1、 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案15篇金屬的化學(xué)性質(zhì)教案1 一、教學(xué)設(shè)計(jì) 從課標(biāo)要求、學(xué)情分析、過程分析三個(gè)方面綻開加以說明。 （一）課標(biāo)要求 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)，是20 xx版新課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題身邊化學(xué)物質(zhì)下的二級(jí)主題金屬與金屬礦物的課題2的內(nèi)容，新課標(biāo)對(duì)這局部的教學(xué)要求是以常見金屬為載體，讓學(xué)生獲得探究金屬與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的親身體驗(yàn)，通過試驗(yàn)探究金屬與氧氣反響以及金屬與稀酸溶液發(fā)生的置換反響及其規(guī)律，熟悉常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，利用試驗(yàn)探究，通過比照、歸納的學(xué)科方法來探究物質(zhì)的性質(zhì)，享受探究金屬化學(xué)性質(zhì)帶來的樂趣，體會(huì)金屬的活動(dòng)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)探究的重要作用。 基于課標(biāo)要求，金屬的化學(xué)性

2、質(zhì)是初中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容，屬于核心學(xué)問范疇。學(xué)生已經(jīng)在前面比擬系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質(zhì)，感悟到學(xué)習(xí)元素化合物的一般方法。教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)謝教師想通過這局部內(nèi)容的探究，幫忙學(xué)生形成一般的探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，建構(gòu)利用掌握變量法探究一類物質(zhì)共性的思路，培育學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 （二）學(xué)情分析 基于以往教學(xué)的閱歷和對(duì)學(xué)生的了解，謝教師所教學(xué)生的詳細(xì)學(xué)情是：局部根底較差的學(xué)生對(duì)書寫稀硫酸的化學(xué)式及書寫一般化學(xué)方程式、物質(zhì)的簡潔分類還存在肯定的困難，在教學(xué)中需要對(duì)這局部學(xué)問做一些鋪墊。因此建議她在學(xué)案設(shè)計(jì)中“舊知回憶”局部先讓學(xué)生對(duì)以前所學(xué)的學(xué)問中涉及到本課題的化學(xué)式進(jìn)展書寫

3、并分類，為后續(xù)置換反響的概念辨析奠定根底。 （三）過程設(shè)計(jì) 1.第一次磨課的爭(zhēng)議 在第一次磨課時(shí)，謝教師設(shè)計(jì)了做完鎂條與酸的反響演示試驗(yàn)后，就由教師引導(dǎo)歸納出置換反響?？紤]到學(xué)生以前接觸到的置換反響不多，學(xué)生的認(rèn)知體驗(yàn)尚不充分，我們建議謝教師將置換反響的熟悉調(diào)整到幾種金屬與酸的反響之后，實(shí)行利用比照、比擬的方法歸納得出概念。 在第一次磨課時(shí)，謝教師還預(yù)備將金屬活動(dòng)性挨次表先介紹給學(xué)生，讓學(xué)生去記憶，讓后利用金屬活動(dòng)性挨次表推斷金屬與酸能否發(fā)生化學(xué)反響。我們一塊爭(zhēng)論的結(jié)果，認(rèn)為這樣不太符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，不利于探究力量的培育，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動(dòng)性的挨次表的介紹安排在下一課時(shí)呈現(xiàn)

4、。 2.其次次磨課達(dá)成共識(shí) 謝教師的課堂采納環(huán)節(jié)教學(xué)法，分為四個(gè)環(huán)節(jié)：新課引入、金屬與氧氣反響、金屬與酸反響、置換反響。 二、教學(xué)實(shí)踐分析 1.第一個(gè)環(huán)節(jié)問題引入 在本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)中，充分關(guān)注學(xué)生的已有的認(rèn)知體驗(yàn)，從“鑒別真假黃金的化學(xué)方法”的問題情境引入，設(shè)計(jì)問題“你能設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)鑒別真假黃金嗎？”以此來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 2.其次個(gè)環(huán)節(jié)金屬與氧氣反響 通過回憶不同金屬與氧氣反響條件的難易程度比照，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學(xué)生分析原子構(gòu)造不同點(diǎn)，從而強(qiáng)化“構(gòu)造打算性質(zhì)”這一學(xué)科思想，也培育學(xué)生探究一類物質(zhì)性質(zhì)的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)黃金的真假？”達(dá)成學(xué)問的

5、遷移應(yīng)用，表達(dá)化學(xué)與生活密不行分，再設(shè)問“還有沒有其它性質(zhì)去檢驗(yàn)黃金的真假？”過渡到下一環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)，過渡自然。 3.第三個(gè)環(huán)節(jié)金屬與酸反響 以“生活中用鐵質(zhì)小刀削蘋果、梨時(shí)小刀顏色的轉(zhuǎn)變”作為情景設(shè)置問題，進(jìn)入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反響的試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，學(xué)生先思索后小組爭(zhēng)論，擬定驗(yàn)證方案。 接下來學(xué)生試驗(yàn)。邊試驗(yàn)邊完成學(xué)案上的現(xiàn)象記錄及教材上的化學(xué)方程式書寫，教師巡查試驗(yàn)狀況并檢查學(xué)生方程式的書寫狀況，引導(dǎo)學(xué)生分析，得出金屬與酸反響的通式“金屬+酸化合物+氫氣”，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反響物及生成物的類別和種類分析反響特點(diǎn)，得出“單質(zhì)+化合物化合物+單質(zhì)”，在此根底上讓學(xué)生自己得出置換反響的概念

6、。再與金屬和氧氣的反響類型比照，讓學(xué)生舉例并回憶還學(xué)過什么反響類型？ 這樣的處理，教師是有意識(shí)地培育學(xué)生把握通過比照、歸納的學(xué)科方法得出結(jié)論的力量。 但是圓滿的是教師沒有準(zhǔn)時(shí)設(shè)計(jì)跟進(jìn)練習(xí)，反應(yīng)學(xué)生對(duì)置換反響的把握狀況。比方可以給出以下幾個(gè)反響：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反響、一氧化碳與三氧化二鐵反響、新反響“氯氣與溴化鈉溶液反響”，讓學(xué)生推斷哪個(gè)是置換反響。再在此根底上總結(jié)出置換反響的兩種類型，就更好了。 4.課堂小結(jié) 讓學(xué)生回憶本堂學(xué)問，畫出思維導(dǎo)圖。這是謝教師的學(xué)生學(xué)完本單元學(xué)問畫的思維導(dǎo)圖，相當(dāng)精致。 5.教學(xué)實(shí)踐理論分析 接下來我分析一下，謝教師為了完本錢節(jié)課

