1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)要求：1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)基本概念；2.了解氧化還原反應(yīng)的特征與氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；3.了解氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移（用單線橋法 或雙線橋法 表示）；4.了解常見的氧化劑、還原劑；5.了解物質(zhì)的氧化性、還原性判斷及強(qiáng)弱比較；6.了解常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平；7.了解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算（電子守恒） 要求：1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)基本概念；一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.定義：2.特征：3.本質(zhì)：4.判斷：5.氧化還原反應(yīng)的概念及其相互關(guān)系：氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.定義：2、相關(guān)概念

2、：得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性氧化劑 + 還原劑還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物失電子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還 原性2、相關(guān)概念：得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性氧化劑 【例1】 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC【例1】 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是C【例2】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CN

3、O2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O典例分析：A【例2】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有【例3】判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2光以5為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 +1-1 -3+1 +1-3+1 0【例3】判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？光以5為例判 【例4】對(duì)于反應(yīng)IBr+H2O = HBr+H

4、IO的說法正確的是（ ） A. IBr只作氧化劑 B. IBr只作還原劑 C. IBr既不是氧化劑，又不是還原劑 D. IBr既是氧化劑，又是還原劑CC【例5】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是（ ）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OAD【例5】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是【例6】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產(chǎn)物 （2）H

5、2是還原產(chǎn)物 （3）H2O是氧化劑 （4）Ca H2中氫元素，既被氧化又被還原； （5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、 B、C、 D、 C【例6】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2C【例7】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是（ ） A. 被氧化. B. 被還原 C. 既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原C【例7】在11P+15CuSO4+24H2O=C例題8有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C、一個(gè)氧化還

6、原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D、H2與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去電子，化合價(jià)升高被氧化A例題8有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 A例9、(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考 )在 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反應(yīng)中，說法正確的是 A、Cu2S既是氧化劑又是還原劑 B、Cu是氧化產(chǎn)物 C、氧化劑只有Cu2O D、生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子2mol電子例9、(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考 )在 相互聯(lián)系:還原性 氧化性具有氧化劑表現(xiàn)化合價(jià)降低得到電子被還原還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物具有性質(zhì)反應(yīng)物（同時(shí)存在）特征（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)過程（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）反應(yīng)產(chǎn)物（同時(shí)生成

7、）性質(zhì)氧化性 還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價(jià)升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物具有相互聯(lián)系:還原性 氧化性具有氧化劑表現(xiàn)化合價(jià)降低得到電子被還 CuO + H2 = Cu + H2O二、氧化還原反應(yīng)的分析方法21化合價(jià)升高,被氧化.失去2e-化合價(jià)降低,被還原.得到2e- CuO + H2 = Cu + 氧化還原反應(yīng)的表示（1）雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）單線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 得到5e- 失去5e- 5e-n me-變化的個(gè)數(shù)一個(gè)原子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)氧化還原反應(yīng)的表示（1）雙線橋法 得到5e- 失去5e-【例8】 分別用雙線橋法，

8、單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O失去3 2e-得到2 3e- 3Cu+8HNO3(?。?= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6e-（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）【例8】 分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向化合價(jià)升高，失去62e- 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O23）氯酸鉀與二氧化

9、錳混合加熱化合價(jià)升高，失去62e- 3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合價(jià)降低，得到22e- 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去4e-+40-24）硫與KOH溶液反應(yīng)3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3分析 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O分析 1、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( )A、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)【練習(xí)】A2、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X2Y3+=2

10、Y2+X2+ ，則下列敘述:X被氧化；X是氧化劑；X 具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性 中，正確的是（ ） A、 B、 C、 D、C1、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( )【練3(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中作氧化劑的離子與作還原劑的離子的物質(zhì)的量之比為A1：4 B2：11 C1：12 D3：11D3(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)已知氧化還原4用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O33Na2O2 =2

11、Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4中Fe為4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌B4用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的5、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下： 1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 A 生成1 mol H3P04時(shí)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 BCuS04發(fā)生了氧化反應(yīng)C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物

12、質(zhì)的量之比為6：5 D白磷只作還原劑(C )5、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)對(duì)于白磷引起的中6據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是 A在此反應(yīng)中，O2氧化劑，PtF6是還原劑 BO2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)為1價(jià) C在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2(PtF6) 則轉(zhuǎn)移1 mol電子 D在O2(PtF6)中不存在共價(jià)鍵( C )6據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：( C )7金屬銅的提煉多從黃銅礦開始黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為。2CuFeS2

13、+ O2 = _ + 2FeS + SO2，下列說法不正確的是。A方程式中所缺物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S BO2只作氧化劑CSO2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若有 1 mol SO2 生成，則反應(yīng)中有 4 mol 電子轉(zhuǎn)移（D ）7金屬銅的提煉多從黃銅礦開始黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之8、關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說法正確的是AXeF4被氧化 BCH3CHCH2是還原劑CCH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物 DXeF4既是氧化劑又是還原劑( B )8、關(guān)于反應(yīng) ( B )9.(杭州儒林育英高復(fù)學(xué)校9月考)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A53 B54 C11 D35A 9.(杭州儒林育英高復(fù)學(xué)校9月考)一定條件下硝酸銨受熱分11從礦物學(xué)資料查得，一定 條件下自然界存在如下反應(yīng)（ ）。14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12