1、高中化學學問點總結：非金屬元素及其化合物一非金屬元素概論非金屬元素在周期表中的位置11222H外非金屬元素都位于周期表的右上方H 在左上方。F 是非金屬性最強的元素。2非金屬元素的原子構造特征及化合價與同周期的金屬原子相比，最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和構造8或電子構造。與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數(shù)多，原子半徑小，化學反響中易得到電子，表現(xiàn)氧化性。最高正價等于主族序數(shù)O、F無+6、+7價8主族序數(shù)。如S、N、C1等還呈現(xiàn)變價。非金屬單質組成與同素異形體非金屬單質中，有單原子分子的He、Ne、Ar等稀有氣體；雙原子分子的H、O、Cl、222H、Br等，多原子分子的P、S、C

2、 、O等原子晶體的金剛石，晶體硅等。同一元素形成的2248603不同單質常見的有O 、O ；紅磷、白磷；金剛石、石墨等。23聚攏狀態(tài)及晶體類型常溫下有氣態(tài)H、O、Cl、N，液態(tài)Br、固態(tài)I、磷、碳、硅。常溫下222222子晶體，石墨“混合型”晶體。非金屬的氫化物非金屬氫化物的構造特點IVARHVARHVIAHR為“V”432型，極性分子；VIIAHR 直線型，極性分子。固態(tài)時均為分子晶體，熔沸點較低，常溫下HO是液體，其余都是氣體。2非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性是非金屬性強弱的重要標志之一。非金屬氫化物具有肯定的復原性如：NH：HS可被O氧化HBr、HI可被Cl、濃H SO氧化等等。3222

3、24最高價氧化物對應水化物含氧酸的組成和酸性。含氧酸的酸性也是非金屬性強弱的重要標志之一。常見元素及其化合物的特性 氫的質量分數(shù)最大的元素：C。空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質的元素：H ；最輕的金屬單質的元素：Li 。 單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。 最高價氧化物及其對應Be、Al、Zn。 元素的氣態(tài)氫化物NS。 元素高中化學學問點總結第 1 頁 共7 頁的單質在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 常見的能形成同素異形體的元素

4、：C、P、O、S。二鹵族元素氯氣分子式Cl 電子式構造式ClCl2物理性質：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水：2。化學性質：與金屬反響將金屬氧化成高價態(tài)Cu+Cl=CuCl棕黃色煙22與非金屬反響H+Cl=2HC蒼白色火焰，工業(yè)上制HC，22H+Cl=2HCl爆炸22與水反響Cl+HO=HCl+HCl，HCIO是一種弱酸HClO=+Cl，具有強氧化性，可進展漂白、22消毒殺菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O 2與堿反響Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO用于吸取多余Cl2222Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)漂白粉混合物+2HO22222漂白粉的有效成

5、分為Ca(ClO)2在空氣中易失效變質：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO+2HClO2223與復原性物質反響Cl+2Br2=2Cl+BrCl+HS=2HCl+S222制法：試驗室制法MnO+4HCl濃=MnCl+Cl+2HO2業(yè)制法2222NaCl+2HO=2NaOH+H+Cl2222NaCl熔融=2Na+Cl2鹵族元素鹵族元素性質的通性及遞變性元素周期表中的位置：第A族原子構造一樣點：最外層電子數(shù)均為7個同點：電子層數(shù)不同主要性質的相像性：單質均為雙原子非極性分子；主要化合價為l價，最高正價為+7價F除外；單質具有強氧化性。主要性質的遞變性FI原子半徑和離子半徑漸漸增大；非金屬性及單質氧

6、FClBrIH 化合生成HX22222穩(wěn)定性由強到弱，即穩(wěn)定性 HFHClHBrHI；最高價氧化物的承化物的酸性漸漸減弱；。鹵素及其化合物特性歸納Cl、Br、I與水反響類型一樣，可用通式X+HO=HX+HXO，而FF+2HO=4HF+O，222222222由此得出它們與堿反響Cl、Br、I 一樣，F(xiàn) 不同。2222F、Cl、BrFe作用得+3價鐵，而I+Fe=FeI。22222Cl、Br、I跟 AgNO AgF 可溶于3高中化學學問點總結第 2 頁 共7 頁水，無色溶液。氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。 I+5Cl+6HO=2HIO+10HCl。2223性質。鹵

