1、人教版初中化學(xué)上冊知識點歸納總結(jié)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)的研究對象是物質(zhì)，而不是物體。二、化學(xué)的作用1、利用化學(xué)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。2、利用化學(xué)合成藥物。3、利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境。三、化學(xué)發(fā)展史1、中國古代：發(fā)明陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。2、近代：1）原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論，使化學(xué)成為一門獨立的科學(xué)。（2）元素周期律和元素周期表的組成物質(zhì)的基本成分是元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。元素周

2、期表的建立使學(xué)習(xí)與研究化學(xué)變得有規(guī)律可循。元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族。3、現(xiàn)代：運(yùn)用先四、綠色化學(xué)（環(huán)境友好化學(xué)）的要求：1、采用無毒無害的原料2、在無毒無害條件下反應(yīng)3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實現(xiàn)零排放4、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)、物質(zhì)的變化1物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。2化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子。3區(qū)別：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，而物理變化中沒有。4聯(lián)系：化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。（1）化學(xué)變

3、化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。（2）化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）判斷是否為化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見化學(xué)性質(zhì)：可燃性，氧化性,還原性，酸性，堿性，穩(wěn)定性。2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)1實驗探究的過程：提出問題-猜想與假設(shè)-設(shè)計實驗-實驗驗證-收集整理實驗數(shù)據(jù)-解釋與結(jié)論-反思與評價。2檢驗燃燒后是否有H2

4、O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方，若有水珠產(chǎn)生,則有水生成。檢驗混合氣體中是否有H2o的方法：將混合氣體通過無水CuSO4粉末，白色粉末變成藍(lán)色,則證明有水。檢驗混合氣體中是否有h2o通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶?；蛲ㄟ^盛有固體干燥劑(如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等丿的干燥管。3檢驗物質(zhì)燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾濁，則證明有CO2生成。檢驗混合氣體中是否有CO2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳。除去混合氣體中的CO2的方法

5、：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶。蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟+0蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟+02誣h2o+co2由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。課題3走進(jìn)化學(xué)實驗室1初中化學(xué)實驗常用儀器介紹見教材P151-152。2實驗室藥品取用的規(guī)則：“三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道?！肮?jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL;固體只需蓋滿試管底部?！疤幚碓瓌t”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。3、固體藥品的取用粉末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立”塊狀固體(如大理石、石灰

6、石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用多量且不需準(zhǔn)確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨著試管口。少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加，不能伸入容器內(nèi).定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。注意：瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。標(biāo)簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標(biāo)簽。量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。5、6、7、8、9、量筒讀數(shù)時，要平視凹液面最低處,仰視會使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大.5、6、7、8、9、酒精燈的使用.三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，

7、禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈.禁止用嘴吹滅酒精燈.應(yīng)該用燈帽蓋滅.酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅.酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā)，留下水分，下次使用時點不著火.給試管里的液體加熱時，需要注意：液體不能超過試管容積的13。試管傾斜與桌面成450O試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。給試管里的固體加熱時，需要注意：管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。試管夾或鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用外焰;玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴

8、，也不成股流下?？梢灾苯蛹訜岬膬x器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣1、1、(1)(2)(3)現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積.結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5.實驗成功的關(guān)鍵：紅磷要過量;容器要密封，不漏氣;冷卻后再打開彈簧夾。(4)進(jìn)入集氣瓶中的水少于1/5的原因：(4)紅磷不足，氧氣未耗盡;瓶塞未塞緊，空氣進(jìn)入;未冷至室溫就打開彈簧夾。(5)進(jìn)入集氣瓶中的水多于1/5的原(5)點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從

9、導(dǎo)管口逸出。(6)該實驗的不足之處：紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內(nèi)，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。紅磷在空氣中點燃會污染空氣。導(dǎo)管內(nèi)的空氣會影響實驗的準(zhǔn)確性。(7)集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%.二、空氣是一種寶貴的資源1氧氣用途：（1）供給呼吸如登山、醫(yī)療、潛水等（2）支持燃燒如煉鋼、氣焊、航空等2氮氣用途：（1）作保護(hù)氣（如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣），利用N2化學(xué)性質(zhì)不活潑.（2）制硝酸和化肥。（3）冷凍麻醉（4）制造低溫環(huán)境。3稀有氣體用途

10、:（1）電光源，利用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。（2）作保護(hù)氣（焊接金屬的保護(hù)氣、燈泡內(nèi)保護(hù)氣丿，利用稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑。注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護(hù)空氣1空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；空氣中的有害氣體：CO、so2、no2、o3等2空氣污染的危害：損害人體健康；影響作物生長，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。3防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；使用清潔能源；植樹造林；工廠廢氣處理后排放。注意：空氣污染指數(shù)包括：CO、so2、no2、o3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。微觀上由

