1、第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW高考化學(xué)試卷（一）可能用到的原子量 3. 一. 選擇題：（每小題只有一個選項符合題意）請分析比較題中所列前后兩元素的化學(xué)參數(shù)的關(guān)系前后2 個值的大小。用(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的關(guān)系。Na 的離子半徑和Ne 的原子半()（） 大于（）小 于（） 等于（） 不能肯定Ge 和 Sn的 熔 ()（） 大于（）小 于（） 等于（） 不能肯定40

2、Ca和 40 K 的中子()2019（） 大于（）小 于（） 等于（） 不能肯定已知Pb 的原子序數(shù)為82 再發(fā)現(xiàn)與Pb 同一主族的元素R 它的原子序數(shù)應(yīng)()（） （） （） （） 下列哪種物質(zhì)既可與Na2CO3 反應(yīng)，又可與NaHCO3 反應(yīng)()（） CH3COONa（） 石炭酸（） NaOH（） H2O下列溶液，在空氣中既易被氧化，本身又易分解的()（） 苯酚（） H2SO3（） NaHCO3（） HNO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向體積為升的容器中放入摩CS2 和摩O2 待燃燒后恢復(fù)到開始的溫度和壓強(qiáng)條件時，容器中氣體的體積()（） 摩（） 摩（） ()摩（）() 摩在相同溫度、壓強(qiáng)條件下，將同體

3、積的分別通入下列溶液中，能得到HCO 3濃度最大的()（） 過量氨水溶液（） 過量飽和 Na2CO3 溶液（） 過量 CH3COOH 溶液（） 過量蒸餾水下列說法正確的是() (NA表示阿伏加德羅常數(shù)值 ) 11.2 升氨氣所含有的分子數(shù)一定是0.5 N A 在常壓、室溫條件下，1 摩氬氣含有的原子數(shù)為N A 48 克臭氧所含有的原子數(shù)為 3N A 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)目相同（） 、（） 、（） 、（） 、下列離子方程式不正確的() 氫氧化銅的懸濁液與鹽酸反應(yīng): OH + H= H 2 O 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng): Al 3+ 3NH HO=Al（OH）3+ 3

4、NH43 小蘇打溶液與飽和石灰水反應(yīng): HCO 43+ Ca + OH= CaCO+ H 2O 苯酚鈉溶液中通入過量的 CO:C HO+ O+CO= C H OH + HCO26522653（） 、（） 、（） 、（） 、在的溶液中，可以大量共存的()（） K NaBrS 2（） Al3（） NaCaKNO 324AlO324Cl 3NO 3（） K NaSO2S O 223100 毫升 0.1 摩升氨水與 50 毫升 0.1 摩升稀鹽酸溶液混和，在所得溶液()4（） Cl NH H OH 44（） NH Cl OH H 44（） Cl NH OH H 44（） Cl NH H OH 4100

5、 毫升 12 /升鹽酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)在一定溫度下為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速度， 但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量() 碳酸鈣粉末 氯化鈉溶液 氯化固體) 水（） 、（） 、（） 、（） 、在氨水的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的() 1 摩/ 升氨水溶液的 pH 值約為 11.6 濃氨水可與水以任何比例互溶 20 毫升 1 摩/升氨水恰好與 20 毫升 1 摩/升 HCl 溶液完全反應(yīng) 在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比鹽酸弱（） 、（） 、（） 、（） 、下列物質(zhì)能跟鎂粉反應(yīng)，并有氫氣放出的() 醋酸溶液 福爾馬林 葡萄糖粉末共熱乙 醚（） 、（） 、（） 、（） 、在下列溶液中，分

6、別加入少量的二氧化錳粉末，可能發(fā)生反應(yīng)的()（） KI 溶液（） 酸 性 KI 溶 液（） KOH溶液（） K2CO3 溶 液相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比()（） 1 ：2 ：3（） 3 ：2 ：1（） 6 ：3 ：1（） 6 ：3 ：2在一定條件下，可逆反應(yīng) A(氣)+B(氣氣) 達(dá)到平衡的標(biāo)志() A 、B 、C 的分子數(shù)比為 1 ：1 ：2 A 、B 、C 的濃度不再發(fā)生變化 單位時間生成n 摩爾A ，同時增加 2n 摩爾C 平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（） 、（） 、（） 、（）