7、離子X的檢驗X=Cl、Br、I在含有鹵離子XHNO酸化的AgNOCl+Ag=AgCl白，33Br +A+=AgI黃色，Br+A+=AgBr淡黃色，I+A+=AgI黃色鹵素單質及化合物的特別性F只顯-1CaF難溶于水。而AgF易溶于水2溴是常溫下惟一呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)。碘易升華，碘遇淀粉反響生成藍色物質。Cl、Br、I溶解性222Cl2水中黃(溶)Br2橙(溶)I2黃褐(微溶)CCl4黃(易溶)橙紅(易溶)紫紅(易溶)學問框架三氧族元素1氧族元素概述1包括：氧8、硫、硒34 S、碲Te、釙84 P等幾種元素。周期表中位置：VIA族；26周期。最外層電子數(shù)：6e。4化合價：2，0，+4，+6O

8、一般無正價。原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rOr Sr Ser Te。元素非金屬性：從OTe由強弱。2氧族元素性質的相像性及遞變性1相像性62個電子，而到達穩(wěn)定構造。2價，分子式為HR。2高中化學學問點總結第 3 頁 共7 頁在最高價氧化物中均+6價，分子式為RO。3最高價氧化物對應水化物的分子式為H RO。24遞變性O 、S、 Se、 Te單質的溶沸點上升，氧化性減弱。氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，復原性增加。最高價氧化物的水化物酸性減弱。3二氧化硫二氧化硫的物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水與HO化合生成H SO，SO+HO =HSO2232223二氧化硫的化學

9、性質：具有酸性氧化物通性復原性：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl2SO+O=2SO22224223弱氧化性：SO+2HS=3S+2HO222漂白性：SO 可使品紅褪色可逆，加熱又恢復紅色3二氧化硫的污染SO 是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。2形成酸雨pH5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增加等等。SO 的工業(yè)廢氣必需經過凈化處理才能排放到空氣中。24硫酸工業(yè)和硫酸1接觸法制硫酸反響原理：造氣：4FeS+11O(g)=2FeO+8SO222 32氧化：2SO+O=2SO223吸取：SO+HO=HSO3224分別對應的設備：沸騰爐 接觸室 吸取塔具體措施：粉碎礦

10、石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H SO 吸取 SO243防止形成酸霧、尾氣處理用氨水吸取SO，生成(NHSO，再用HSO 處理，便又可生24 2324SO。22濃硫酸98.3的特性吸水性：HSOHO結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的枯燥劑(不242可枯燥HS)。2HSO 2:1比例脫去，24即為脫水性，C H O12C11HO(濃HSO脫水性)12 22 11224強氧化性：濃HSO 與金屬、與非金屬、與具有復原性物質發(fā)生氧化-復原反響，如：24Cu2HSO濃)=CuSO+SO+2HO24422C2HSO濃)=CO2SO+2HO24222HS+HSO濃)=SSO+2H

11、O224222NaI2HSO濃)= NaSO+SO+I+2HO2424222與復原劑反響濃HSO 的復原產物都為SO。242HSO FeAl外表發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產生氣體的反響。24四碳族元素碳及其重要化合物一氧化碳和二氧化碳高中化學學問點總結第 4 頁 共7 頁能方。這種具有高吸取力量的碳，稱為活性炭?；钚蕴康目紫抖?，內外表積大，一般為500rn2/gl000m2/g?；钚蕴繉儆诜菢O性吸附劑，因此易吸附非極性或弱極性物質。常見的易被活性炭吸附的物質及應用如下：有毒的氣體或蒸汽NO、NO、Cl、Br、CH苯。活性炭用于去毒、防毒。2226 6色素。活性炭用于溶液脫色漂白，如制

12、造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑。水中有臭味的物質?；钚蕴坑糜谒某魞艋?。碳及其重要化合物硅及其重要化合物硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排其次位，是構成礦物和巖石的主要成分。硅島單質：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導體。硅的性質：性質穩(wěn)定不易與其他物質發(fā)生化學反響Si+O=SiO22Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H2232硅的制備及提純：SiO+2C=Si+CO ， Si+2Cl=SiClSiCl+2H=Si+4HCl2硅的氧化物SiO：22442原子晶體，熔點高、硬度大酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反響

