1、四川省綿陽市元通中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列方程式正確的是（ ）A利用氯化鐵溶液制作印刷電路板的離子方程式：Fe3+CuFe2+Cu2B向氨水中滴加幾滴明礬溶液：4NH3H2O+Al3AlO2+4NH4+2H2OC水楊酸中加入足量的碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應：D已知常溫常壓下H2的熱值為143kJ/g，則該條件下氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l)；H =572kJ/mol參考答案：D略2. 下列說法不正確的是（）A. 蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物 B. 蔗

2、糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應C.蔗糖是多羥基的醛類化合物 D. 蔗糖與麥芽互為同分異構(gòu)體參考答案：答案;C3. 下列有關實驗操作的敘述正確的是A. 過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁B. 滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁C. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁參考答案：BA. 過濾操作中，漏斗的尖端要靠在燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B. 滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁，故B正確；C. 滴定接近終點時，滴定管尖嘴處液體要在錐形瓶內(nèi)壁靠一下，再用蒸餾水沖洗，故C錯誤；D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒下端接觸容量瓶內(nèi)壁

3、，但必須伸到刻度線下，故D錯誤。答案選B。4. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （） A 78 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NA B 標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為（a/112）NA C 60 g SiO2晶體中含有2NA個SiO鍵 D 標準狀況下，112 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為05NA參考答案：A略5. 下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應中能被完全消耗的是（ ）A將含少量H2O(g)的H2通過盛有足量Na2O2容器中，并不斷用電火花點燃 B將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱 C將相同條件下的等體積的NO和O2混合后

4、通入足量水中充分反應 D將2molSO2和4molO2投入450并盛有催化劑的密閉容器中反應參考答案：答案：A6. 下列敘述正確的是( ) A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) B.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體 C.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液 D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì) 參考答案：A 略7. 下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種

5、酸均發(fā)生置換反應 D向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42參考答案：B略8. 右圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法正確的是A該電池的正極反應式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極C電池工作時,1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移 D電路中的電子經(jīng)正極、負極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路參考答案：A略9. 下列說法正確的是 （ ） A常溫下04 mol/L HB溶液和02 mol/L Na

6、OH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-） B常溫時，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等 C常溫下01 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是： D0lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）參考答案：B略10. 下列有關鐵元素的敘述中正確的是（ ）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應：F

7、e(OH)3+3HIFeI3+3H2OC. 氫氧化鐵可以由相關物質(zhì)通過化合反應而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第B族 參考答案：答案：C11. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關說法正確的是A“84”消毒液與“潔廁靈混合使用，去污效果更好”B利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C福爾馬林可用于保存海鮮制品D“地溝油”經(jīng)過加工處理可用于制生物柴油參考答案：D試題分析：A“84”消毒液與“潔廁靈混合使用會產(chǎn)生氯氣，A錯誤；B鹽酸和二氧化硅不反應，B錯誤；C福爾馬林有毒，不能用于保存海鮮制品，C錯誤；D“地溝油”經(jīng)過加工處理可用于制生物柴油，D正確；答案選D。12. 下列敘述I和II均正確并且

8、有因果關系的是（）敘述敘述ANaHCO3能與堿反應食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑BAl既可和酸反應又可和強堿反應Al可制成鋁箔包裝物品CK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑AA BB CC DD參考答案：C考點：鈉的重要化合物；鋁的化學性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物；化學應用分析：A、NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因為鋁表面被氧化成一層致密的保護膜；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應中K2FeO4體

9、現(xiàn)強氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質(zhì)；D、HClO可作漂白劑利用的是其強氧化性；解答：解：A、NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，和均正確，但無因果關系，故A錯誤；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因為鋁表面被氧化成一層致密的保護膜與Al既可和酸反應又可和強堿反應無關，和均正確并且有因果關系，故B錯誤；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應中K2FeO4體現(xiàn)強氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒，故C正確；D、HClO可作漂白劑利用的是其強氧化性

10、與是弱酸無關，無因果關系，故D錯誤；故選C點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，注意知識積累和反應現(xiàn)象與性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等13. “類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中，正確的是ACO2不能與KNO3溶液反應，推測 SO2也不能與KNO3溶液反應B由“2Fe3Cl22FeCl3”反應可推出“2Fe3Br22FeBr3”反應也能發(fā)生C由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃DZn(OH)2能與氨水反應，則Al(OH)3也能與氨水反應參考答案：B略14. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯誤的是（ ）A表

11、示碳元素的一種同位素 B表示碳元素的一種核素C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：略15. 下列說法中，不正確的是（）A麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高級脂肪酸D雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：D【考點】蔗糖、麥芽糖簡介；苯酚的化學性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷【分析】A麥芽糖水解生成葡萄糖； B苯酚能合成酚醛樹脂；C油脂是高級脂肪酸甘油酯；D醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性為不可逆過程【解答】解：A麥芽糖水解

12、只生成葡萄糖，故A正確； B苯酚能合成酚醛樹脂，酚醛樹脂是高分子化合物，故B正確；C油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確；D醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液后產(chǎn)生的沉淀，不能重新溶于水，故D錯誤故選D【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團與性質(zhì)的關系等為解答的關鍵，注重糖類、油脂、蛋白質(zhì)基礎知識的考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）

13、裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法： （4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 參考答案：答案：（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）將F

14、e2氧化成Fe3；加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達到平衡狀態(tài)時CH

15、4的轉(zhuǎn)化率為 。當溫度為180、反應到40 min時，該反應 （填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應的電極反應式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應后，裝置中Cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷

16、和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式 。參考答案：18. (18分)某烴W經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為 ，化合物E中所含兩個官能團的名稱是 、 。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB ；WF 。(3)寫出以下化學方程式：l molA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為 B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為 E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為 (4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應；分子中含有兩個羥基；同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