1、2023分析化學(xué)練習(xí)題一、選擇題1、地球到月球距離約為380000千米，保存三位有效數(shù)字后，這個數(shù)用科學(xué)記數(shù)法表示為 。 A. 3.8105 B. 3.80105 C. 3.800105 D.2、pH=8.00、pKa=4.74的有效數(shù)字都為 位。A.4 B.3 C3、以下各數(shù)修約到三位有效數(shù)字，正確的是( )。A.1522315200 B.0.077550 0.0775 C.32.350 32.4 D.180.500180.54、以下各數(shù)修約到小數(shù)點后第三位，正確的是( )。A.153.7698153.769 B.4.9994978 5.000 C.1.73250011.732 D.24.0

2、005024.0005、以下表達(dá)中錯誤的是 。A.偶然誤差具有可變性 B.偶然誤差的數(shù)值大小具有單向性C.偶然誤差在分析中是無法防止的 D.偶然誤差的大小、方向難以預(yù)測6、以下表達(dá)中錯誤的是 。A.系統(tǒng)誤差具有單向性 B.系統(tǒng)誤差對測定及如果的影響比擬恒定C.系統(tǒng)誤差通?？梢酝ㄟ^實驗測定其大小，用校正值的方法可以消除D.如果重復(fù)測定那么系統(tǒng)誤差不重復(fù)出現(xiàn)7、以下計算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出 。0.1026(25.00-21.36)/0.900A.2位 B.3位 C.4位 D.5位8、測定試樣中CaO的百分含量，稱取試樣0.9080g，滴定消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50ml，以下結(jié)果表示正確

3、的是 。A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077%9、Ksp=8.710-10、lgK=8.7的有效數(shù)字分別為 。A一位和一位 B兩位和一位 C兩位和兩位 D一位和兩位10、用有效數(shù)字計算規(guī)那么對下式進(jìn)行計算，結(jié)果應(yīng)為 A. 245.82 B. 2102 C. 2.5102 D. 2.45811、以下哪種方法可減少分析測定中的偶然誤差 。A進(jìn)行對照試驗 B進(jìn)行空白試驗 C進(jìn)行結(jié)果矯正 D增加平行測定次數(shù)12、以下表達(dá)中不屬于系統(tǒng)誤差規(guī)律的是 。A確定的原因引起 B有一定方向性 C重復(fù)測定重復(fù)出現(xiàn) D大誤差出現(xiàn)的概率不小誤差出現(xiàn)的概率小13、分析化學(xué)對結(jié)果的誤差要求是 。A

4、無誤差 B越小越好 C在允許的范圍內(nèi) D無要求14、普通50ml的滴定管，最小刻度為0.1ml，那么以下記錄合理的是 。A. 15、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為 。A.25ml B.25.0ml C.25.00ml D. 25.000ml16、標(biāo)準(zhǔn)溶液是 。A.濃度的溶液 B.準(zhǔn)確濃度的溶液 C.濃度永遠(yuǎn)不變的溶液 D. 只能用基準(zhǔn)物質(zhì)配制的溶液17、以下操作不正確的是 。A.滴定管讀數(shù)應(yīng)該到小數(shù)點后兩位 B.量筒不能用來久儲溶液 C.滴定管和移液管使用時需要用操作溶液潤洗 D. 萬分之一分析天平應(yīng)該讀到小數(shù)點后五位18、滴定分析中，常用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá)，這點稱

5、為 A.化學(xué)計量點 B.突躍點 C.滴定終點 D. 理論終點19、堿式滴定管不能裝 。A.酸性溶液 B.堿性溶液 C.0.1mol/LKOH D. 中性溶液20、滴定分析中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法有 。A.物質(zhì)的量濃度 B.質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 摩爾分?jǐn)?shù) D. 質(zhì)量濃度21、標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測物恰好完全反響的點是 。A.化學(xué)計量點 B.突躍點 C.滴定終點 D. 理論終點22、化學(xué)計量點與滴定終點不一致叫 。A.化學(xué)計量點 B.突躍點 C.誤差 D. 理論終點23、將滴定劑滴加到待測物中的操作過程叫 。A.化學(xué)計量點 B.突躍點 C.誤差 D. 滴定24、用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)叫 。A.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) B

