1、天津鋼管公司中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過(guò)一段時(shí)間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A.41 B.23 C.14 D.21參考答案：B混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應(yīng)，只有NO2溶于水3NO2H2O=2HNO3NOV31312x251510 x10 mL323215 mL，則V(N2)V(NO2)(2515)1523。答案選B。2. 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的

2、混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃后，三種氣體正好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中原有的H2、O2、Cl2分子數(shù)之比為（ ）A6:3:1 B9:6:1 C13:6:1 D10:6:1參考答案：C略3. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（ ）AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1參考答案：C略4. 一定質(zhì)量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的氧氣、氮?dú)狻⒍趸贾谐浞秩紵?，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的

3、是 A、B、C、 D、參考答案：D略5. 將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，然后根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變（c1v1=c2v2）計(jì)算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度【解答】解：原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=5mol/L2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過(guò)程中硝酸根離子的物

4、質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：10mol/La103L=b103Lc，解得c=mol/L，故選B6. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是 ( )A. 加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B. 加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C. 加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D. 加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D試題分析：A、引入Na，故錯(cuò)誤；B、引入SO42，故錯(cuò)誤；C引入Na，故錯(cuò)誤；D、能做到物質(zhì)的提純，故正確。7. 參考答案：C略8. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的

5、是參考答案：A9. 下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是( )A. 2F2+2H2O = 4HF+O2 B. C+H2OCO+H2C. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 D. Cl2+H2O = HCl+HClO參考答案：DA、反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)C+H2OCO+H2中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素化合價(jià)部分升高，部分降低，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，也不作

6、還原劑，D正確，答案選D。10. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，如下表： 元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)為6個(gè)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是 +7下列敘述中，不正確的是A. 14X可用于測(cè)定文物的年代B. Z的非金屬性比T強(qiáng)C. Y和T位于同一主族D. X元素形成的化合物種類有很多參考答案：C【詳解】T原子M層上的電子數(shù)為6個(gè)，則T是S。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X是C；Y原子常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N；Z元素最高正價(jià)是7價(jià)，則Z是Cl。A14C可用于測(cè)定文物年代，選

7、項(xiàng)A正確；BCl的非金屬性比S強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；CN位于第A族，S位于第A族，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D碳元素形成的化合物種類很多，例如有機(jī)物，選項(xiàng)D正確。答案選C。11. 已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說(shuō)法正確的是( )A. 金屬活潑性：NaMgAl B. 堿性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2C. 原子半徑：NaMgAl D. 與水反應(yīng)的劇烈程度：NaMgAl參考答案：DA. 同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：NaMgAl，故A錯(cuò)誤；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)， 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C. 同一周期從左到

8、右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：NaMgAl，故C錯(cuò)誤；D. 金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，劇烈程度：NaMgAl，故D正確；故選D。12. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（）硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；無(wú)機(jī)非金屬材料【分析】根據(jù)水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，排除A和B；再根據(jù)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速選出答案【解答】解：幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，則硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，故正確；水泥、玻璃是硅酸鹽

9、產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，故錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故錯(cuò)誤；陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料，故正確；故選：C13. 除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )A. 除去 Mg2+的主要反應(yīng)： Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2B. 試劑一定不是Na2CO3溶液C. 檢驗(yàn) SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液D. 濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：H+ +OH- =H2O參考答案：D【分析】除去混合物中的可溶性雜質(zhì)，常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物，再過(guò)濾。為保證除雜完全，所用沉

10、淀劑必須過(guò)量。而過(guò)量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答。【詳解】A、粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和SO42，可分別用過(guò)量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，選項(xiàng)A正確；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，選項(xiàng)B正確；C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應(yīng)進(jìn)行過(guò)濾。檢驗(yàn)SO42-時(shí)，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀，選項(xiàng)C正確；D、多余的CO32、OH可用稀鹽酸去除，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。14. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2參考