7、的教學(xué)，都用了哪些方法與策略？ （1）應(yīng)用元認(rèn)知策略 由于該教師的省級(jí)科研課題是應(yīng)用元認(rèn)知突破初中化學(xué)學(xué)習(xí)難點(diǎn)的策略的討論方案，在本課題的教學(xué)實(shí)踐在中嘗試運(yùn)用“豐富學(xué)生的認(rèn)知體驗(yàn)，促進(jìn)學(xué)生積極開展認(rèn)知監(jiān)控與調(diào)整的元認(rèn)知策略，提升學(xué)生的元認(rèn)知水平”來突破金屬的常見化學(xué)性質(zhì)這一學(xué)習(xí)難點(diǎn)。 （2）滲透學(xué)科思想 關(guān)注化學(xué)與生活，從生活中引出所講的金屬，最終將所學(xué)學(xué)問應(yīng)用到生活中去。從金屬原子構(gòu)造不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發(fā)生反響的難易程度不同，期間滲透了“構(gòu)造打算性質(zhì)”這一學(xué)科思想。 （3）突出化學(xué)用語教學(xué) 化學(xué)反響方程式的書寫逐步在新課教學(xué)中落實(shí)。在本課的教學(xué)中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸

8、的反響，讓學(xué)生體驗(yàn)到同種金屬能與不同的稀酸溶液反響的試驗(yàn)事實(shí)，然后引導(dǎo)學(xué)生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反響的化學(xué)方程式，再將方程式排成縱列，為置換反響概念的得出打下根底。 （4）注意方法引導(dǎo) 在置換反響的教學(xué)中，通過兩次引導(dǎo)學(xué)生利用比照、歸納的學(xué)習(xí)方法，體會(huì)科學(xué)學(xué)習(xí)方法的重要性。 （5）巧用思維導(dǎo)圖 利用思維導(dǎo)圖，引導(dǎo)學(xué)生新課后自主建構(gòu)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，幫忙學(xué)生形成“物質(zhì)的變化觀”的學(xué)科觀念。 三、問題爭(zhēng)論 1.設(shè)計(jì)金屬與鹽酸反響后又與硫酸反響，是多此一舉嗎？ 教材的探究試驗(yàn)在設(shè)計(jì)了金屬與鹽酸反響后，有用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)展試驗(yàn)，是不是多此一舉？2.金屬活動(dòng)性挨次表能叫金屬性挨次表嗎？

9、 金屬性與金屬活動(dòng)性是兩個(gè)不同的概念。比方金屬性NaCa，但是，金屬活動(dòng)性卻是CaNa，就是這個(gè)道理。固然，這些學(xué)問教師知道就好，沒必要教學(xué)時(shí)過度強(qiáng)調(diào)，反而給學(xué)生帶來困惑。 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案2 教學(xué)目標(biāo)： 1、學(xué)問目標(biāo) 1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響 2）初步熟悉常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反響，以及與鹽溶液的置換反響，能用置換反響解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 3）能用金屬活動(dòng)挨次表對(duì)有關(guān)的置換反響進(jìn)展推斷，并能利用金屬活動(dòng)挨次表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 2、過程與方法 1）熟悉科學(xué)探究的根本過程，能進(jìn)展初步的探究活動(dòng)。 2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)等方法獵取信息，并能

10、用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。 3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比擬、歸納、概括等方法對(duì)獵取的信息進(jìn)展加工。 3、情感與價(jià)值觀 1） 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 2） 培育勤于思索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。 3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的親密關(guān)系 教學(xué)重點(diǎn)： 金屬活動(dòng)性挨次 教學(xué)難點(diǎn)： 對(duì)金屬活動(dòng)性挨次的初步探究 教學(xué)方法： 試驗(yàn)探究 多媒體 課時(shí)： 一課時(shí) 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問： 什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？ 情景導(dǎo)入：拿破侖的故事 在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的名貴，都選用金制、銀 制的餐具。只有拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國元

11、首。） 講授新課： 一、金屬與氧氣的反響 1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反響 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反響 3Fe + 2O2 = Fe3O4 高溫 2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反響 結(jié)論：鎂和鋁比擬活潑，鐵和銅次之，金最不活潑 二、金屬與酸反響 活動(dòng)與探究 金屬與酸反響 高溫 金屬 鎂 鋅 鐵 銅 現(xiàn)象 （A組)稀鹽酸 溶解，反響猛烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反響較猛烈 有少量氣泡產(chǎn)生 反響的化學(xué)方程式 （A組）稀鹽酸 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl =

12、ZnCl2+ H2 有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬 Fe + 2HCl =FeCl2+ H2 無明顯現(xiàn)象 四位先生的表情： 結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg Zn Fe Cu 活動(dòng)與探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性挨次 原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反 應(yīng)出來 思索：通過試驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性挨次？ 答復(fù)：試驗(yàn)1說明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。 試驗(yàn)2說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀試驗(yàn)3說明銅的活動(dòng)性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動(dòng)性挨次為 鐵 銅 銀. 三、金屬活動(dòng)性挨次 K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸

13、漸減弱 思索：你能看出以下反響有何特點(diǎn)？ + + 四、置換反響 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響叫做置換反響。 表達(dá)式：置換反響 A +BC =B +AC 反響類型的比擬 化合反響 A+B+ = AB 分解反響 AB = A+B+ 置換反響 A+BC = AC+B 推斷:由單質(zhì)和化合物反響，生成另外的單質(zhì)和化合物的反響是否叫 置換反響？ 答復(fù)：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 金屬活動(dòng)性挨次的應(yīng)用 1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng) 2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫 3、 位于