6、.基準(zhǔn)物 C.待測物 D. 物質(zhì)25、玻璃器皿是否洗凈，檢驗方法是 。A是否透明 B倒置不掛水珠 C玻璃壁無貼壁物 D無污物26、在滴定前，往盛有被測溶液的錐形瓶中參加一些蒸餾水，對滴定結(jié)果 。A偏高 B偏低 C無影響 D無法確定27、滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴，會使被測溶液的濃度 。A偏高 B偏低 C無影響 D無法確定28、滴定完后，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致被測溶液的濃度 。A偏高 B偏低 C無影響 D無法確定29、滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)溶液濺到錐形瓶內(nèi)壁上，而且近終點時沒用洗瓶將其充入被測液中，這會使被測溶液的濃度 。A偏高 B偏低 C無影響 D無法確定30、一同學(xué)用分析天平稱某物質(zhì)，得出

7、以下數(shù)據(jù)中 數(shù)值是合理的。A. 2.050g B. 2.05000g C. 2.0500g31、用內(nèi)壁沾有蒸餾水的容量瓶配溶液時，容量需要 。 A. 枯燥 B.用被稀釋溶液洗三遍 C. 直接使用 D. 先裝過被稀釋溶液后再使用32、以下物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是 A.EDTA B.NaH2PO4 C.NaAC D.KHC8H4O33、以下哪一條不是基準(zhǔn)物質(zhì)所應(yīng)具備的條件 A. 與化學(xué)式相符的物質(zhì)組成 B.不應(yīng)含有結(jié)晶水 C.純度應(yīng)達(dá)99.9%以上 D. 在通常條件下應(yīng)具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性34、在移液管的使用中，不正確的操作是 。A.用洗耳球吹出溶液 B.自然流靜后停留15s C.插入操作液的

8、中部 D.使用前用操作液蕩洗三次35、定量分析中的基準(zhǔn)物質(zhì)含義是 。A.純物質(zhì) B.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) C.組成恒定的物質(zhì)D.純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)36、不能用直接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是 。A硼砂 B氧化鋅 C高錳酸鉀 D無水碳酸鈉37、滴定分析常用于測定含量 的組分。A常量 B微量 C痕量 DA+B38、引起滴定分析終點誤差的主要原因是 。A指示劑不在化學(xué)計量點時變色 B有副反響的發(fā)生 C滴定管最后讀數(shù)不準(zhǔn) D反響速度 39、滴定管使用前，必須要進(jìn)行的根本操作包括 。A.洗滌、檢漏、涂油、排氣泡、讀數(shù)、平行實驗等B. 洗滌、涂油、排氣泡、讀數(shù)等 C. 洗滌、涂油、排氣泡、讀數(shù)、

9、平行實驗等D. 洗滌、檢漏、涂油、排氣泡、讀數(shù)等40、用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定相同濃度的HCl溶液時，分別采用甲基橙和酚酞作指示劑，比擬兩種方法的滴定誤差 。A.甲基橙作指示劑，滴定誤差小 B.酚酞作指示劑，滴定誤差小 C.兩種方法滴定誤差沒有區(qū)別 D.無法判斷41、可作標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物是 。A.優(yōu)級純試劑Na2C2O4C. 優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D. 優(yōu)級純試劑Na2CO342、可作標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物是 。A.優(yōu)級純試劑Na2C2O4C. 優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D. 優(yōu)級純試劑Na2CO343、選擇酸堿指示劑時可以不考慮的因素是 。A.滴定突躍范圍 B

10、.指示劑顏色的變化和滴定方向C.指示劑的變化范圍 D. 指示劑分子的摩爾質(zhì)量44、用NaOH溶液滴定同濃度的甲酸溶液，應(yīng)選擇用的指示劑是 。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D. 百里酚藍(lán)45、碳酸鈉標(biāo)定鹽酸應(yīng)選用以下那種指示劑。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚酞46、用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉選用以下那種指示劑。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚酞47、在滴定分析中，所用的滴定管中沾有少量蒸餾水，使用前 。A.必須在紅外枯燥器中枯燥 B. 必須用滴定劑蕩洗2-3次 C. 必須用被測溶液蕩洗2-3次 D. 用洗液浸泡處理48、50ml的滴定管，當(dāng)?shù)谝淮斡萌?0.36ml

