1、 3 8 頁高中化學(xué)根底學(xué)問網(wǎng)絡(luò)圖第一局部：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化單 質(zhì)素表示原子或元素的化學(xué)用語：元素符號(hào)、物子離子符號(hào)、電子式、原子構(gòu)造示意圖；相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量純潔物構(gòu)成物質(zhì)的微粒氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物混合物合物酸：無氧酸 、含氧酸 、強(qiáng)酸 、弱酸堿： 強(qiáng)堿 、弱堿機(jī)物鹽：正鹽 、酸式鹽 、堿式鹽 、復(fù)鹽 、絡(luò)鹽表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語：化學(xué)式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式、電子式等質(zhì)質(zhì)物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點(diǎn)、密度、溶解性等化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、復(fù)原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化電子轉(zhuǎn)移

2、：氧化復(fù)原、非氧化復(fù)原反響程度：可逆、不行逆熱效應(yīng)：放熱、吸熱表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反響式、電離方程式阿伏加德羅常數(shù)：N=N/nA量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量：M=m/n(mol)氣體摩爾體積：V=22.4 n(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C=n/V濁液：懸濁液、乳濁液系膠體：分散質(zhì)微粒直徑10-10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念一色、態(tài)、味色、態(tài)、味溶解度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)密度、硬度、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性、塑性金屬性、非金屬性氧化性、復(fù)原性酸性、堿性穩(wěn)定性、可燃性金屬物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)游離態(tài)單 質(zhì)單質(zhì)非 金 屬稀有氣體元素宏觀純潔物化合物化合物化合態(tài)組分類性質(zhì)無機(jī)物氫化物 金屬氫化物大

3、多數(shù)有機(jī)物稀有氣體酸氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)有機(jī)物酸性物質(zhì)分子晶體分子非金屬氫化物成鹽氧化物氧化物堿性變化原子晶體石墨混合晶體金屬晶體大 多 數(shù) 鹽原子酸微觀不成鹽氧化物強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)堿、弱堿堿強(qiáng) 堿離子晶體堿性氧化物局部過氧化物離子鹽可溶堿、難容堿正鹽 酸式鹽堿式鹽潮解、分餾混合物升華、萃取物理變化化學(xué)變化化合、分解、置換、復(fù)分解溶解、鹽析氧化復(fù)原；非氧化復(fù)原基本概念二可逆、不行逆物質(zhì)構(gòu)造分子物質(zhì)構(gòu)造分子原子中子質(zhì)量數(shù) 同位素核電荷數(shù)化學(xué)鍵分子的形成分子的極性分子間作用力范德華力核外電子原子核元素運(yùn)動(dòng)狀態(tài)排質(zhì)子性規(guī)原子序數(shù)質(zhì)律層 布)規(guī)律極性分子非極性分子特別性影響物理性質(zhì)電子云最外層不超過8個(gè)次外層

4、不超過18個(gè)表示方法各層最多容納2n2能量最低原理變化元素周期律實(shí)質(zhì)元素周期律電子式元素周期表元 歸納期律元核構(gòu)造簡(jiǎn)圖表的構(gòu)造素 決外性 定電質(zhì)的周期性橫：周期n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7元素種類2子排布周期性88181832短周期起止序號(hào)12310111819363754558687111元素性質(zhì)長周期21不完全周期周期表位置原子構(gòu)造副族、B 族0 族A共離金價(jià)子屬鍵鍵鍵共離金價(jià)子屬化化單合合質(zhì)物物及合金晶體類型金分原離屬子子子晶晶晶晶體體體體比較比較類型離子晶體原子晶體分子晶體理性質(zhì)導(dǎo)電性傳熱性延展性溶解性典型實(shí)例不良熔融.導(dǎo)電水溶液不良不良易溶于極性溶劑NaCl，KBr絕緣

5、體(半導(dǎo)體)不良不良不溶于任何溶劑 單質(zhì)：金剛石、SiC、Si、SiO2不良不良相像相溶構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子離子鍵共價(jià)鍵范德華力熔沸點(diǎn)較高很高低硬度物硬而脆大小化學(xué)反響速率化學(xué)反響速率 h )AA特點(diǎn)計(jì)算是平均速率，均取正值同一反響選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同各物質(zhì)表示的速率比 等于該反響方程式的系數(shù)比和 化內(nèi)因(主)化 學(xué)學(xué) 反平 應(yīng)衡 速化學(xué)反響影響因素應(yīng)用率條 合成氨外因輔反響物的構(gòu)造、性質(zhì)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑化學(xué)平衡選 適其他條件光、超聲擇于可逆反響化學(xué)平衡建立的條波、激光、放射線正逆=v0定等動(dòng)變各成分百分含量保持不變件：vv正逆=v0化學(xué)平衡、化學(xué)反響速率化學(xué)平衡的