14、前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換 出來 練習(xí)：1、以下物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反響?寫出能反響的化學(xué)方程式并推斷它們是否為置換反響。 (1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀 2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相像，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采納兩種方法來鑒別它們嗎? 答復(fù):用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 =2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅， Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅， Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag 作業(yè)：新學(xué)案 教后： 高溫 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案3 一、學(xué)問與技能 1、

15、熟悉鈉、鋁的性質(zhì)，把握有關(guān)試驗(yàn)的根本操作技能。 2、通過對(duì)鈉與氧氣、鋁與氧氣的反響的學(xué)習(xí)，了解金屬與氧氣反響的規(guī)律。 二、過程與方法 1、通過探究試驗(yàn)培育學(xué)生的試驗(yàn)技能和科學(xué)素養(yǎng)。 2、培育學(xué)生依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理和推斷的力量。 三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們樂于探究物質(zhì)變化的神秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，從而感受化學(xué)世界的奇異與和諧。 2、培育學(xué)生參加化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱，培育學(xué)生將化學(xué)學(xué)問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，并能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)與生活問題做出初步的解釋。 教學(xué)方法 誘思設(shè)疑、試驗(yàn)探究法教學(xué)重點(diǎn) 鈉與氧氣的反響。教學(xué)難點(diǎn) 有關(guān)鋁氧化膜的試驗(yàn)探究教學(xué)設(shè)計(jì)

16、 引言在人類已發(fā)覺的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會(huì)進(jìn)展的進(jìn)程中，金屬也起著特別重要的作用，從今日開頭我們就來討論幾種重要的金屬及其化合物。 投影板書 第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì).復(fù)習(xí) 1、初中學(xué)過的有關(guān)鐵的性質(zhì)。 2、地殼中各元素的含量。 學(xué)生回憶、思索、探究。 思索與溝通自然界中的元素有哪兩種存在形態(tài)？金屬主要以什么形態(tài)存在？ 為什么？ 學(xué)生思索、溝通、探究。 學(xué)生探究教材P38 思索與溝通 1、舉例說明金屬能發(fā)生那些化學(xué)反響？ 2、分析圖3-2中發(fā)生的化學(xué)反響，并寫出化學(xué)方程式，分析這些化學(xué)反響是不是氧化復(fù)原反響？假如是，金屬在反響中做氧化劑還是復(fù)原劑？學(xué)生思

17、索與溝通。 （對(duì)于問題1，學(xué)生可能會(huì)圍繞初中學(xué)過的金屬與氧氣的反響、金屬與酸的反響、金屬與鹽的反響、金屬活動(dòng)挨次等學(xué)問以及生活中所觀看到的現(xiàn)象綻開爭(zhēng)論。對(duì)于問題2，學(xué)生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反響中做復(fù)原劑的結(jié)論。）師生互動(dòng)共同完成結(jié)論：金屬最外層電子數(shù)較少，在反響中簡單失去電子，化合價(jià)上升，被氧化，做復(fù)原劑。 引入剛剛我們復(fù)習(xí)了一些金屬的共同性質(zhì)，我們知道大多數(shù)金屬能跟氧氣發(fā)生反響，下面我們就來學(xué)習(xí)金屬與氧氣的反響。 投影板書 一、金屬與氧氣的反響 教師請(qǐng)同學(xué)們觀看各自桌面上的儀器與藥品，請(qǐng)?zhí)厥饬粢饨饘兮c的保存有什么不同？ 學(xué)生金屬鈉保存在一瓶液體中。 思索與溝通鈉為什么要浸末在一瓶

18、液體中？學(xué)生思索與溝通 （學(xué)生可能會(huì)想到鈉會(huì)與空氣反響，或是與空氣中的水蒸汽反響，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。） 教師請(qǐng)大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質(zhì)？要留意聞氣味的方法。 學(xué)生聞液體的氣味，得出結(jié)論：鈉保存在煤油中。 教師既然大家都認(rèn)為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來熟悉一下鈉，并探究鈉究竟能不能與空氣中的氧氣發(fā)生反響，反響的條件是什么？現(xiàn)象如何？請(qǐng)同學(xué)們做課本P39的試驗(yàn)3-1，留意觀看試驗(yàn)現(xiàn)象；留意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。 學(xué)生動(dòng)手試驗(yàn)、觀看并描述試驗(yàn)現(xiàn)象：鈉的外表有銀白色金屬光澤。 思索與溝通通過這個(gè)試驗(yàn)，能否歸納出鈉的物理性質(zhì)。 投影板書 2 1、鈉

19、的物理性質(zhì) 銀白色、有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度大于煤油小于水，熔點(diǎn)低。 教師請(qǐng)同學(xué)們觀看鈉的外表，看看與剛切開時(shí)有什么不同？學(xué)生鈉的外表變暗并失去光澤。 問題探究 剛切開時(shí)看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請(qǐng)大家寫出反響的化學(xué)方程式并推斷這個(gè)反響是否是氧化復(fù)原反響，假如是，注明氧化劑和復(fù)原劑。 學(xué)生鈉與氧氣發(fā)生了反響：4Na + O2 = 2Na2O氧化劑是氧氣，復(fù)原劑是金屬鈉。 投影板書 2、鈉與氧氣的反響 （1）常溫時(shí)鈉與氧氣很快發(fā)生反響生成白色的氧化鈉： 4Na + O2 = 2Na2O 現(xiàn)象：鈉的外表變暗并失去光澤。 教師我們已經(jīng)知道鈉在常溫時(shí)就能與空氣中的氧氣發(fā)

20、生反響生成白色的氧化鈉。那么，假如加熱，鈉又會(huì)發(fā)生怎樣的反響呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，請(qǐng)大家做試驗(yàn)3-2并留意觀看現(xiàn)象。 學(xué)生試驗(yàn)探究教材P39的試驗(yàn)3-2 投影板書 （2）加熱時(shí)，鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體過氧化鈉：2Na + O2 = Na2O2（教師引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)鈉燃燒時(shí)的現(xiàn)象，要求學(xué)生寫出反響的化學(xué)方程式，并說出氧化劑和復(fù)原劑。） 教師請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P40科學(xué)視野：過氧化鈉的特別用途。 學(xué)生閱讀、思索、溝通。 教師請(qǐng)同學(xué)們做下面的試驗(yàn)。 投影板書 科學(xué)探究取少量過氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現(xiàn)象？