11、，第二次滴定時 。A.必須添加標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度附近 B. 必須添加標(biāo)準(zhǔn)溶液至下次所需量 C. 可繼續(xù)使用余下的局部溶液進(jìn)行滴定 D. 倒掉原有重新裝新標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度49、酸堿滴定法中，測定醋酸含量所用指示劑為 。A甲基橙 B酚酞 C中性紅 D二甲酚橙50、用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，其反響為如稱量mg Na2CO3，消耗HCl溶液VL，那么濃度C(HCl)為 。A. B.C. D. 51、采用常量滴定管用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，四個同學(xué)記錄消耗HCl的體積如下，哪一個正確 。A. 23ml B. 23.0ml C. 23.1ml D. 23.00ml52、應(yīng)將NaOH固體儲存在

12、試劑瓶中。A.無色 B. 棕色 C. 玻璃 D. 塑料53、酸式滴定管滴堿時，容易出現(xiàn)的問題是 。A. 堿易滲漏 B.容易堵塞 C. 不易操作 D. 腐蝕活塞54、選擇酸堿指示劑時，不需要考慮下面哪種因素 。A.指示劑的變色范圍 B.計量點的pH C.指示劑的摩爾質(zhì)量 D.滴定方向55、使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作方法應(yīng)是 。A.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁 B.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁C.右手捏于稍高于玻璃珠的近旁 D.左手捏于玻璃珠上面的橡皮管上56、酸堿滴定到達(dá)終點時，以下說法正確的是 。A.指示劑顏色發(fā)生改變 B.溶液為中性 C.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 D.溶液體積增大一倍57、

13、某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用分析天平稱取0.2106gZnO ；用量筒量取15.26mLHCl溶液；用廣泛pH試紙測得溶液的值為3.5用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的HCl用去23.10mLNaOH溶液。其中合理的數(shù)據(jù)是 。A. B. C. D.58、以下表達(dá)中不正確的是 。A酸堿指示劑是隨pH的改變而變色的物質(zhì) B欲使滴定終點明顯，應(yīng)多加些指示劑 C指示劑的電離常數(shù)決定于其變色的pH值 D溫度是影響酸堿滴定的一個因素59、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc，化學(xué)計量點時溶液呈 。A酸性 B堿性 C中性 D不確定60、在以下酸堿對中，哪一對不是共軛酸堿對 。A.H3PO4- HPO42- B

14、.H2PO4-HPO42-C.HPO42- PO43- D.HCl -Cl-61、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下表達(dá)中不正確的是。A.酸堿反響的實質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移 B.酸失去質(zhì)子后就成為堿C.酸愈強(qiáng)，其共軛堿也愈強(qiáng)D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響后生成鹽和水62、以下各種物質(zhì)均屬于兩性物質(zhì)的是 。A.B. C.D.63、可作標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物是 。A.優(yōu)級純試劑Na2C2O4C. 優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D. 優(yōu)級純試劑Na2CO365、EDTA與金屬離子形成配位化合物時，其配位比一般為 。A.1：1 B.1：2 C66、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，現(xiàn)參加三乙醇胺，并調(diào)節(jié)pH=10，以

15、鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測得的是 。A. Ca2+的含量 B. Mg2+的含量 C. Ca2+、Mg2+總量 D. Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的總量67、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用鉻黑T為指示劑，少量的Fe3+存在將導(dǎo)致 。A. 在化學(xué)計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前B. 指示劑被封閉 C. 與指示劑形成沉淀，使其失去作用D. 使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前68、EDTA與有色金屬離子生成的配位化合物顏色是 。A.顏色加深 B.無色 C.紫紅色 D.純藍(lán)色69、EDTA與無色金屬離子生成的配位化合物顏色是 。A.顏色加深 B.無色 C.紫紅色

16、 D.純藍(lán)色70、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，為消除Fe3+的干擾，最適宜的方法是 。A.加抗壞血酸 B.加氰化鉀 C.加氫氧化鈉 D.加三乙醇胺71、在配位滴定時，使用鉻黑T為指示劑，其溶液的酸度應(yīng)用以下哪種溶液來調(diào)節(jié) 。A.氨氯化銨緩沖溶液B.乙酸以酸鈉緩沖液 C.鹽酸 D.硝酸72、使用鉻黑T為指示劑適宜的pH范圍是 。A.1-5 B.5-7 73、以EDTA為滴定劑，用鉻黑T為指示劑，會出現(xiàn)封閉現(xiàn)象的離子是 。A. K+ B.Zn2+ C. Al3+ D. Mg2+74、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量所用的滴定劑為 。A.NaOH B.KmnO4 75、配位滴定法測得蛋殼中鈣、