6、特征(平衡標(biāo)志的推斷)動(dòng)態(tài)平衡條件轉(zhuǎn)變，平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變濃度影響化學(xué)平衡因素壓強(qiáng)平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理)溫度強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離 AB電解質(zhì)部分電離電離平衡ABA-+B-A-+B-電離度的定義 (電離度=已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù) 100%)弱電解質(zhì)的分子總數(shù)電離度平衡的移動(dòng)化合物水的離子積K =110-14(25)水的電離平衡H O2H +OH+-裝置發(fā)生條件W溶液的酸堿性：PH=-logH+實(shí)質(zhì)類型鹽類的水解表示方式離子方程式離子反響規(guī)律酸堿性性推斷影響因素常見類型非氧化復(fù)原氧化復(fù)原復(fù)分解反響水解反響絡(luò)合反響置換反響溶液中氧化復(fù)原反響原理化 能應(yīng)用電源學(xué) 的蓄電池干電池高能電池能 轉(zhuǎn) 化學(xué)

7、能原電池電能換：電解池原理非電解質(zhì)應(yīng)用氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水電鍍電解精練精練銅電冶煉金屬冶煉鋁電解質(zhì)溶液比較比較裝置能量轉(zhuǎn)換原電池化學(xué)能電能外電路無電源；兩極為活潑性不同的金屬較活潑正極較不活潑負(fù)極e 正極負(fù)極：Mn化Mn+被氧化、被溶解、被腐蝕。正極：2H+2原H2M n+n原M不活潑金屬的鹽溶液224e4OH條件下的吸氧腐蝕)電解池電能化學(xué)能外電路必需有直流電源；兩極材料均能導(dǎo)電即可電源負(fù)極e 陰極電源正極e陽極陰極：2H2原HMn+nM2電極反響例2Cl-2eCl2或4OH-4e22MnMn+第三局部：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系N2煅燒Na2SNa2ONaOHMgOCO2MgO233H2OMgC

8、ONaNa ONa COHCl2 223HClNaOHH2OCl2HCl或C H ONaNaClCH COONaNaHCOCO2OH-2 5CaCl3CaCO3CaHCOMgX2X2電解MgCl2HClMg(HCO3)2HCl2HCl33Cl 或HClAlCl3(Al3+)NaOH2HClCO2HClHClOH OH POHClHClCa2CaOCa(OH)4CaHPOAl OAl H2O(沸騰)Al(OH)NaOH24CO22 33O2NaOHHClOC(電爐)H OH2OCa(ClO)NaOHCO2NaAlO2NaOH22FeS2Na2SHClSFe2HClFeCl2H SOCOClFe2

9、O濃24 Na2SH SOOCO22OFe (SO稀24等2)Cl2、HNO3H2SO42HClFeCl KSCN24 3FeSO4FeOFe2O33Fe(SCN)3KSCNNaOH H SONaOHHCl24Fe(SCN)Fe3O43Fe(OH)2Fe(OH)Cu2SS H2OCu2OO2CuOCu(OH)O2NH3H2O3Cu(NH3)42+CO、Al、H2H+HNO3H SO (濃)H+NaOH242CuSNa SCu2+(NO3-、SO42-)2金屬局部：依據(jù)單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽為線索進(jìn)展搜羅查找關(guān)系A(chǔ)gBrAgBrZnH2SO4HgOCHCH Cl3NH Cl4Na O2 2ClHB

10、rNaBr4KMnO4FeCl3CuCl2Br2CO lCH3CHOH2H2H O2O2CH3COOHPCl 、PClCl2IHCl2NaCll3NaClOHClO Ca(ClO)25CuCl2O22H2NH3CuCa(OH)2Fe O3 4SO2CO +H OHINaICH2=CHCl22CH ClCH Cl22AgIFeSPbSSH2SNa2SMg3N2N2NONO2N2O4CuSNa2SO3SO2SO3Na2SO4NH3Cu(NO3)2Ag(NH ) NH H OH SO23H2SO43 2 +32NO2(C H O )6 7 2NO2NO2NO2nPCl3PCl5Na3PO4PP2O5

11、HPO3Ca3(PO4)2H PO4Ca(H2PO4)2非金屬：依據(jù)化合價(jià)查找各類物質(zhì)，主要有氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、及其鹽CaSiO3SiH4SiF4COH2CO3Ca(HCO3)2H2SiO3SiO2SiCCO2CaCO3H4SiO4Na2SiO3SiCl4CaC2Ca(OH)2CaO第四局部：有機(jī)化學(xué)鏈烴鏈烴脂肪烴飽和鏈烴烷烴：C H(n1)RCHn 2n+23烯烴：C H(n2) RCH=CH烴n 2n2不飽和鏈烴二烯烴：C H(n4)RCH=CHCH=CHn 2n-22環(huán)烴環(huán)烷烴CHn 2n炔烴：C H(n2) RCCHn 2n-2芳香烴苯和苯的同系物CHn 2n-6R官能團(tuán)的性質(zhì)有機(jī)抓住鹵代烴官能團(tuán)：飽和一鹵代烴C HX(1)Xn 2n+1醇醚官能團(tuán)：O：飽和一元醇C HOH(1)OHn 2n+1有機(jī)化合物C HO (n2)RORn 2n+2酚苯酚官能團(tuán)：OC HO (2)烴的衍生物n 2n-6OH醛 n 2n酮官能團(tuán)：COC H O (n3)RCORn 2n羧酸官能團(tuán)：COO：飽和一元羧酸C HO (1)COOHn 2n+1 2酯CO：飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯C