1、四川省綿陽市黑坪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子，下列說法正確的是A若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)B若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)C溶液中可能存在c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)D若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c (OH)c(H+)+c(HA)參考答案：D略2. 下列說法不正確的是 A赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)

2、的顏色 B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C污水處理的方法有多種，常用的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡稱回收標(biāo)志參考答案：A略3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L1為（）ABCD參考答案：4. 常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)=1.01013molL1，該溶液可能是()二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D參考

3、答案：A略5. 對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2P1）溫度對反應(yīng)的影響增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示參考答案：C略6. 在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A. 電源B極為負(fù)極B. 通電后，若有0.1 mol H2生成，則轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子C. 通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+ 8H+參考答案：CA、電解有

4、機(jī)廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H+2e=H2，則連接陰極的電極B極為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B、通電后，若有0.1 mol H2生成，根據(jù)電極反應(yīng)式2H+2e=H2可知，則轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，選項(xiàng)B正確；C、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜向右移動進(jìn)入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，選項(xiàng)C不正確；D、與電源A極相連的惰性電極是陽極，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e+8OH2CO2+6H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。7. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?） 參考答案：B 考查基礎(chǔ)操作及實(shí)驗(yàn)常識。

5、A項(xiàng)制備Fe(OH)2必須將滴管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,從而觀察不到其顏色。B項(xiàng)收集O2可用排水法。C項(xiàng)的錯(cuò)誤在于將產(chǎn)生的H2立即點(diǎn)燃,此時(shí)H2不純,易引起爆炸。D項(xiàng)錯(cuò)誤，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入燒杯內(nèi)的水中,并用玻璃棒不斷攪拌以散熱。8. 將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )A. 溶液快速褪色 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成淺黃色沉淀參考答案：C略9. 某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次

6、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到現(xiàn)象記錄如下。(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH7；(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是 ( )肯定有Na+肯定有SO42一肯定有SO32-肯定有Br一肯定有Cl一肯定沒有HCO3-A B C。 D參考答案：C知識點(diǎn):常見陽離子、陰離子的檢驗(yàn)，離子共存問題 答案解析:C 解析：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH7，溶液呈堿性，則能和氫氧根離子反應(yīng)的碳酸氫根離子不存在；向溶

7、液中滴加氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的離子，且氯水呈酸性，滴加過程中一直無氣體、無沉淀產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅色，說明該溶液中含有溴離子，沒有能和鹽酸反應(yīng)的偏鋁酸根離子、沒有能被氯氣氧化的硫離子；向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中原來溶液中含有亞硫酸根離子，則不含鋇離子；向?yàn)V液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則含有氯離子，但不能證明原溶液中含有氯離子，溶液呈電中性，所以一定含有鈉離子。通過以上分析知，可得正確答案。思路點(diǎn)撥:本題考查了離子的檢驗(yàn)，根據(jù)離子之間的反應(yīng)來分析解答，注意題中隱含條

8、件：氯氣能氧化亞硫酸離子生成硫酸根離子而影響硫酸根離子的檢驗(yàn)，硫離 子易被氯氣氧化生成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)一般考查方式有：離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、離子的檢驗(yàn)等，注意總結(jié)歸納，難度中等。10. 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會收回。下列分析中正確的是A題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B若某鉀石墨的原子分布如圖一所示

9、，則它所表示的是C24KC若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長的4倍參考答案：D略11. 在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)： 按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下 下列說法不正確的是 （ ） A容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min) B在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C.2C11.5D.21=2參考答案：CA、容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=3v(

10、N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛鹊玫狡胶鈺r(shí)的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進(jìn)行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時(shí)乙相對于甲為加壓，所以C10.75，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A7.8 g Na2O2晶體中陽離子和陰離子的總個(gè)數(shù)為0.4NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCH

11、O所含的原子總數(shù)是0.2NACa g O2和O3的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為(a/16)NAD3.2 g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1NA參考答案：B略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1的溶液中：K、NO、SO32-、NaB使石蕊呈藍(lán)色的溶液中： Na、HCO、NO、Al(OH)4CpH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na、CH3COOD常溫下，c(H)/c(OH)1012的溶液中：I、Al3、NO、Cl參考答案：C略14. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為

12、c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B=17c/(1000)C=17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400) 參考答案：A略15. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下

13、列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時(shí)，然后升溫至600750，保溫24小時(shí)，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時(shí)的目的是_。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)室測定錳酸鋰中錳的平均化合價(jià)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80水浴加熱溶解；步驟2: 待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)；步驟3: 計(jì)算樣品得電子的物質(zhì)的量n；步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)

14、準(zhǔn)溶液滴定，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m；步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1-4重復(fù)2次。已知反應(yīng)： 2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2+2CO2 2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O步驟2中，為判斷滴定終點(diǎn)，_（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。步驟4中，滴定時(shí)盛放硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是_。請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價(jià)=_。參考答案：（1）MnO2與Li2CO3充分反應(yīng)（2分）。 （2）8MnO2 + 2Li2CO3= 4LiMn2O4 + 2CO2 + O2（

15、3分）。 （3）不需要（2分）。 酸式滴定管（2分）。 2 + 55n/m（3分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （2）反應(yīng)中屬于

16、取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個(gè)得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)18. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，

17、常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu

18、2水解而呈酸性，一部分鋅遇H生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略19. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3