17、鎂總量時，用 控制溶液的pH=10，A.HAC-NaAC B.NH4Cl-NH3H2O C. Na2HPO4-Na3PO4 D. NH3H2O76、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量時，以 作為金屬指示劑。A甲基橙 B酚酞 C鉻黑T D淀粉77、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量時，終點溶液顏色的變化特點為 。A由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色 B紅色出現(xiàn) C藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色 D紅色生成后消失78、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量時，消除干擾離子的方法是參加掩蔽劑，本實驗消除Fe3+ 、Al3+離子干擾的掩蔽劑為 。A.Na2S B.NaOH C. Na2CO3D. 三乙醇胺79、EDTA測定水中離子含量，通常是指水

18、中 離子測定。A.鈣離子 B.鎂離子 C.鈣和鎂離子總量 D. 所有二價離子總量80、EDTA測定水中離子含量，通常測定時采用 作指示劑。A. 鉻黑T B.甲基橙 C.酚酞 D. 淀粉81、用EDTA螯合滴定法測定水的硬度，其滴定終點溶液呈現(xiàn)的顏色是 。A.金屬指示劑的顏色 B.金屬指示劑與被滴定的金屬離子所形成的配合物的顏色C. EDTA與被測金屬離子所生產(chǎn)的配合物的顏色 D.被測定的金屬離子的顏色82、金屬指示劑In在滴定的pH條件下，本身顏色必須 。A無色 B藍(lán)色 C深色 D與Min不同83、可作標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物是 。A.優(yōu)級純試劑Na2C2O4C. 優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀

19、D. 優(yōu)級純試劑Na2CO384、KMnO4無論在酸性、中性、或堿性介質(zhì)中都有很強(qiáng)的氧化性。在酸性、中性、或堿性介質(zhì)中，KMnO4的復(fù)原產(chǎn)物分別為 。A.Mn2+ 、MnO42-和MnO2 B.Mn3+、MnO2和 MnO42-C. Mn2+、Mn3+和 MnO2 D. Mn2+、MnO2和MnO42-85、用KMnO4法測定H2O2溶液濃度時，要在酸性介質(zhì)中測定，以下可用的酸是 。A.鹽酸 B.硝酸 C.醋酸 D.硫酸86、以KMnO4滴定Na2C2O4A甲基橙 B酚酞 C鉻黑T D自身作為指示劑 87、高錳酸鉀滴定法中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在 滴定管內(nèi)。A.無色堿式管 B. 無色酸式管 C

20、. 棕色堿式管 D. 棕色酸式管88、可作標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是 。A. As2O3 B.K2Cr2O7 C. 優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D. 優(yōu)級純試劑Na2CO389、在高錳酸鉀滴定法測定中常用的指示劑是 A. 酚酞B.KMnO4 C. 甲基橙 D. 90、用Na2C2O4 標(biāo)定KMnO4如稱量mg Na2C2O4，消耗KMnO4溶液VL，那么濃度C(KMnO4A.B. C. D. 91、以下表達(dá)正確的是 。A. 在滴定分析法中，計量點就是滴定終點 B. 標(biāo)準(zhǔn)溶液一定要用基準(zhǔn)物質(zhì)配制C. 在滴定過程中，有時也可以不用指示劑 D.所有的滴定反響均為快速反響92、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶

21、液滴定草酸鹽溶液，滴定反響在 。A在室溫下進(jìn)行 B將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至85C將草酸鹽溶液加熱至6585D將草酸鹽溶液加熱至557593、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng) 。A像酸堿滴定那樣快速進(jìn)行 B在開始時緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快 C始終緩慢進(jìn)行 D在近化學(xué)計量點附近加快進(jìn)行94、用基準(zhǔn)物Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時，以下操作正確的是 。A將Na2C2O4溶液加熱至100C在室溫下進(jìn)行滴定 D滴定速度不宜太快95、配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，不正確的操作方法是 。A一般稱取稍多于計算量的KMnO4B將新配制的KMnO4溶液加熱煮沸，并保持微沸1小時C參加適量硝酸

22、，以保持穩(wěn)定 D將標(biāo)定好的KMnO4溶液儲存于棕色瓶中96、標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液的基準(zhǔn)物是 。A. As2O3 B.K2Cr2O7 C. 優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D. 優(yōu)級純試劑Na2CO397、用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2C2O4A歧化反響 B誘導(dǎo)反響 C催化反響 D自身催化反響 二、名詞解釋1、準(zhǔn)確度：2、精密度3、系統(tǒng)誤差： 4、偶然誤差 5、相對誤差6、滴定分析法7、滴定劑8、化學(xué)計量點 9、滴定終點10、滴定誤差11、基準(zhǔn)物質(zhì)12、滴定突躍13、滴定突躍范圍14、共軛酸堿對15、兩性物質(zhì)16、多齒配體17、金屬指示劑18、指示劑封閉19、水的總硬度20、氧化復(fù)原反響 21、自身指示劑