11、兩種及以上的分子構(gòu)成。2、純凈物：宏觀上只由一種物質(zhì)組成的。微觀上由一種分子構(gòu)成。3、注意:、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如02和03的混合，只含一種元素，但是混合物。、純凈物都有化學(xué)式?；旌衔锒紱]有化學(xué)式。課題2氧氣一、氧氣的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)：密度比空氣大;不易溶于水;液氧和固態(tài)氧為淡藍(lán)色（二）化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但無可燃性。1、s+02整so2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的

12、氣體。注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收so?防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O22P2O5現(xiàn)象：生成白煙，空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出白光。注意：P2O5會污染空氣。4、C+02輕C02現(xiàn)象：空氣，發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出白光,放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)1、化合反應(yīng)：（多變一）A+B=AB氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。2、關(guān)系：化合反應(yīng)不

13、一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)3、氧化反應(yīng)分類（1）劇烈氧化：如燃燒、自燃、爆炸。（2）緩慢氧化：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯）物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對）、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。、判斷氧化反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn)就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。課題3制取氧氣一、氧氣的實驗室制法1藥品：（1）過氧化氫、二氧化錳。（2）氯酸鉀、二氧化錳。（3）高錳酸鉀H2O2MnO2KC103MnO2KMnO42原理：2H2O22H2O+O2T2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2$2KC1O32KCl+3O2f3裝置（以KMnO4制氧

14、氣為例）發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。收集裝置（排水法收集）：水槽、導(dǎo)氣管、集氣瓶。4制取步驟：連接裝置-檢查其密性-裝入藥品-固定裝置-點燃酒精燈-加熱f收集氧氣-將導(dǎo)管移出水面-熄滅酒精燈?？梢院営洖椋翰椤⒀b、定、點、收、離、熄。5收集方法：排水法或向上排空氣法。6驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則收集滿。7注意：a鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。b導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長。c用KMnO4制氧氣時，試管口要放一團(tuán)棉花。目的是為了防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管。d試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。e排水法收集氧氣時，先將導(dǎo)管移出水面

15、，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。f排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。g檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡，松開手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。一、分解反應(yīng)（一變多）：AB=A+B、催化劑：一變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。二不變：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。注意：催花劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。四、在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低，首先從液態(tài)空

16、氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。五、1五、1、操作簡單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應(yīng)速率快。4、易回收二氧化錳。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。一、分子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的基本性質(zhì)：質(zhì)量和體積都很小;分子在不停的運(yùn)動；注意：溫度越咼，運(yùn)動越快。分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也叫分子式。二、原子：化學(xué)

17、變化中的最小粒子。原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很??；在不斷運(yùn)動的；原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。四、分子、從微觀角度分析物質(zhì)的變化物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成：混合物由多種分子構(gòu)成;純凈物由一種分子構(gòu)成。單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成;化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成課題2原子的構(gòu)成質(zhì)子（+）原子核（+）一、原子的構(gòu)成中子（不帶電）核外電子（-）1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：

18、原子、分子、離子。構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個（只有一層不超過2個）3、1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。注：

19、（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個電子（只有一層具有2個電子）的結(jié)構(gòu)。（2）各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù)得得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬兀素一般少于4個易失不穩(wěn)定非金屬兀素一般為4-7個易得不穩(wěn)定稀有氣體兀素8個（He為2個）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。2、離子的分類陽離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、A13+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子。02-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、離子符號的意義：Mg2+:表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷2Mg2+:表示2個鎂離子.4、離

20、子的判斷：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)的是陽離子。質(zhì)子數(shù)電子數(shù)的是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。四、相對原子質(zhì)量1概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對原子質(zhì)量。2計算式：相對原子質(zhì)量=2計算式：相對原子質(zhì)量=個庾子的辰壘一個筱原子的質(zhì)重X1/123相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。注意：相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，單位是1，省略。課題3元素、1、1234元素：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)丿相同的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)丿不同。元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。地殼中的元素，按質(zhì)量

21、分?jǐn)?shù)計算，居前四位的是：0SiAlFe。地殼中含量最多的元素是0；最多的非金屬元素是O；最多的固態(tài)非金屬元素Si；最多的金屬元素是Al。注意：元素與原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個數(shù)。原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個數(shù)。如：水由氫元素和氧元素組成;水由水分子構(gòu)成。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成(2)化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。二、1、二、1、三、四、12、3、一種元素2、一個原子。3、除N、H、0、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質(zhì).元素符號的書寫規(guī)則:一大二小.元素周期表：