21、再往試管內(nèi)滴加酚酞試液，又有何現(xiàn)象？說明什么問題？ 學(xué)生做試驗(yàn)、觀看并歸納試驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色。說明過氧化鈉與水猛烈反響生成氧氣和氫氧化鈉。 教師滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色的緣由是過氧化鈉有很強(qiáng)的氧化性，能使一些有色物質(zhì)褪色，因此過氧化鈉有漂白作用。（學(xué)生一般不能說出溶液褪色的緣由，因此教師要適當(dāng)說明）教師請(qǐng)大家寫出反響的化學(xué)方程式。 學(xué)生寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 教師過氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生類似的反響，請(qǐng)寫出其反響的化學(xué)方程式。 學(xué)生寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2C

22、O3 + O2 教師請(qǐng)同學(xué)們分別找出這兩個(gè)反響的氧化劑和復(fù)原劑。 學(xué)生思索、爭(zhēng)論并得出結(jié)論：兩個(gè)反響的氧化劑和復(fù)原劑都是過氧化鈉。 思索與溝通過氧化鈉有什么特別用途？利用了過氧化鈉的哪些性質(zhì)？ 總結(jié)板書過氧化鈉與水、二氧化碳反響都產(chǎn)生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，潛水艇在緊急狀況下也可用過氧化鈉來供氧；過氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來漂白織物、麥桿、羽毛等物質(zhì)。 思索與溝通你認(rèn)為硫、氯氣等活潑非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉發(fā)生反響，假如能，請(qǐng)寫出反響的化學(xué)方程式。 學(xué)生思索、爭(zhēng)論并寫出方程式： 2Na + S = Na2 S 2Na + Cl2 = 2NaCl 教師留意反響的條件分別為

23、研磨和點(diǎn)燃。 練習(xí)以下關(guān)于鈉的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉猛烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；D、金屬鈉的熔點(diǎn)很高。 教師在金屬活動(dòng)挨次表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經(jīng)知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反響生成氧化鈉，加熱時(shí)燃燒，生成過氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的狀況又如何呢，下面我們就來學(xué)習(xí)鋁與氧氣的反響。 投影板書 3、鋁與氧氣的反響 思索與溝通鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很簡單生銹，但是鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在，為什么？ 學(xué)生閱讀課本、思索

24、、溝通，得出結(jié)論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反響，外表生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能愛護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵外表的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以愛護(hù)內(nèi)層金屬不被連續(xù)氧化，如鎂、鋁外表的氧化膜等。 教師鎂和鋁的外表都有致密的氧化膜，可以愛護(hù)內(nèi)層金屬不被連續(xù)氧化，因此，在點(diǎn)燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更簡單點(diǎn)燃，鋁的狀況如何呢？請(qǐng)大家動(dòng)手進(jìn)展課本P40的科學(xué)探究試驗(yàn)，認(rèn)真觀看，看到了什么現(xiàn)象？為什么？投影板書用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。認(rèn)真觀看，看到了什么現(xiàn)象？為什么？ 學(xué)生試驗(yàn)操作、觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并爭(zhēng)論溝通。 師生互動(dòng)共同完成板書： 現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴

25、落，似乎有一層膜兜著一樣。緣由：鋁箔的外表有一層氧化鋁愛護(hù)膜，氧化鋁熔點(diǎn)高（20 xx），鋁熔化時(shí)（660），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進(jìn)一步反響。 教師既然鋁外表的氧化膜能愛護(hù)內(nèi)層的鋁，我們很簡單就會(huì)想到可以象點(diǎn)燃鎂帶一樣，先除去其外表的氧化膜再加熱，那假如這樣做，狀況又會(huì)怎樣呢？請(qǐng)大家連續(xù)課本的科學(xué)探究。 投影板書再取一塊鋁箔，用砂紙認(rèn)真打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去外表的氧化鋁愛護(hù)膜，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)象呢？學(xué)生試驗(yàn)操作、觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并爭(zhēng)論溝通。 師生互動(dòng)共同完成板書： 現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。 緣由：鋁很活潑

26、，除去原來的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。 教師大家能否寫出鋁與氧氣反響的化學(xué)方程式，并分析其是否是氧化復(fù)原反響，假如是，請(qǐng)說出氧化劑和復(fù)原劑。 學(xué)生寫出方程式：4Al + 3O2 = 2Al2O3，氧化劑和復(fù)原劑分別是氧氣和鋁。 思索與溝通怎樣才能使鋁燃燒起來？ （學(xué)生可能會(huì)提出許多見解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等） 教師同學(xué)們都很積極，所提的見解也很有新意，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料，也可以到試驗(yàn)室在試驗(yàn)教師的指導(dǎo)下進(jìn)展試驗(yàn)探究，現(xiàn)在我們小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容。 投影板書 小結(jié)：思索與溝通 （1）依據(jù)金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反響狀況，

27、結(jié)合已有的學(xué)問以及生產(chǎn)、生活中的實(shí)例，推斷其他金屬能否與氧氣反響？反響的條件、現(xiàn)象怎樣？產(chǎn)物又如何？這些不同的狀況與什么有關(guān)？師生互動(dòng)共同完成板書： 結(jié)論金屬與氧氣反響的狀況與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，根據(jù)金屬活動(dòng)挨次，金屬與氧氣的反響越來越難，反響條件越來越高，速度越來越慢等。 （2）是不是全部金屬與氧氣的反響都是氧化復(fù)原反響？在反響中金屬做氧化劑還是復(fù)原劑？為什么？ 結(jié)論金屬與氧氣的反響都是氧化復(fù)原反響，在反響中金屬都做復(fù)原劑，由于金屬最外層電子數(shù)較少，簡單失去電子，被氧化。反應(yīng)練習(xí)： 1、以下關(guān)于鈉的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是（）。 A、鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰；B、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉；C、鈉有很強(qiáng)的

28、復(fù)原性；D、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子。 2、以下關(guān)于鋁的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是（）。 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；B、鋁是一種比擬活潑的金屬；C、常溫下鋁不能與氧氣反響；D、在化學(xué)反響中，鋁簡單失去電子，作復(fù)原劑。 作業(yè)：課本P45第一題。 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案4 學(xué)習(xí)目標(biāo) 學(xué)問與技能： 1、把握鈉、鋁分別跟O2反響的有關(guān)性質(zhì) 2、了解鋁的復(fù)原性，把握鋁與氫氧化鈉溶液的反響 過程與方法： 1、用試驗(yàn)的方法探究和熟悉鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反響) 2、通過試驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反響， 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、培育學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀看身邊的物質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn) 1、鈉與氧氣、水的反響

29、 2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反響 預(yù)習(xí)綱要 【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些試驗(yàn):分別寫出四幅圖中反響的化學(xué)方程式 1.鋁絲與硫酸銅反響形成銅樹、 2.鎂條燃燒、 3.銅絲與硝酸銀溶液反響形成銀樹、 4.鎂條與鹽酸反響。 【思索與爭(zhēng)論】歸納：金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是：通常能與 等發(fā)生反響。 課堂導(dǎo)學(xué) 一、鈉的化學(xué)性質(zhì) (一)鈉與氧氣的反響 【試驗(yàn)-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀看鈉的外表，以便與切后進(jìn)展比擬。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)展。 【試驗(yàn)2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。 記錄觀看的現(xiàn)象：1、剛

30、開頭切割面有，快速變， 生成白色的(化學(xué)式為) 解釋： 該反響的化學(xué)方程式： 2、加熱時(shí)鈉首先接著，產(chǎn)生火焰， 生成色的(化學(xué)式為)。 該反響化學(xué)方程式： (二)鈉與水的反響 【試驗(yàn)3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀看現(xiàn)象 試驗(yàn)操作現(xiàn)象緣由 用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其外表的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中 1、鈉在水面 上 2、鈉成光亮的小球 3、小球在水面上 4、發(fā)出的響聲，最終小球消逝 5、水溶液變色9、鈉的密度 10、鈉的熔點(diǎn) 11、反響猛烈產(chǎn)生的 推動(dòng)小球移動(dòng) 12、反響猛烈并放出大量的熱，產(chǎn)生氣體 13、有物質(zhì)生成 試驗(yàn)結(jié)論常

31、溫下，鈉與水猛烈反響，生成和 反響方程式 離子方程式 【問】試驗(yàn)室如何保存鈉?保存的目的? 二、鋁的化學(xué)性質(zhì) (一)鋁與氧氣的反響 【試驗(yàn)4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。認(rèn)真觀看。 記錄觀看現(xiàn)象： 2、取一塊鋁箔，用砂紙認(rèn)真打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去外表的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢? 記錄觀看現(xiàn)象： 解釋： 【問】這兩個(gè)試驗(yàn)在操作上的不同點(diǎn)： 鋁與氧氣反響方程式： 【結(jié)論】鋁與氧氣反響外表生成的致密氧化膜就可以愛護(hù)內(nèi)層金屬不被連續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的緣由。 (二)鋁和強(qiáng)堿溶液

32、(NaOH)反響：(看視頻) 化學(xué)方程式： 離子方程式： 根底過關(guān) 一、選擇題 1.以下試驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的選項(xiàng)是( ) A.保存在水中 B.密封，保存在廣口瓶中 C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D.密封，保存在煤油中 2.以下試驗(yàn)描述符合事實(shí)的是( ) A.鈉暴露在空氣中，外表變暗，生成白色固體氧化鈉 B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出刺眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體 C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出刺眼的白光，放出大量的熱 D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，快速伸進(jìn)氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體 3.取一小塊金屬鈉

33、，放在坩堝中加熱，以下試驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是( ) 金屬鈉先熔化;在空氣中燃燒，放出黃色火花;燃燒后得白色固體;燃燒時(shí)火焰為黃色;燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A. B. C. D. 4.金屬鈉露置在空氣中，在其外表不行能生成的物質(zhì)是:( ) A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl 5.從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( ) A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 6.以下物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是：( ) A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3 7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的緣由

34、是：( ) A.鋁的活潑性差B.鋁的復(fù)原性差 C.鋁與氧氣不反響D.鋁外表有氧化膜 8.以下關(guān)于金屬鋁的表達(dá)中，說法不正確的選項(xiàng)是：( ) A. Al是地殼中含量最多的元素 B. Al是比擬活潑的金屬，在化學(xué)反響中簡單失去電子，表現(xiàn)復(fù)原性 C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生猛烈燃燒 D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是_?；瘜W(xué)方程式_ 課后作業(yè)：見練習(xí)冊(cè) 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案5 教學(xué)目標(biāo)： 1學(xué)問與技能： 使學(xué)生把握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式； 使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、

35、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反響規(guī)律的熟悉； 培育學(xué)生綜合運(yùn)用學(xué)問的力量和綜合計(jì)算的力量。 2過程與方法 能夠依據(jù)方程式進(jìn)展計(jì)算； 能夠運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積進(jìn)展計(jì)算； 能夠把握計(jì)算的格式和方法。 3情感態(tài)度與價(jià)值觀 進(jìn)一步熟悉微觀與宏觀的聯(lián)系； 理解量變與質(zhì)變的聯(lián)系； 增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增加計(jì)算力量，效勞社會(huì)的責(zé)任感和使命感。 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。教學(xué)過程： 引入新課通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反響中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合肯定的關(guān)系

36、，那么，化學(xué)反響中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循肯定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書 一、原理 講解我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反響也是這些粒子按肯定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)展的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反響中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。 點(diǎn)燃 板書 例如： H22= 2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2擴(kuò)大NA倍：2NANA2NA物質(zhì)的量之比：2mol1mol2mol 小結(jié)由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而