11、答案：B略15. 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是 AK+、Na+、ClO、H+ BFe2+、NO3、Cl、Na+CAl3+、Mg2+、NO3、OH DH+、K+、Cl、SiO32參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中均無(wú)沉淀生成；取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；將實(shí)驗(yàn)中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該

12、氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。 請(qǐng)回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是_(2)不能確定是否存在的離子是_（1）某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會(huì)增強(qiáng)，你認(rèn)為會(huì)形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）_（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因?yàn)開(kāi)（3）該興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)?、氧氣 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過(guò)足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀

13、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)_參考答案：(1)I、Ba2、NH4 (2)K、Cl (1)2H2SO3 +O2 4H+ +2SO42- (2)大氣中的CO2溶于雨水 (3)2.24%I.本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H，CO32不與H大量共存，因此原溶液中一定不含CO32；取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色，有I2產(chǎn)生，即原溶液中一定含有I，因?yàn)镹O3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此原溶液中一定不含NO3；滴加稀氫氧化鈉溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程均無(wú)沉淀生成，即原溶液中一定不含M

14、g2、Al3、Fe3；取少量上述堿液，加碳酸鈉出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaCO3，原溶液一定含有Ba2，一定不含SO42；加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，原溶液一定含有NH4，（1）根據(jù)上述分析一定含有離子是I、Ba2、NH4；（2）不能確定的離子是K和Cl；II 本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，（1）熱電廠排除的氣體中含有SO2，溶于水，生成H2SO3，在空氣中放置一段時(shí)間，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4，即離子反應(yīng)方程式為2H2SO3O2=4H2SO42； （2）空氣中含有CO2，CO2能溶于水，生成碳酸，因此雨水偏酸性是因?yàn)槿芙饬艘徊糠諧O2的緣故；（3）

15、加入過(guò)量的BaCl2溶液，發(fā)生BaCl2H2SO4=BaSO42HCl， 因此根據(jù)硫元素守恒，有SO2H2SO4BaSO4，n(SO2)=0.233/233mol= 0.001mol，體積分?jǐn)?shù)為0.00122.4/1100%=2.24%。 【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是離子檢驗(yàn)和推斷，離子推斷中首先根據(jù)題給性質(zhì)，推斷出一定含有的離子，然后根據(jù)離子共存，確認(rèn)不共存的離子，特別注意NO3在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，因此兩者在此溶液中不能大量共存，同時(shí)還應(yīng)注意外來(lái)離子的干擾和電荷守恒等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)

16、)，請(qǐng)按下列提供的試劑和操作，將序號(hào)填在下表內(nèi)。試劑：A.鹽酸B燒堿溶液C氧氣D水E二氧化碳F不需要其他試劑操作：加熱燃燒加熱熔融高溫灼燒過(guò)濾 蒸餾結(jié)晶混合物試劑操作(1)SiO2(CaCO3)(2)SiO2(Si)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(H2SiO3)(5)Fe2O3(SiO2)參考答案：混合物試劑操作(1)SiO2(CaCO3)A(2)SiO2(Si)C(3)NaCl(SiO2)D(4)SiO2(H2SiO3)F(5)Fe2O3(SiO2)B解析：(1)利用二氧化硅難溶于鹽酸，碳酸鈣易溶于鹽酸的性質(zhì)差異，溶解后過(guò)濾。(2)加熱情況下，硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，變雜質(zhì)為主要

17、成分。(3)利用二者的水溶性差異，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可。(4)采用加熱方式將硅酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸瑁蛘呃脡A中和硅酸，然后過(guò)濾也可。(5)加燒堿溶液將二氧化硅溶解后過(guò)濾即可。18. （12分）（1）單質(zhì)A在適宜條件下有下圖所示的一系列轉(zhuǎn)化，其中F是一種紅褐色物質(zhì)。請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式： BC+D： IF： （2）某火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，采用尾氣脫硫新工藝，如右圖所示。請(qǐng)用一個(gè)總化學(xué)方程式表示此尾氣脫硫工藝中的化學(xué)反應(yīng)： 。報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）： 。參考答案：（1） Fe2O3+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；4Fe(OH)2+O2+2H