22、俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個橫行7個周期；18個縱行16個族。除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等信息。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。練習(xí)：下列符號的意義。H：表示氫元素、1個氫原子。2H：表示2個氫原子。S：表示硫元素、1個硫原子、硫單質(zhì)。2S：表示2個硫原子。第四單元自然界的水課題1愛護(hù)水資源淡水占總水量的比例小；2、生產(chǎn)生活用水量增加；3淡水占總水量的比例??；2、生產(chǎn)生活用水量增加；3、水體污染。另一方面防止水體污染。二、愛護(hù)水資源另一方面防止水體污染。1、措施：一

23、方面節(jié)約用水；工業(yè)三廢要處理后排放;工業(yè)三廢要處理后排放;生活污水要處理后排放。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥。3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。工業(yè)上提倡對水的循環(huán)使用。4、水污染的三個來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。課題2水的凈化一、過濾操作要領(lǐng)“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過濾的速度。“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣?！叭俊保簾o靠玻璃棒；玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲宦┒废露丝繜瓋?nèi)壁。注意：1、玻璃棒的作用是引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。2、兩次過濾后仍然混濁的原因：濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干

24、凈二、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。2沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。3凈化程度由低到高的順序：沉淀過濾吸附蒸餾.4凈水過程中明磯的作用：溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。凈水時活性炭的作用:濾去不溶性雜質(zhì)；吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味三、硬水和軟水1硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。2鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。3軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。4硬水的危害：（1）浪費肥

25、皂，洗不凈衣服；（2）鍋爐用硬水，浪費燃料，甚至引起爆炸。課題3水的組成一、氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H化學(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H2+02誣2H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ灱儭６?、電解水實?現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，正負(fù)極氣體體積比為1:22結(jié)論:水是氫元素和氧元素組成的。3化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2f+02f注意：（1）、電解水實驗所用電源為直流電。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性。（3）、H2和02的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物

26、.單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu、H2、He純凈物氧化物：如：h2o酸三、物質(zhì)化合物：由不同元素組成的純凈物堿鹽混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題4化學(xué)式與化合價、化學(xué)式1、化學(xué)式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子2、化學(xué)式的意義宏觀意義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成。微觀意義：表示1個分子；表示1個分子的構(gòu)成。注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個分子。.對比下列H：氫元素；1個氫原子。2H：2個氫原子。H2：氫氣。表示氫氣由氫元素組成。1個氫分子。1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。2H2：表示2個氫分子.Mg2+:鎂離子；1個鎂離子帶2個單位正電荷;2Mg

27、2+：2個鎂離子。H20：表示水。表示水由氫元素和氧元素組成。1個水分子.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。2HQ:表示2個水分子.二、化合價1、化合價是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。2、化合價的表示方法：標(biāo)在元素符號或原子團(tuán)的正上方。化合價與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：標(biāo)的位置不同，正負(fù)號與數(shù)字的順序不同。聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)號一致。3、常見元一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價磷；一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根；三價磷酸根；正+1價銨根。4、化合價規(guī)律：單質(zhì)中元素化合價為0?；衔镏?，正負(fù)化合價代數(shù)和為0。原子團(tuán)中，正負(fù)化合價代數(shù)和等于原子團(tuán)化合價。三、化1、2、單質(zhì)寫法：除N21

28、、2、單質(zhì)寫法：除N2、H2、化合物化學(xué)式的寫法：O2、F2、Cl2、Br2、【2外,其余單質(zhì)直接用元素符號表示。先排序(正價左，負(fù)價右丿；次注價；后約簡；再交叉。注意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個數(shù)超過1時，應(yīng)用括號?！澳郴场保翰缓岣幕瘜W(xué)式。化學(xué)式的讀法：從后往前讀法“某酸某”：含酸根的化學(xué)式。四、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計算。1、計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比：等于各元素的腳標(biāo)比。注意：(1)元素的順序按題要求;(2)同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相比。注意：CuSO45H2O中的“匚表示相加。3、計算相對分子質(zhì)量.等于各元素的相對原子質(zhì)

29、量乘以腳標(biāo)相加。4、計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4、計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量X100%第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)沒有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計入質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒有改變。3、設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行；沒有氣體參加或生成的反應(yīng)則在敞口容器中進(jìn)行；4、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有

30、：物質(zhì)的種類、分子的種類?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價。練習(xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，則該物質(zhì)的組成中一定含有C、H、O三種元素。二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式的意義：質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個數(shù)比。3、化學(xué)方程式的讀法：以C+O2CO2為例。種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化

31、碳。質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。個數(shù)讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。課題2如何正確的書寫化學(xué)方程式一、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：(1)要遵守客觀事實；(2)要遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫化學(xué)方程式的步驟：一寫二配三注。一寫：寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連“+”，反應(yīng)物與生成物之間連二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數(shù)相等。三注：注明條件、氣體符號“T”、和沉淀符號“J”。配平方法1：最小公倍數(shù)法.配平的起點：有H先找H，無H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的最后配。配平方法2:待定