37、也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 敘述有了上述結(jié)論，我們即可依據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的量進(jìn)展定量計(jì)算。投影例題 完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?板書 二、步驟 1.寫出有關(guān)反響方程式 2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 4.依據(jù)的原理進(jìn)展計(jì)算 教師下面我們就按上述步驟來計(jì)算上題。 課件播放 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 21 0.1 mol n（H2SO4）v(NaOH)n(NaOH?v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol 2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2

38、SO4 0.05 mol。 練習(xí)上述反響中同時(shí)生成水多少mol?提示學(xué)生留意解題格式 過渡實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還常常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)展必要的換算。而換算的核心就是物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的學(xué)問，填出以下各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來填寫投影 過度下面，我們就來系統(tǒng)全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。板書 四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí) 在上述例題中，計(jì)算所需H2SO4的質(zhì)量是多少?學(xué)生活動(dòng) 投影由于H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 gmol依據(jù)m

39、=nM=0.05 mol98 gmol=4.9 g 答：所需H2SO4的質(zhì)量為4.9 g。 投影例2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL酸完全反響(雜質(zhì)不參與反響)。計(jì)算：(1)參與反響的濃鹽酸的體積。 濃鹽(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。學(xué)生板演課件播放 解：(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmoln(MnO2)m(軟錳礦石)?w(MnO2)30g?76.6%?0.26molM(MnO2)87g?mol? 14HCl(濃) + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 41 HCl（aq） 0.26 mol 4?0.26molHCl（aq

40、）?0.087L 1?12mol?L?112 molL (2)4HCl(濃) MnO2=MnCl22H2OCl2 1 0.26 moln（Cl2） 0.26mol?1n（Cl2）?0.26mol 1V（Cl2）n（Cl2）2.2622.45.8 講解依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算時(shí)，同種物質(zhì)的單位要上下全都，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必需保持左右對(duì)應(yīng)。如上述求Cl2體積的后一種方法中，MnO2的單位均用mol，Cl2的單位都用L。 小結(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。布置作業(yè) 板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案6 一、教材構(gòu)造和內(nèi)容分析 本節(jié)內(nèi)

41、容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開頭學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物學(xué)問，內(nèi)容在化學(xué)試驗(yàn)根本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象去探究（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從根本原理（氧化復(fù)原反響原理）去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)把握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。 二、教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn) 依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材構(gòu)造和內(nèi)容的深刻理解，我提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)： 1 學(xué)問和技能目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反響，探究金屬的性質(zhì)和金屬的原子構(gòu)造的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)從試驗(yàn)的角度探究和熟悉物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本事。 2 過程與方法目標(biāo)：

42、體驗(yàn)通過試驗(yàn)發(fā)覺化學(xué)問題，提醒物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。 3 情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過奇異的化學(xué)試驗(yàn)的.操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)試驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反響）感受化學(xué)世界的奇妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 要實(shí)現(xiàn)以上的教學(xué)目標(biāo)，我認(rèn)為：我們不行能在一節(jié)課中面面俱到的講清晰全部的金屬的全部的性質(zhì)，要有所側(cè)重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反響以及如何從試驗(yàn)的角度提醒這些反響的過程是本節(jié)課堂的重點(diǎn)。但是由于學(xué)生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學(xué)反響了，燃燒后得到的過氧化鈉化學(xué)式特別，學(xué)生比擬難以承受，因此鈉在不同條件下的反響及其產(chǎn)物的比擬分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。同時(shí)也應(yīng)當(dāng)由點(diǎn)到面，能夠?qū)W會(huì)幾種金屬之間性質(zhì)

43、的比擬詳細(xì)狀況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的構(gòu)造之間的親密關(guān)系，這些都是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)所在。 三、教法和學(xué)法 以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)勝利與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得特別重要。 我的教法是： 1 邊講邊試驗(yàn)。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是特別有用的方法，可以充分展現(xiàn)學(xué)問的建構(gòu)過程，充分表達(dá)了建構(gòu)理念。詳細(xì)如何去做呢？我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比方用小刀切鈉，為什么不能讓學(xué)生去做呢？讓學(xué)生去試驗(yàn)，去體驗(yàn)，去發(fā)覺問題，提出問題自己去思索，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是教師做學(xué)生看，教師提問題學(xué)生回答下列問題，是在啟發(fā)不假，但經(jīng)常啟而不發(fā)。固然教師要留意引導(dǎo)。2

44、提出問題綻開爭(zhēng)論并準(zhǔn)時(shí)歸納。可以是教師提出問題，也可以讓學(xué)生在充分熟悉試驗(yàn)現(xiàn)象的根底上提出問題，可以是學(xué)生與學(xué)生的爭(zhēng)論，也可以是師生爭(zhēng)論。如可以在鈉、鋁和氧氣反響學(xué)習(xí)完了以后，準(zhǔn)時(shí)這些物質(zhì)和氧氣反響時(shí)表現(xiàn)出來的復(fù)原性，從反響的難易程度復(fù)原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非金屬的反響。 學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候可以多做比擬，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反響的時(shí)候可以去比擬，兩個(gè)試驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反響，不比擬難以深刻熟悉過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)分。 那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到詳細(xì)的教學(xué)中去呢？下面談?wù)劷虒W(xué)過程 四、教學(xué)過程 （一） 引入課堂。其實(shí)，書本上的思索和溝通局部的意思

45、就是引導(dǎo)學(xué)生綻開對(duì)金屬局部的學(xué)習(xí)，但是不詳細(xì)。我將讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反響，比方鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么外表是黑色而刀口是銀白色等。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。 （二） 復(fù)習(xí)舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生熟悉金屬 通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反響，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反響等。最終性思索這些反響中金屬原子的失電子狀況，引出性質(zhì)和構(gòu)造的相互關(guān)系。 （三） 由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反響，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反響看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思索：更多

46、的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反響的狀況。 （四） 師生互動(dòng)，邊講邊試驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展現(xiàn)鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問題并思索，去熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并依據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反響方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來讓學(xué)生去思索鈉燃燒的狀況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀看現(xiàn)象，比擬性的提出問題，引出鈉的燃燒反響。從產(chǎn)物的顏色熟悉到這是不同與氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步熟悉過氧化鈉。 （五） 比擬著做

