3COO參考答案：C略6. 實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略7. 下列化學用語正確的是()ACl的結(jié)構(gòu)示意圖： B用于考古的原子的中子數(shù)為8C小蘇打的化學式：Na2CO3 D四氯化碳的電子式：參考答案：B略8. 下列說法正確的是 （ ） A用火焰上灼燒后聞氣味和焰色反應等方法都可鑒別纖維素和蛋白質(zhì) B1828年德國化學家武勒通過蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素

4、，其意義在于找到了合成尿素的一種實用途徑 C道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻 D測定出土文物標本出14C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度，可推算文物的大致年代參考答案：D略9. 向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）參考答案：C略10. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是 （ ）A加成反應 B酯化反應 C氧化反應 D水解反應參考答案：D略11. 下列觀點你認

5、為正確的是A某單質(zhì)固體能導電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)能導電，該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵參考答案：C略12. X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為141，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是AX離子半徑小于Y離子半徑BX單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物CY的氫化物的沸點比同族元素的高DX、Y形成的化合物屬于共價化合物參考答案：D略13. 化學環(huán)境、材料、信息、能關系密切，下列說法錯誤的是A.利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體B.半導體行業(yè)

6、中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅C.同時改變兩個變量研究反應速率的變化，不一定能更快得出有關規(guī)律D.防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能參考答案：B14. (08松江區(qū)第一期末)常溫和下列條件下可能共存的離子組是（） A某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl、MnO4B由水電離出的c（H+）=11013molL1的溶液中：Na+、K+、SO32、CO32C在c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3參考答案：答案：B15. 某溶液中可能含有CO、Cl，為了檢驗其中是否含有Cl，需要加入

7、的試劑有()ANaNO3 BAgNO3 CHCl DHNO3參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組進行了以下探究?！静殚嗁Y料】 干燥的氯氣在110140與硫反應，即可得到S2C12。 S的熔點為1128、沸點為4446；S2C12的熔點為76、沸點為138。 S2C12+C122SCl2。 S2C12易和水發(fā)生水解反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等?！緦嶒炑b置設計】請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式為 。（2）B中所

8、放試劑為 ；C中所放試劑為 。（3）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是 ；為了提高S2C12的純度， 關鍵的操作是控制好溫度和 。（4）G裝置的作用是 。 （5）又知，且S4N4的結(jié)構(gòu)如右圖所示。若非金屬性：S”、“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。 右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：（H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示） 在AlCl3溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25下，向0

9、.1mol?L1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）： （已知25時KspAgCl =1.010-10mol2?L2，KspAgI =1.510-16mol2?L2 ）參考答案：（1） ； 向左 ； （2） N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 2(Q1-Q2) KJ/mol； Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ （3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 AgCl(s) + I-(aq) = AgI(s) + Cl-

10、(aq) 18. （14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應式為_。（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如右圖所示。當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

11、一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為 。納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。參考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；（2）活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用鐵的質(zhì)量分數(shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少；（3）2Fe2+BH4+4OH=2F

12、e+ B(OH)4+2H2；納米鐵粉與H反應生成H2；Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應速率）（1）混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr3+，正極上發(fā)生的電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O。（2）當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物質(zhì)，表面積大，吸附力強，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，從而降低水中Cu2+和Pb2+的濃度。當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)

13、大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為2Fe2+BH4+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2。納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O，若pH偏低，則溶液的酸性增強，會發(fā)生反應Fe+2H+=Fe2+H2，導致NO3的去除率下降。根據(jù)圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異，可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應速率）。19. (6分) 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外