32、計量數(shù)法。Fe2O3+3CO翼2Fe+3CO2三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)：1、看化學(xué)式是否正確；2、看是否配平;3、看條件和氣體符號“、沉淀符號“J”標(biāo)注是否正確。課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算一、計算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對分子質(zhì)量之比。（注意：相對分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計量數(shù)）二、計算的步驟：1、設(shè)未知量。注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。2、寫出化學(xué)方程式。注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。注意：找準(zhǔn)已知量、未知量對應(yīng)的化學(xué)式。己知量必須帶單位未知量不能帶單位；相對分子質(zhì)量寫在上，

33、質(zhì)量寫在下。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以橫比，也可以縱比。列式和求解過程中已知量都要帶單位；按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時，一般保留至小數(shù)2位。5、簡明地寫出答。三、注意：1、反應(yīng)物或生成物不純時，必須乘以純度。2、若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨、C60一、碳的單質(zhì)1、金剛石：物理性質(zhì)：透明、最硬、不導(dǎo)電。用途：鉆頭、刻刀、鉆石。2、石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透明、很軟、能導(dǎo)電、有潤滑性。用途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均

34、為混合物。3、C60由C60分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體。4、注意：a:碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60，其中金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的。C60是由分子構(gòu)成的。b:金剛石、石墨、C60的化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。c:木炭與活性炭有吸附性，可吸附色素、毒氣、異味。d:石墨高溫、高壓金剛石。該變化屬于化學(xué)變化。二、碳的化學(xué)性質(zhì)1二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。2、可燃性：C+02巨蜒CO2（氧氣充足）2C+022CO（氧氣不足）3、還原性：3C+2Fe2O34Fe+3CO2TC+CO22CO（該反應(yīng)吸熱）C+

35、2CuO2Cu+CO2f木炭還原氧化銅實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。實驗結(jié)束時，要先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱，以防止石灰水倒流，引起試管炸裂。同時要防止空氣進(jìn)入將生成的銅氧化。4、（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有還原性，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有氧化性，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。課題2二氧化碳制取的研究一、co2的實驗室制法1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。2、原理：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2

36、O+CO2f（復(fù)分解反應(yīng)）3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下；導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。排空氣法收集氣體時導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應(yīng)4、步驟：（1）連接裝置，檢查氣密性；教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。（2）裝入藥品，先加固體，再加液體。（3）收集氣體.5、檢驗CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是C02。檢驗CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。（1）制取

37、CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl會使制的CO2不純。（2）制取CO2不用硫酸，因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。（3）制取CO2不用Na2CO3，因為反應(yīng)太劇烈，不易控制。Ca（OH）2的名稱：化學(xué)名稱：氫氧化鈣。俗名：熟石灰、消石灰Ca（0H）2的水溶液叫石灰水。（5）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。二、CO2的工業(yè)制法：CaCOLCaO+CO2f（分解反應(yīng)）注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應(yīng)，且放出大量

38、的熱。反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2三、CO32-的檢驗：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。現(xiàn)象：取被檢驗的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。課題3二氧碳和一氧化碳、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。co2+h2o=H2CO3（CO2使石蕊試液變紅的反應(yīng)）h2co3=co2f+h2o（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應(yīng)）CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O（CO2使石灰水變渾濁的反應(yīng)）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2

39、O（用NaOH溶液吸收CO2的反應(yīng)）C+CO22CO（CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)、吸熱）（1）(3)（2(3)（4）3、4、5、二、CO2的用途：3、4、5、二、氣體肥料。植物光合作用的原料?；ぴ?。溫室效應(yīng)：造成溫室效應(yīng)的氣體：co2、o3、ch4、氣氯代烷等。防止措施：用清潔能源代替化石燃料；植樹造林，禁止亂砍濫伐。注意：CO2滅火的原因：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。-氧化碳1、物理性質(zhì):無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性：CO+O22CO2（藍(lán)色火焰）（2）毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的血紅蛋白結(jié)合

40、，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧。冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風(fēng)。家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時，應(yīng)該立即關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng)；一定不能點火、開燈、打電話。（3）還原性：C0+CuO=Cu+CO2（該反應(yīng)可用于除去CO2中CO）注意：該實驗開始時，要先通CO再加熱，以防爆炸。該實驗結(jié)束時，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通co,以防生成的銅被空氣氧化。尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集。3、用途：作燃料。冶煉金屬。4、注意：（1）除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過灼熱的CuO。（化學(xué)反應(yīng)方程式：CO+CuOCu+CO2）（2）除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過澄清石灰水或NaOH溶液。（化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O）（3）