47、試驗(yàn)，熟悉鋁和氧氣的反響。從鈉的反響和鎂、鋁外表有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比擬著做試驗(yàn)，觀看鋁在打磨掉氧化膜與否兩種狀況下加熱溶化后的現(xiàn)象，后學(xué)生自發(fā)思索為什么現(xiàn)象會(huì)一樣？熟悉到反響的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的愛護(hù)作用。讓學(xué)生在仔細(xì)閱讀教材的根底上開放性的思索對(duì)鋁的氧化膜的熟悉，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工的力量。 （六） 課堂。由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思索金屬化學(xué)性質(zhì)的相像性：許多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反響，從化合價(jià)的變化熟悉到這些反響中金屬都表達(dá)出復(fù)原性。這樣和前面的氧化復(fù)原反響相照應(yīng)，并和本節(jié)課開頭的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相照應(yīng)，增加課堂的完整性。

48、還可以進(jìn)一步提出問題，從反響的難易程度入手讓學(xué)生熟悉到不同金屬復(fù)原性的強(qiáng)弱區(qū)分。 五、個(gè)人的熟悉和思索 新課程提倡以“主動(dòng)參加，樂于探究，溝通與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這也是廣闊教師課堂教學(xué)中所要積極探究的問題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)展學(xué)習(xí)，讓廣闊學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生把握這種“漁”的過程。固然本節(jié)課還存在著很多的缺點(diǎn)和缺乏，請(qǐng)各位賜予指正和批判。 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案7 一、教材內(nèi)容分析 本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反響以及金屬的活動(dòng)挨次、鎂等金屬與氧氣的反響等

49、學(xué)問的根底上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反響，引導(dǎo)學(xué)生通過分析比照，把握越活潑的金屬越易與氧氣反響的規(guī)律。 二、教學(xué)對(duì)象分析 1在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)學(xué)問，對(duì)金屬的活動(dòng)挨次、金屬與氧氣的反響有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反響來推斷金屬的活動(dòng)挨次。 2、能獨(dú)立完成一些簡潔的試驗(yàn)、觀看和記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過試驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)學(xué)問”的方面具有肯定力量。 三、教學(xué)目標(biāo) 1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反響的化學(xué)方程式，穩(wěn)固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)問和規(guī)律 2、通過觀看了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培育學(xué)生觀看和歸納力量，把握討論物質(zhì)的一般方法 3、通過試驗(yàn)了解活潑金屬

50、鈉、鋁與氧氣的反響，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反響的學(xué)問，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培育學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀看身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情 4、把握在一般狀況下，通過比照金屬與氧氣反響的條件難易、猛烈程度能反映出金屬活動(dòng)挨次的思維方法 5、通過試驗(yàn)進(jìn)一步熟識(shí)和標(biāo)準(zhǔn)藥品的取用、酒精燈的使用等根本試驗(yàn)技能 四、教學(xué)策略 1舉例身邊的金屬材料和回憶初三化學(xué)學(xué)問，引入新課，通過比照鎂、鋁、鐵分別與氧氣反響引出“鈉與氧氣怎樣反響”的問題。 2以試驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過試驗(yàn)去探究鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所消失的問題以及試驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反響，并分析其在不同條件下反響的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加

51、熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用 3通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反響的圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)挨次表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反響、猛烈程度有關(guān) 通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反響的有關(guān)學(xué)問，使學(xué)問系統(tǒng)化。 五、教學(xué)過程 引入在試驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？ 學(xué)生答復(fù) 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺(tái)? 引言大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑。今日我們?cè)賮磉M(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 板書第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)生活動(dòng) 依據(jù)書本圖片，回憶初中階段學(xué)習(xí)過的反響，書寫有關(guān)化學(xué)方程式 提出問題這些反響都表現(xiàn)了金屬具有哪些化

52、學(xué)性質(zhì)？ 歸納復(fù)習(xí) 金屬與鹽反響 金屬與酸反響 金屬與氧氣反響 板書 一.金屬與氧氣的反響 投影鎂、鋁、鐵分別與氧氣反響的圖片。 設(shè)問 是否金屬與氧氣的反響都需要加熱呢？ 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案8 我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1，第三章第一節(jié)的內(nèi)容金屬的化學(xué)性質(zhì)。 在得知我的說課內(nèi)容是金屬的化學(xué)性質(zhì)之后，我便開頭深入討論教材和教師用書，在網(wǎng)上收集相關(guān)資料。我了解到，學(xué)生在初中時(shí)已經(jīng)把握金屬的一些性質(zhì)。初中化學(xué)中介紹金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，同時(shí)介紹了金屬活動(dòng)性挨次，使學(xué)生初步了解金屬與酸或鹽溶液反響的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是在初中介紹的金屬和金屬材料的根底之上，進(jìn)一步加深和提高；本冊(cè)書是

53、學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)的第三章，第一章是化學(xué)的試驗(yàn)方法，其次章是離子反響和從微觀理解氧化復(fù)原反響原理。第三章是在學(xué)生初步感受金屬性質(zhì)、了解必要的試驗(yàn)方法和把握氧化復(fù)原反響之后再進(jìn)一步的學(xué)習(xí)。本節(jié)課又是后面學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問的開端。學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”對(duì)以后把握元素化合物學(xué)問和其他金屬元素的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)性作用。所以這一章在化學(xué)的學(xué)問系統(tǒng)中具有承接舊學(xué)問系統(tǒng)，引導(dǎo)新學(xué)問系統(tǒng)的重要作用。 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是討論把握鈉與水的反響現(xiàn)象和鈉與水的反響原理，會(huì)書寫鈉與水反響的化學(xué)方程式。通過討論我了解到，本節(jié)課學(xué)生的難點(diǎn)是鈉與水反響的試驗(yàn)現(xiàn)象。耳聽為虛，眼見為實(shí)。在我設(shè)計(jì)教學(xué)過程時(shí)，我將試驗(yàn)放在學(xué)生眼前，帶給學(xué)

