1、四川省遂寧市慶云第一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應的是（ ）。CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH2CHOA. B. C. D.參考答案：C略2. 下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是：A：鋁片與稀硫酸的反應 B：Ba(OH)28H2O與NH4Cl 的反應C: 灼熱的炭與CO2 D:加熱才能與氧氣發(fā)生的反應。參考答案：C略3. 下列各組物質(zhì)中互為同位素的

2、是 A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 參考答案：B略4. 下列各組比較不正確的是()A. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B. 還原性：KNaLi，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C. 熔、沸點：LiNaKD. 堿性：LiOHNaOHKOH參考答案：BA鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈，故A正確；B雖然單質(zhì)的還原性順序為：KNaLi，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應，故B錯誤；C堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即LiNaKCs，故C正確；D從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOHNaOHK

3、OHCsOH，故D正確；故選B。5. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3molL-1和0.1molL-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（molL-1）是 A0.15 B0.1875 C0.225 D0.45參考答案：B略6. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是( )A.水和酒精 B.水和植物油 C.水和醋酸 D.水和蔗糖參考答案：B略7. 下列變化不可能通過一步反應直接完成的是（）A. Al（OH）3Al2O3 B. SiO2H2SiO3C. AlAlO2 D. NH3NO參考答案：BA、氫氧

4、化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，能通過一步反應直接完成，故A錯誤；B、SiO2不溶于水，且不與水反應生成H2SiO3，不可能通過一步直接完成，故B正確；C、發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，AlAlO2能夠一步直接完成，故C錯誤；D、發(fā)生4NH35O24NO6H2O，NH3NO，能夠一步直接完成，故D錯誤。8. 化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是選項用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強于Cu2+B碳與石英反應可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點高D酸性KMnO4溶 液可漂白織物KMnO4有

5、強氧化性參考答案：AA因為Fe3+的氧化性強于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解銅制電路板，故A正確；B在2C+SiO2Si+2CO反應中，體現(xiàn)了C的還原性比Si強，不是碳的非金屬性比硅強，故B錯誤；C四氯化碳可用于滅火，是由于四氯化碳不能燃燒也不能支持燃燒，與其沸點沒有關(guān)系，故C錯誤；DKMnO4有強氧化性，但不可用于漂白織物，故D錯誤；答案為A。9. 堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）A能使紫色石蕊試液變藍色 B.能與鹽酸反應生成水 C能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀 D.能與CO2反應生成水參考答

6、案：C略10. 化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A. 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+ O2+ 4e4OH一B. 亞硫酸氫鈉溶液的電離方程式： NaHSO3Na+HSO3一C. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D. 表示氫氣燃燒的熱化學方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol1參考答案：A【詳解】A在中性，堿性等條件下，會發(fā)生吸氧腐蝕，O2得電子生成OH，A選項正確；B亞硫酸氫鈉為鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NaHSO3=NaHSO3；B項錯誤；C

7、少量的Ca(OH)2與NaHCO3反應，由于Ca(OH)2少量，因此完全反應，Ca2和OH的比例為1：2，方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，C項錯誤；DH2燃燒為放熱反應，HO，D項錯誤；本題答案選A。11. 下列哪一組元素的原子間反應可以形成離子鍵 （ ）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Ab和g Ba和c Cd和g Dd和f參考答案：A略12. 按下圖裝置，持續(xù)通入氣體X，可看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則氣體X可能是()AH2 BCO和H2CNH3 DCH3CH2OH(蒸氣)參考答案：D解析四個選項中的氣體或蒸氣都可還原CuO，且均有H

8、2O產(chǎn)生，故都可滿足a、b處的現(xiàn)象，但要在c處得到液體，只有D項符合，CH3CH2OHCuO CH3CHOH2OCu。13. 關(guān)于反應 MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 的說法中,正確的是( ) A. 氧化劑: MnO2 , 氧化產(chǎn)物是: MnCl2 B. 還原劑: MnO2, 還原產(chǎn)物是: MnCl2 C. 氧化劑: MnO2, 氧化產(chǎn)物是: Cl2 D. 還原劑: HCl 還原產(chǎn)物: Cl2參考答案：C略14. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是 （ ） 參考答案：B略15. 下列實驗事實陳述正確并且有因果關(guān)系的是（）操作結(jié)論A.滴加BaC12溶液

9、生成白色沉淀原溶液中有SO42B.用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C.滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID.滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4+參考答案：C試題分析：與BaC12溶液反應生成白色沉淀的不一定是SO42，也可以是Ag+、 CO32等，A錯；K元素的焰色反應要通過藍色的鈷玻璃來觀察，所以無法確定是否有K+，B錯；氯水將I氧化為I2，CC14將I2萃取出來，下層就是I2的 CC14溶液，顯紫色，C對；檢驗溶液中是否有NH4+時要加入濃的NaOH溶液并加熱，D中操作錯誤，D錯。二、實驗題

10、（本題包括1個小題，共10分）16. 已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_，燒瓶中加入的試劑是_發(fā)生的離子反應方程式_；(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是_，說明裝置的作用_；(3)裝置B中盛放的試劑是_(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為_，化學反應方程式是_；ANa2S溶液 BNa2SO3 溶液 CNa2SO4 溶液(4)已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸比硫酸酸性強；S2- 比Cl- 易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應，但

11、能與濃硫酸反應；鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_；A全部 B C D除以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為51，請寫出離子反應方程式_。參考答案：(1)濃HCl MnO2 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)飽和食鹽水 除去Cl2中混有的HCl (3)A 有黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S+2Cl- (4)B (5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根據(jù)實驗

12、的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進而確定裝置中的物質(zhì)和反應的原理方程式；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；（3）證明氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)的實驗室氯氣和硫化鈉之間的反應，氧化性越強則原子的得電子能力強；（4）判斷原子的得電子能力強弱的方法：最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理分別寫出氯氣與NaOH溶液反應的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為51，按比例寫出總反應?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣

13、可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為： ，（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故選A；反應的原理是：S2+Cl2=2Cl+S，有淡黃色沉淀生成；（4）最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強，則原子的得電子能力越強，故正確，S2比Cl易被氧化，說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強于硫，所以原

14、子的得電子能力Cl強于S，故正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強則原子的得電子能力越強，故正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強，故正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強，故正確，故選B；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為51，分別寫出氯氣與NaOH溶液反應生成ClO-和ClO3-的方程式，Cl2+2OHCl+ClO+H2O，和3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O，按比例寫出總反應5+得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

15、. 隨著原子序數(shù)的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z?表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據(jù)判斷出的元素回答下列問題(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_(用化學符號表示且用“”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:_(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在5060下發(fā)生反應的化學方程式為_，反應類型為_。(5)f的最高價氧化物對應

16、的水化物可以與e的最高價氧化物對應的水化物反應，請寫出該反應的離子方程式：_。參考答案：(1)A (2)O2-Na+ HClO4H2SO4 (3) (4) 取代反應 (5)Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O【分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題。【詳解】(1) f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族；(2) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)r(Na+)；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4H2S

17、O4；(3) 四原子共價化合物是NH3其電子式為： ；(4) y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH, 又根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機溶劑，可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為：。A與濃硫酸、濃硝酸在5060下發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型為取代反應；(5) f的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，該反應的離子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O?！军c睛】本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應用、據(jù)圖表準確推斷元素是關(guān)鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強弱的比較，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強。有機物據(jù)最簡式結(jié)合相對分子質(zhì)量進行分子式的推斷，據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡式、注意化學反應方程式的書寫等。18. 用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式： ，反應類型是 。（2）A與B合