1、天津大港第八中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A在日光照射下，NO2與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧B研制性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)所需溫度降低，加快反應(yīng)速率，起到很好的節(jié)能效果C同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃兩個不同的反應(yīng)條件下H不同D自來水廠可使用Cl2和綠礬(FeSO47H2O)進行消毒、凈化，以改善水質(zhì)參考答案：C試題分析：光化學(xué)煙霧NO2與空氣中的一些碳氫化合物的顆粒物發(fā)生作用會產(chǎn)

2、生有毒的煙霧，正確；B催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，能加快反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果，正確；C同溫同壓下，反應(yīng)H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃兩個不同的反應(yīng)條件下H是相同的，錯誤；D自來水廠可使用Cl2對水進行消毒作用，綠礬(FeSO47H2O)水解產(chǎn)生Fe(OH)2膠體，可以吸附水中懸浮的固體，使水凈化，從而可以改善水質(zhì)，正確。2. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ） AC6H5CHCH2+Br2C6H5CHBrCH2Br BnCOH2 CH2 CCH3CH20H CH2 cH2+H20 DC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O參考答案：D略3. 某溫度下，在一容積可變

3、的容器中，反應(yīng)2A(S)十B2C(g)；H0，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，當采取下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是 A降低溫度 B加入催化效果更好的催化劑CA、B、C均增加1mol DA、B、C的量均減半 參考答案：C略4. 設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，22.4L CH4中含有4nA個CH鍵B1L 1molL1 FeCl3溶液中含有nA個Fe3+C20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為8nAD48gO3氣體含有3nA個O原子參考答案：D略5. 下列敘述中不正確的是A同素異形體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同 B同位素原子的化學(xué)性質(zhì)不一定

4、相同C同系物的物質(zhì)物理性質(zhì)不一定相同 D同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同參考答案：B略6. 下列各項中表達不正確是 參考答案：B7. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是：A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減?。籆、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；參考答案：D略8. 下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（ ）參考答案：B略9. 下述實驗不能達到預(yù)期目的的是 編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明S

5、O2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略10. 現(xiàn)有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是A B C D參考答案：A略11. 在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是 （）參考答案：答案：C12. 某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeS

6、O4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy參考答案：A略16.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是A.

7、2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4參考答案：B根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B選項錯誤14. 等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（）A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解析：將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B項生成氫氣最多，故選B15. 下列離子方程式書寫正確的是 (

8、 ) A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+OH=NH3?H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）Na2O2是常見的氧化劑,某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。 【實驗步驟】I. 按下圖所示裝置（部分儀器未

9、畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應(yīng)容器，在靠近反應(yīng)容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III. 用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器?！緦嶒灛F(xiàn)象】A裝置中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用 ，（從中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）（2）裝置B的作用是 （3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C Na2CO3+X，X物質(zhì)的化學(xué)式是 。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（

10、Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.021023個電子時，生成53 g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。所得溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。（6）寫出Na2O2的一種重要用途 .參考答案：（14分，每空2分） （1） （2）防止倒吸 （3）Na2O （4）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3（2分，少寫一種扣1分，多些、錯寫無分） 1 mol/L （6）用于呼吸面具中作為O2的來源

11、（其他答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ) 已知：CH3CH=CH2HBrCH3CHBrCH3。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式為 ，A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）上述反應(yīng)中，是 反應(yīng)，是 反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)（3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C ； D ；E ； H 。（4）寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）C8H8 （2）加成酯化(或取代) 略18. 食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準（GB2760-2011）的規(guī)定使用。作為

12、食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）。（1）G的制備A與苯酚在分在組成上相差一個CH2原子團，他們互稱為 ；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。經(jīng)反應(yīng)AB和DE保護的官能團是 。EG的化學(xué)方程式為 .（2）W的制備JL為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為_。MQ的反應(yīng)中，Q分子中形成了新的_（填“CC鍵”或“CH鍵” ）。用Q的同分異構(gòu)體Z制備，為避免ROH+HORROR+H2O發(fā)生，則合理的制備途徑為酯化、 、 。（填反應(yīng)類型）應(yīng)用MQT的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為第1步： ；第2步：消去反應(yīng)；第3步： 。（第1、3步用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）

13、同系物 小 OH （2） CC鍵 加聚 水解 ；2CH3CH=CHCHCHCHO+O22CH3CH=CHCHCHCOOH+2H2O或CH3CH=CHCHCHCHO+2Cu(OH)2CH3CH=CHCHCHCOOH+Cu2O+2H2O本題考察同系物的概念、有機物的合成、結(jié)構(gòu)簡式及方程式的書寫。（1）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互成為同系物。由框圖可用看出A是對甲基苯酚，因此與苯酚互為同系物；由于A中含有甲基，所以A在水中的溶解度比苯酚的要小。A和E相比較，甲基被氧化生成羧基，而其它基團并沒有變化，因此保護的是酚羥基。由反應(yīng)前后的結(jié)構(gòu)變化可知，E中的羧基變成酯基，因此要發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為。（2）J與2分子HCl加成生成CH3CHCl2，因此J為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為；Q是由2分子CH3CHO經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，根據(jù)反應(yīng)前后的結(jié)構(gòu)變化可知形成新的CO鍵、CH鍵和CC鍵；由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z的結(jié)構(gòu)簡式為HOH2CCH=CHCH2OH。因為在加熱時羥基容易形成醚鍵，所以在加聚之前要先保護羥基，可利用酯化反應(yīng)，最后通過水解在生成羥基即可，所以正確的路線是酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)；W和T相比多了2個碳原子，利用MQ的原理知可用乙醛和T發(fā)生加成