54、生真真實(shí)切的反響現(xiàn)象，讓學(xué)生親身觀看、感受化學(xué)反響的過程。我信任，這樣的方式可以突破本節(jié)課的難點(diǎn)。在課前我必需將我要用到的試驗(yàn)儀器和試驗(yàn)試劑預(yù)備充分。 本節(jié)課一開頭，我會(huì)給學(xué)生一些金屬與水的圖片，比方金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時(shí)銀鐲子接觸到水等等與水不反響的金屬圖片。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出金屬與水不發(fā)生反響的生活閱歷，在生活閱歷的根底之上提出質(zhì)疑。金屬與水會(huì)發(fā)生反響與實(shí)際生活閱歷不相符，所以學(xué)生更有求知的欲望，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣可以充分調(diào)動(dòng)起來。 本節(jié)課的學(xué)習(xí)是在學(xué)生了解了金屬活動(dòng)性挨次和氧化復(fù)原反響之后，所以這節(jié)課我將從這兩方面導(dǎo)入。通過金屬活動(dòng)性挨次，引出鈉與水發(fā)生反響的可能性，然后通過觀看試驗(yàn)現(xiàn)象

55、讓學(xué)生深刻的感受到鈉與水的反響過程，分析總結(jié)出鈉與水反響的5個(gè)現(xiàn)象： A、看到鈉飄在水面上 B、鈉在水面上游動(dòng) C、熔化成銀白色的小球 D、發(fā)出了嘶嘶的聲音 E、溶液變?yōu)榧t色。 從而總結(jié)出5個(gè)特性： 1密度比水小； 2有氣體產(chǎn)生； 3反響放熱且鈉的熔點(diǎn)低； 4反響比擬猛烈； 5反響中有堿性物質(zhì)生成。 分析這五個(gè)特性的同時(shí)肯定要將其逐個(gè)板書出來，板書的內(nèi)容會(huì)給學(xué)生留下深刻的印象。 通過現(xiàn)象看到本質(zhì)。在化學(xué)現(xiàn)象分析清晰之后，要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展微觀化學(xué)反響的討論，也就是化學(xué)方程式的分析。我以“現(xiàn)象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環(huán)節(jié)過渡到化學(xué)方程式的討論。在這一環(huán)節(jié)中，教師先引導(dǎo)學(xué)生分析出鈉作為復(fù)原劑

56、，水作為氧化劑，然后放手叫學(xué)生自己嘗試寫出鈉與水反響的化學(xué)方程式。 我討論新課標(biāo)時(shí)知道，現(xiàn)在的教育不在于教師教，而在于學(xué)生的學(xué)，所以這個(gè)環(huán)節(jié)我預(yù)備教學(xué)生自己去嘗試，自己去爭(zhēng)論討論。我負(fù)責(zé)引導(dǎo)得出最終的化學(xué)方程式。 在本環(huán)節(jié)的最終，我設(shè)計(jì)了兩個(gè)問題來讓學(xué)生進(jìn)展思索，目的是穩(wěn)固氫氣的驗(yàn)證方法和鈉與水反響化學(xué)方程式的更深入熟悉，把握離子反方程式。第四局部設(shè)計(jì)一個(gè)鈉燃燒不能用水撲滅的實(shí)際問題來總結(jié)鈉的性質(zhì)。通過教材討論，為了使學(xué)生有準(zhǔn)時(shí)的穩(wěn)固。我將課后練習(xí)的第1小題作為穩(wěn)固練習(xí)題。這道題可以通過練習(xí)書寫鈉與氧氣反響和鈉與水反響的化學(xué)方程式穩(wěn)固理解鈉的一般性質(zhì)。 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案9 教學(xué)目標(biāo) 1.了解

57、某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相像的地方，但反響的難易和猛烈程度不同. 2.了解置換反響的特點(diǎn)，并能加以推斷. 3.熟記常見金屬的活動(dòng)性挨次表. 4.會(huì)嫻熟運(yùn)用金屬活動(dòng)性挨次表去推斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反響. 教學(xué)重難點(diǎn) 金屬活動(dòng)性挨次。 對(duì)金屬活動(dòng)性挨次的初步探究及利用金屬活動(dòng)性挨次對(duì)置換反響的推斷。 教學(xué)工具 教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。 教學(xué)過程 引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物

58、理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 問大家觀看桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的? 問把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生?大家動(dòng)手做這個(gè)試驗(yàn)。 請(qǐng)大家寫出以上反響的化學(xué)方程式 請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來寫 板書一、金屬與氧氣的反響 問鐵在純氧中點(diǎn)燃能反響嗎?若能，寫出反響的化學(xué)方程式。 問依據(jù)上面的反響，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)? 小結(jié) 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，生成相應(yīng)的金屬氧化物。 板書金屬+氧氣金屬氧化物 問金屬與氧氣反響的猛烈程度一樣嗎?有什么不同? 問是不是全部的金屬都能跟氧氣反響呢?假如不是，能舉出一些例子嗎? 問 “真金不怕火煉”說明白什么? 講解試驗(yàn)說明

59、，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反響，但反響的難易和猛烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反響，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反響，但在高溫時(shí)能與氧氣反響?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反響，依據(jù)上述事實(shí)，我們可推斷出這些金屬的活潑程度。 投影比擬剛剛提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。 問鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕? 講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了由于改良了鋁的冶煉方法，使其本錢大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的緣由，那就

60、是鋁的抗腐蝕性能好。 問為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品? 補(bǔ)充我們尋常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特別方法使鋁外表形成加厚的氧化鋁愛護(hù)層的鋁制品。 過渡許多金屬不僅能與氧氣反響，而且還能與鹽酸或稀硫酸反響。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反響以及反響的猛烈程度。下面，我們就通過試驗(yàn)來比擬鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反響。 二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反響 投影展現(xiàn)活動(dòng)與探究內(nèi)容 在試管里放入兩小塊鎂，參加5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀看現(xiàn)象，并推斷反響后生成了什么氣體。 參照上述試驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中參加稀鹽酸，觀看現(xiàn)象，比擬反響的猛烈程度。假如有氣體生成，推斷生成的是什么