23、三、判斷題1.儀器分析法的精密度比化學(xué)分析法好。2.測量值的準(zhǔn)確度表示測量的正確性，測量值的精密度表示測量的重現(xiàn)性。3.真實值是有經(jīng)驗的分析者用最可靠的分析方法對試樣進(jìn)行屢次測定后所得到的結(jié)果，所以它不存在誤差。4.系統(tǒng)誤差也可以稱為不可定誤差。5.偶然誤差也稱為隨機(jī)誤差，是由某些確定的原因或某些難以控制的原因造成的6.根據(jù)誤差產(chǎn)生的原因及性質(zhì)，誤差可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差。7.準(zhǔn)確度是表示同一試樣的重復(fù)測定值之間的符合程度。8.絕對誤差的計算公式為：9.精密度表示在相同條件下，測量值與真實值的符合程度。10.根據(jù)“四舍六入，五留雙的規(guī)那么，將11.2350修約成4位有效數(shù)字,其結(jié)果為11.2

24、4。11.用光電天平稱出9.2340克的樣品，9.2340就是4位有效數(shù)字。12.測定的準(zhǔn)確度高，精密度也必然高。13.有效數(shù)字的運算規(guī)那么為：當(dāng)幾個數(shù)據(jù)相加或相減時，應(yīng)以小數(shù)點后位數(shù)最多的數(shù)據(jù)為依據(jù)。幾個數(shù)相乘除時，以有效數(shù)字位數(shù)最大的數(shù)為依據(jù)。14.系統(tǒng)誤差的大小、正負(fù)是可以被檢測出來的，因而是可以矯正的。15.滴定分析指示劑確定的滴定終點與化學(xué)計量點不完全符合，屬于方法誤差。16.由于試劑不純，蒸餾水含有雜質(zhì)和容量器皿刻度不準(zhǔn)造成的誤差均屬于試劑誤差。17.讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字幾次讀數(shù)不一致所引起的誤差稱為方法誤差。18.準(zhǔn)確濃度的溶液，稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，但不能稱為滴定劑。19.化

25、學(xué)計量點與滴定終點不符產(chǎn)生的誤差稱為滴定誤差或終點誤差。20.量筒和量杯是測量液體體積的玻璃容器，可以在量筒和量杯中配置容器。21.燒杯可以承受50022.燒杯中裝有液體，在用玻璃棒攪拌時，玻璃棒不要碰壁或敲擊燒杯底部。23.移液管是準(zhǔn)確移取一定量溶液的量器。24.移液管可以放在烘箱中烘干。25.在使用移液管時，為了減少測量誤差，每次都應(yīng)該從最上面的零刻度處為起始點，往下放出所需體積的溶液。26.容量瓶不能進(jìn)行加熱溶液的操作，熱溶液應(yīng)冷卻至室溫后再移入容量瓶至標(biāo)線。27.這種在化學(xué)計量點附近溶液pH的突變稱為滴定突躍。28.直接滴定法是最常用和最根本的滴定方法。29.滴定分析中，對化學(xué)反響的主

26、要要求是滴定劑必須是基準(zhǔn)物質(zhì)。30.用0.1mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的NaOH溶液時，用甲基橙作指示劑和用酚酞作指示劑終點的誤差相同。31.指示劑的變色范圍與pH有關(guān)。32.但凡能接受質(zhì)子的任何分子或離子是酸。33.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸與其釋放一個氫離子后產(chǎn)生的堿稱為共軛酸堿對。34.酚酞指示劑在pH = 8.010.0 時，它由無色逐漸變?yōu)榧t色。常將指示劑顏色變化的pH 區(qū)間稱為“變色范圍。35.酸堿指示劑的選擇原那么是指示劑變色范圍與化學(xué)計量點完全符合。36.在酸堿滴定中一般不采用濃度高于1mol/L和低于0.01mol/L的溶液。37.水的總硬度指水中鈣的總濃度，其中包括碳酸