13、SiO+CaOCaSiOSiO+2NaOH=NaSiO+HO232232與氫氟酸反響：SiO+4HF=SiF +2HO242光導纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。硅及其重要化合物高中化學學問點總結第 5 頁 共7 頁五氮族元素氮族元素概述周期表中的位置：第VA族N、P、As、Sb、Bi26周期原子構造特點一樣點：最外層電子數(shù)均為5 個不同點：電子層數(shù)不同主要性質：a+53Sb、Bi 無負價化物HRO或HRO 呈酸性334逆變性按NBi原子半徑由小到大；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；最高價含氧酸的酸性減弱HNOHPO；與同周期鹵素、氧族比非金屬性要弱。334氮及其重要化合物1氮的化學性質：常溫時，N 不活

14、潑，可代替稀有氣體作保護氣，但在點燃、放電、2高溫等條件下能與H、O、Mg等發(fā)生反響：22N+3H=2NH223N+O=2NO22N+3MgMgNMgN+6HO=Mg(OH)+2NH氮的氧化物：23 23 2223N元素有+l+2、+3+4+5NONONONO(NO、22 322 4NO NO、NOHNO、HNO的酸酐，NO是無色復原性較強的有毒氣體，易被O2 52 32 5232氧化。NO2是紅棕色易溶于水的刺激性的有毒氣體，氧化性較強，能氧化SO2使潮濕的KI一淀粉試紙變藍。重要反響：2NO+O=2NO；3NO+H O=2HNO+NO22223氨氣的性質及用途物理性質：無色有刺激性氣味的氣

15、體，極易溶于水1：700易液化。化學性質：與水反響：NH+HO=NHHO=NH+OH32324NH 是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH。33與酸反響：NH+HCl=NHCl生成白煙34O反響：4NH+5O=4NO+6HO+Q2322與CO反響制取尿素：2NH+CO=CO(NH)+HO2322 22氨的制法安驗室制法：用銨鹽與堿共熱。2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NH+2HO42232工業(yè)制法：原料為水、煤和空氣N+3H=2NH223硝酸HNO3HNO 為強酸，除具有酸的通性外還具有以下特性：不穩(wěn)定性見光3受熱易分解，4HNO=4NO+O+2HO3222強氧化性：

16、無論稀濃 HNO 均具有強氧化性，與金屬反響時，即使是比氫活潑的金屬也3不放出氫氣。與金屬反響Cu+4HNO濃)=Cu(NO+2NO+2HO33 2223Cu+8HNO稀)=3Cu(NO+2NO+4HO33 223Ag+4HNO稀)=3AgNO+NO+2H O利用此反響可以洗滌附在器皿內壁上的銀332HNO Al、Fe等金屬外表生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，故可用Al、Fe等3材料制成的密閉容器盛裝濃HNO 。3與非金屬反響C+4HNO濃)=CO+4NO+2H O3222S+6HNO濃)=HSO+6NO+2HO32422高中化學學問點總結第 6 頁 共7 頁與其他復原劑反響3HS+2HNO稀)

17、=3S+2NO+4HO2323SO2+2NO+2H+=3SO2+2NO+HO3342與有機物反響硝化反響如與苯反響；酯化反響如與纖維素反響；顏色反響如與蛋白質反響。硝酸的制法：試驗室制法：硝酸鹽與濃HSO 微熱m24NaNO固)+HSO濃)=NaHSO+HNO32443工業(yè)制法：氨的催化氧化法a原理：4NH+5O=4NO+6HO3222NO+O=2NO223NO+HO=2HNO+NO223b尾氣處理：用堿液吸取NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO222硝酸的保存方法：硝酸不穩(wěn)定，易分解，受熱、光照或濃度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO 溶于硝酸中而使硝酸里黃色，試驗室為防止硝酸分解，常將硝酸放在棕色2瓶內，貯放在黑暗且溫度低的地方。磷及其重要化合物紅磷與白磷名稱分子構造顏色狀態(tài)溶解性白磷分子式P604白色或黃色固體不溶于水，易溶于CS毒性劇毒毒性劇毒無毒著火點40240保存方法相互轉化保存在水中密封紅磷分子晶體、構造簡單暗紅色粉末或固體不溶于水，不溶于CS2磷的化合物的性質PO磷酸HPO偏磷酸HPO的酸酐2 5343PO+HO(冷