7、 、4NH3+3O22N2+6H2O5的物質(zhì)的量增加了 0.6摩，則此反應(yīng)的平均速度vx (表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速為() O2= 0.72 升分) N2= 0.12 /(升分) H2O = 0.72 升分) NH3= 0.008 摩升秒)（） 、（） 、（） 、（） 、對苯乙( C6H5CH=CH2 )的下列說法屬正確的()（） 是乙烯的同系物（） 是苯的同系物（） 屬于脂肪烴（） 屬于芳香烴A1 和 A2 是兩種一元酸，它們的摩爾濃度c1 c2，電離度a1 a2， 溶液的pH值pH1 pH2,則兩種()（） 都是強(qiáng)酸（） 都是弱酸（） a1 是強(qiáng)酸 是弱酸（） a1 是弱酸 是

8、強(qiáng)酸下列各組溶液，不用其它試劑就不能將它們區(qū)別開的()（） 石灰水和碳酸鈉（） 偏鋁酸鈉和鹽酸（） 石灰水和磷酸（） 硫酸鋁和氫氧化鈉30 毫升濃度為 0.05 摩/ 升的 Na2SO3 溶液，恰好與 50 毫升濃度為 0.02 摩/升的KMnO4 溶第一范文網(wǎng)第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃液完全反應(yīng)，則元素Mn 在被還原的產(chǎn)物中的化合價()（） （） （） （） 在反應(yīng) 2X + 5Y = 4R + 2M 中，已知 R 和M 的摩爾質(zhì)量之比為 22 ： ，當(dāng) 2.6 克X 與Y 完全反應(yīng)，生成4.4克R ，則在此反應(yīng)中Y

9、和M 的質(zhì)量比()（） 26 ：9（） 39 ：9（） 40 ：9（） 53 ：9常溫下，向20 升真空容器內(nèi)通入a 摩硫化氫和b 摩二氧化硫，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)體密度最大時的硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量的比()（） 2 ：1（） 1 ：2（） 2 ：3（） 3 ：2某溫度下，在 100 克水中加入 m 克 CuSO4 或加入 n 克 CuSO45H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m 和n 的關(guān)系應(yīng)符()m 160m 1600nm m 1600n（）2500 16nm 1600n（）2500 25n二、分析題和實驗題：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW

10、/ www.DiYiFanW250n（）2500 9n第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW如圖所示，向小試管中加入約毫升飽和 CuSO4 慢滴入 2 毫升濃H2SO4，靜止片刻，請將觀察到的現(xiàn)象填在空白處：波形試管中左液面（，右液面（）.（） 下降，上升。（） 上升，下降。（） 下降，不變。（） 不變，下降()試管中液體分為兩層，上層()色, 下層()色。（） 上層藍(lán)色，下層紅色。（） 上層紅

11、色，下層無色。（） 上層藍(lán)色，下層無色。（） 上層無色，下層藍(lán)色()44若在下層溶液中有白色固體沉降出來，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO 5H O 44請判斷)CuSO 4.請判斷)實驗室制備溴苯的主要步驟如下：、在燒瓶中加入 4 毫升苯和 1 毫升液溴，并加入少量無銹鐵屑。、將反應(yīng)儀器迅速組裝好，不需加熱，很快發(fā)生反應(yīng)，似沸騰狀。、將所得產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH 溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌便可得到粗溴苯。(1） 應(yīng)注意的:要(干燥 ) 的燒瓶加入鐵屑是( 催化 作用。請判斷：()(2） 燒瓶口上的導(dǎo)管很長，它是的作用()（）導(dǎo)氣、冷凝。（）冷凝、回流。（）導(dǎo)氣、回流。（）導(dǎo)氣、冷凝、

12、回流。（3） 用 的 NaOH 溶液洗滌產(chǎn)品的作用是（ 除去溴苯中溶解溴） 請判斷：()發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 + Br2= NaBr + NaBrO + H 2 請判斷：()(4） 純溴苯色，密度比，狀態(tài)狀體。()（）粉紅色，大，油狀，液體。（）無色，大，油狀，揮發(fā)性液體。（）無色，大，油狀，液體。(）無色，大，油狀，固體。SO2CO773 K第一范文網(wǎng)第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW和催化劑（鋁礬土

