1、)( ASO2、CO、Cl2)( ASO2、CO、Cl2 107m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣 中的SO2、O2 接觸時(shí)，SO2 SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是) )(ANaHCO3 CKClO3和BBaCl2 )(ANaHCO3 CKClO3和BBaCl2 鋁和水，沒(méi)有沉項(xiàng)與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，沒(méi)有項(xiàng)和 K2SO4 的混合物中加入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；D 項(xiàng)，Na2SO3 SO2 )B. C. NaOHKMnO4 溶液，再通過(guò)澄清石灰D. ：用澄清石灰水檢驗(yàn) CO2SO2溶液除去SO2CO2) 和 ) ) ) SSS ) HNO3 氧

2、化為SO2，SO2與Ba2 生成白色沉淀；SO2 與 Ba Cl2 溶液不反應(yīng)44 物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是) BaCl2 溶液、Ba(OH)2 溶液反SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式BaCl2 溶液、Ba(OH)2 溶液反SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式白色操作加試劑，試劑 A 的化學(xué)式 44SO OH 23(2)過(guò)濾 鹽酸(H2SO4HNO3均不正確SO2H2SO3，H2SO3O2H2SO4，H2SO4Ba2反應(yīng)生成 (1)C的固體名A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式G與H反應(yīng)

3、的離子方程式E轉(zhuǎn)變?yōu)?H和 I的離子方程式：由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測(cè)A E為SO C為CO ，則進(jìn)一步確定I中含F(xiàn) O G Na ， 中含 ， 為 ， 2242 ：(1)干冰 (2)C2HSO (濃)=2SO CO 2HA與B反應(yīng)的化學(xué)方程式G與H反應(yīng)的離子方程式E轉(zhuǎn)變?yōu)?H和 I的離子方程式：由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測(cè)A E為SO C為CO ，則進(jìn)一步確定I中含F(xiàn) O G Na ， 中含 ， 為 ， 2242 ：(1)干冰 (2)C2HSO (濃)=2SO CO 2H22222H O3222O=4H 4 2SO2 13(12分)(2010 (2B、C SO2；裝置B

4、中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式尾氣可采溶液吸收(2)SO2 因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液退色， 離子反應(yīng)為： 5SO22MnO價(jià)的 S2反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性： 能與22H 2244H2S2=3S2H2O Na2SO3H2SO4(濃還原性 氧化性224O=2Mn 24理綜)SO214(16 分白4H2S2=3S2H2O Na2SO3H2SO4(濃還原性 氧化性224O=2Mn 24理綜)SO214(16 分白(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該沉淀的生成表明SO2具性(3)C。操 產(chǎn)生大量白色沉淀 C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯A、BD，D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B 。 。SO2溶于水生成 H2SO3，NO3 在酸性條件下將 SO2氧化成 SO2，二氧34NO A、BD，D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B 。 。SO2溶于水生成 H2SO3，NO3 在酸性條件下將 SO2氧化成 SO2，二氧34NO ：(1)Cu2H2SO4(濃uS4S222O(4)