27、鹽硬度和非碳酸鹽硬度。38.指示劑封閉是指指示劑與金屬離子生成了不穩(wěn)定的配合物而能被滴定劑置換。39.EDTA與金屬離子形成多個三元環(huán)螯合物，具有高度的穩(wěn)定。40.EDTA與金屬離子大多數(shù)能形成配合比為1:1的配合物，與無色的金屬離子形成有色配合物，利于指示終點。41.金屬和鉻黑T組成的配合物的穩(wěn)定性要適當(dāng)，既要有足夠的穩(wěn)定性，又要比金屬和EDTA組成的配合物配合物的穩(wěn)定性低。42.EDTA 配合物的穩(wěn)定性與其酸度有關(guān)，酸度越大，配合物越穩(wěn)定。43.以EBT為指示劑時，適宜的酸度范圍是pH 為 6.311.6，因為在此范圍內(nèi)可以消除封閉離子的干擾。44.在滴定的酸度范圍內(nèi)，指示劑與金屬離子的配

28、位化合物與自身的顏色應(yīng)一致，才能在滴定終點產(chǎn)生明顯的顏色變化。45.我國生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，以CaCO3計，飲用水的硬度不得超過300mg/L。46.在配位滴定中，鉻黑T是適合在酸性范圍內(nèi)使用的指示劑。47.只有提高溫度，才能使氧化復(fù)原反響的速度加快。48.利用反響物在反響中自身顏色的變化指示終點的指示劑稱為酸堿指示劑。49.高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中進(jìn)行滴定。50.標(biāo)定高錳酸鉀溶液時，為使反響較快進(jìn)行，可以參加Mn2+。51.用高錳酸鉀滴定草酸根離子時，選擇的滴定方法是始終緩慢進(jìn)行。52.在氧化復(fù)原反響中，改變反響物濃度會影響反響的速度。53.碘難溶于水，且易揮發(fā)，所以儲存于棕色瓶

29、中，放置于暗處保存。54.硫代硫酸鈉溶液可以在蒸餾水直接配制。四、簡答題1、為什么測定值的準(zhǔn)確度高要以精密度好為先決條件？2、指出以下各種誤差是系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？如果是系統(tǒng)誤差，請指出屬于哪種系統(tǒng)誤差？ 天平砝碼未矯正；天平零點在稱量過程中突然發(fā)生變動；在沉淀分析中，樣品的非被測組分被共沉淀；在滴定分析中，終點顏色深淺判斷不一致；試劑含有雜質(zhì)；試樣在稱量過程中吸潮；化學(xué)計量點不在指示劑的變色范圍內(nèi)；讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準(zhǔn)；實驗過程中突然停電；在滴定分析中，反響進(jìn)行不完全，有副反響的發(fā)生。3、什么叫滴定度？滴定度與物質(zhì)的量濃度如何換算？4、簡述滴定分析對滴定反響的要求是什么？

30、5、作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？6、以下標(biāo)準(zhǔn)溶液哪些可以用直接法配制？哪些只能用間接法配制？K2Cr2O7EDTA NaOH HCl KMnO4Na2C2O4 KHC8H4O7、選擇指示劑的原那么是什么？8、簡述用酸堿指示劑法確定酸堿滴定終點的優(yōu)缺點？9、什么是金屬指示劑？金屬指示劑應(yīng)具備什么條件？10、簡述用EDTA滴定Mg2+時溶液中含有少量的Fe3+，以鉻黑T(EBT)為指示劑的作用原理？11、簡述用基準(zhǔn)物Na2C2O4標(biāo)定KMnO412、用碘量法測定Pb2+，反響過程如下：那么Pb2+與S2O32-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系為？13、簡述硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制中應(yīng)注意的問題？五、計算題1、某

31、試液中銀的真實含量是8.1234gL-1，而測定的結(jié)果為8.1193g2、如何配制0.1000molL-1的NaOH溶液250ml。3、如何配制4.88510-3molL-1的Na2CO3溶液500ml。4、準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O71.4230g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至500m5、稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O72.4520g，配成500ml溶液，計算該K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度？6、純NaCl 0.2373gg，與21.15ml AgNO3完全反響，求AgNO3的物質(zhì)的量濃度？7、用濃度為0.1032mol/LNaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定25.00ml HCl溶液，用酚酞作指示劑，到達(dá)終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液24.15ml，計算鹽酸溶液的濃度？ 8、用鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O4標(biāo)定NaOH溶液，要求在滴定時耗去0.1000 molL-1 NaOH溶液25.00 ml左右，問應(yīng)稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀多少克？鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.22gmol-1，標(biāo)定反響為：9、稱