13、）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2+ 2CO = 2CO2+ S.請判斷)A、B 兩種化合物的溶液按下列圖示完成實驗：兩化合物的化學(xué)式、分別是)（） FeCl 2 ,SO2 .（）FeCl2 ,K 2S（） FeCl 3 , K2 S（） Fe 2 O3,K 2S寫出離子方程式：CD :FeS + 2H請判斷：()= Fe2+ H 2S寫出離子方程式 :. ()（）2Fe3+ H_2_S = 2Fe2+ S +2H（）FeS + 2H= Fe+ H2S（）2Fe+ Cl2 = 2Fe+ 2ClH （）Fe3+ O =Fe（OH） + 3NH3234寫出離子方程式：

14、 AF.()（） 2Fe3+ H2S = 2Fe2+ S +2H（） FeS + 2H = Fe+ H2S（） 2Fe 2+ Cl2 = 2Fe+ 2Cl （） Fe3+ 3NH H O = Fe（OH） + 3NH32344寫出離子方程式 :.4Fe3+3NH32O=Fe（OH）3+ 3NH請判斷)、是由周期表中短周期元素間組成的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(1). 據(jù)此判斷：單質(zhì)甲必定()（填 1-“金屬” 或2-“非金屬” ）.(2). 據(jù)此判斷：單質(zhì)乙的分子式可能().（）O2（）Na 2 O2（）H2O（）NaOH(3).

15、據(jù)此判斷：化合物、的分子式分別().(1) O2(2) Na 2O2(3) H2 O(4) NaOH（） (1)(2) (4)（） (2) (4) (3)（） (2)(3) (4)（） (3) (1) (2)三、問答題第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanWCH3COOH2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因為 上的 HH 原子的活動性，這種作用叫“誘導(dǎo)效應(yīng)根據(jù)以上規(guī)律判斷：HCOOH 顯酸性，而H2

16、O 呈中性，這是由于HCOOH 分子中存電子基團(tuán)這種基團(tuán)。()（）吸，羥基（）吸，羧基（）斥，羧基（）斥，羥基CH3COOH 的酸性弱于 CH3COOH 分子中存在（斥）這種基團(tuán)是（甲基。請判斷：()6C6H （苯基）也屬于吸電子基團(tuán)，所以CH COOH （苯甲酸）酸性比乙酸的酸性565(565（填 1-“強(qiáng)”或 2-。根據(jù)以下反應(yīng)事實：KMn O4 溶液褪色，其反應(yīng)是C6H5CH3 被氧化為C6H5COOH；CH COONa + NaOH Na CO + CH 3234請寫出甲苯制成苯的各步反應(yīng)式。解答雖然有機(jī)化合物、的分子式不同，但它們所含元素只可能是碳、氫、氧中的兩種或種。如果將、以任何

17、一種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧 氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，則、組成必須滿足的條。解答Na2CO3 和 Na2S 的混和溶液，加入過量的AgNO3 克請計算：原混和溶液中 Na2CO3 的摩爾濃度()摩升.Na2S 的摩爾濃度()/升。解答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積()升。解答：CH4C2H2、.的 C2H4， 0.5（/升。解答：CH4 在一定條件下經(jīng)催化氧化可以生成C2EH2 和 C2H4，現(xiàn)取一定量的CH4，經(jīng)上述催化氧化后得到混和氣體0.7698 克CH4 消耗了 20%， 計算混和氣體中C2H2的體積百分含量（保留三位有效數(shù)字。解答：參 考 答 案一

18、. 1. B2. A8. B9. 3. B4. C5. B6. B10. D11. B12. B13. BB15. C16. B17. D18. C19. D20. D21. B22. A23. B24. C25. A26. B二、1. (1). AC對錯4分析： 藍(lán)色晶體是CuSO 5H O42.(1） 對(2） D(4） C對4.B對AC對5.(1). 1解答其理由是因為在短期周期元素的氣體單質(zhì)中，只有 H 2 、O 2 、N 2 、Cl 2 ，其中氫氣和氧氣符合要求，甲只能是金屬時才能與化合物B（H 2 O）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。(2). A(3). C三、問答題1.B對(3). 12.解答5C6EH5-CH2 + 6K