1、四川省成都市集賢中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2B.向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+Cu2+ 2Fe2+D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+ 4NH3H2O 4 2H2O參考答案：C本題主要考查離子方程式的書寫。醋酸屬于弱酸，不能拆寫，故A錯(cuò)；稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+，故B錯(cuò)；氫

2、氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，因此不能生成，故D錯(cuò)。答案選C。2. 下列排列有錯(cuò)誤的是()A粒子半徑：FNaMg2Al3B穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH參考答案：B3. 下列說法正確的是()A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B. CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D. 蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)參考答案：D【詳解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，

3、其電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，注意在水溶液中導(dǎo)電的原因是自身電離出自由移動(dòng)的離子，如二氧化碳或二氧化硫或氨氣等物質(zhì)溶于水后發(fā)生反應(yīng)生成其他物質(zhì)，產(chǎn)物能電離，溶液能導(dǎo)電，但是二氧化碳或二氧化硫或氨氣都為非電解質(zhì)，產(chǎn)物為電解質(zhì)。同時(shí)注意單質(zhì)或混合物不能為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。4. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是 A.正極附近的SO42離子濃度逐漸增大 B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出 D.銅片上有H2逸出參考答案：D略5. 依據(jù)國

4、家相關(guān)法律規(guī)定，自2011年5月1日起，機(jī)動(dòng)車駕駛員醉駕將受到刑事處罰。 檢測(cè)駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器。在K2Cr2O7 中鉻元 素（Cr）的化合價(jià)是 （ ）A+7 B+6 C+3 D+2 參考答案：B6. 鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是 （ ）A鐳的金屬性比鈣弱 B單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C在化合物中呈+2價(jià) D碳酸鐳難溶于水參考答案：A略7. 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解 C氯化鈉熔化 D碘升華參考答案：D略8. 鋁電池性能優(yōu)越，Al AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右圖所示

5、。下列說法不正確的是 A.在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-B.在正極區(qū)H+濃度增大，在負(fù)極區(qū)H+濃度減少C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量為1.2NA 參考答案：B略9. NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的堿性由強(qiáng)到弱排列正確的是（ ）A、Mg（OH）2、Al（OH）3 、NaOH B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2參考答案：C略10. 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素不正確的是( )A. 鹵族元素從

6、上到下，非金屬增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)。B. 堿金屬元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)。C. 鹵族元素從上到下，其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱。D. 堿金屬元素和鹵族元素分別位于周期表第1和第17縱行參考答案：A【詳解】A、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，所以鹵族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤。B同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，因此堿金屬元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C、鹵族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確。D、堿金屬元素和鹵族元素分別位于

7、周期表第1和第17縱行，故D正確。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意元素金屬性、非金屬性與單質(zhì)還原性和氧化性的關(guān)系。11. 下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl的是 AKClO3溶液 B液態(tài)HCl CKCl溶液 DNaCl晶體參考答案：C12. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能為A. Y2為0.4mol/LB. Z為0.3mol/LC. X2為0.2mol/LD. Z為0.4m

8、ol/L參考答案：B【詳解】A.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol/L， Z為0.3mol/L是有可能的，選項(xiàng)B正確；C. 若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13. 下列反應(yīng)中

9、不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A2H2O2 -=2H2O + O2 B2Na+Cl2 = 2NaCl CHCl+NaOH=NaCl+H2O D3Fe+2O2= Fe3O4 參考答案：C略14. 下列物理量不屬于國際單位制中的基本物理量的是A. 質(zhì)量 B. 濃度 C. 時(shí)間 D. 物質(zhì)的量參考答案：B【詳解】質(zhì)量、時(shí)間、物質(zhì)的量均屬于國際單位制中的基本物理量，濃度不屬于國際單位制中的基本物理量，答案選B。15. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)是不同條件下測(cè)出的合成氨的反應(yīng)的速率，其中最慢的是（ ）A.v（NH3）=0.15 mol/Lmin B.v（H2）=0.1 mol/Lmin C.v（N2）=0.1 mol/L

10、min D.v（N2）=0.002 mol/Ls參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱_，該儀器中盛有的試劑為_；(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH _7(填“”“”或“”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開；裝置E的作用是_。參考答案：(1)分液漏斗 濃鹽酸 (2) Cl2+H2O = HCl + HClO (3)因?yàn)闈駶櫟穆葰庥衅仔?(4)藍(lán)色 吸收多余氯

11、氣【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進(jìn)入裝置D的氯氣沒有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答。【詳解】（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí)，從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)

12、生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過氯氣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1 請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是

13、降低？_，理由是_；(2)圖中H=_kJmol-1；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物VO2；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_；(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1，計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的H_(要求計(jì)算過程)。參考答案：(1)反應(yīng)物能量 生成物能量 沒有影響 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低 (2)-198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5(4) S(s)+O2(g) = SO2(g) H1=-296 kJmol-1SO2(g)+1/2 O2(g) = SO3(g) H2=-99 kJmol-13+3得3S(s)+9/2 O2(g) =3SO3(g) H=(H1+H2)3=-1185kJmol-1略18. (8分)(1)用化學(xué)方程式解釋“溶液不能用磨