1、金屬鐵及其化合物1講課設計老師金屬鐵及其化合物1講課設計老師12/12金屬鐵及其化合物1講課設計老師精心整理鐵及其化合物1（重視基礎知識）合用學科化學合用年級高一合用地區(qū)廣州課不時長（分鐘）120分鐘鐵的性質鐵的冶煉金屬鐵與水蒸氣的反響知識點Fe、Fe2+、Fe3+的轉變“鐵三角”鐵的氧化物鐵的氫氧化物Fe2+、Fe3+的查驗知識與技術：講課目的1.鐵及其化合物的性質2.Fe3+與Fe2+的查驗及互相轉變。講課要點鐵及其化合物的性質，F(xiàn)e3+與Fe2+的互相轉變。講課難點鐵及其化合物，鐵三角的應用講課過程一、復習預習復習初中階段所學過的鐵的性質3Fe2OFeO34FeSFeS2Fe3Cl22F

2、eCl33Fe4H2O(g)Fe3O44H22H(酸為非氧化性酸)Fe2H=Fe2Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2HO(鐵合適)3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO)22NO4H2O(鐵過分)FeCuSO4=CuFeSO42FeCl3Fe=3FeCl2二、知識解說精心整理考點1鐵的性質物理性質純鐵擁有銀白色金屬光彩；有優(yōu)秀的延展性、導電、導熱性能；密度為7.86克厘米3；熔點為1535，沸點為2750；構造鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態(tài)有0、+2、+3、+4、+5、+6。化學性質（1）與酸反響：Fe+2HCl=FeCl+H2（2）與水蒸氣反響鐵不與冷水和熱水反響,但在高

3、溫條件下能與水蒸氣反響實驗裝置將脫脂棉用水浸潤后擠干，塞入試管底部，脫脂棉厚度12cm，鐵粉1g,鐵粉中心至棉花外沿距離為2cm。加熱一段時間后，將導氣實驗操作管伸入盛有沖刷劑液的培育皿中吹泡，當有大批氣泡時，停止吹氣泡。用點燃的火柴湊近氣泡。玻璃管壁上出現(xiàn)小水珠,蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大批肥皂泡.實驗現(xiàn)象用點燃的火柴湊近氣泡，有爆鳴聲。結論點燃（3）與氧反響：3Fe+2O2=Fe3O4（4）與金屬鹽溶液：Fe+CuSO44考點2鐵的氧化物的比較鐵的氧化物FeOFeOFeO2334俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)+2+3+2、+3水溶性難溶于水堅固性不堅固性堅固堅固6FeO+O

4、=2FeO234與酸的反響+2+Fe2O3+6H+=2Fe3+Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2FeO+2H=Fe+H2O+22+3HO+4HO精心整理與CO的反響FexOy+yCOxFe+yCO2高溫熔融，過分的Fe(OH)3的分解制取鐵與氧氣反響鐵在氧氣中焚燒3232Fe(OH)FeO42Fe+O2FeO+3H2O3Fe+2O考點3比較鐵的氫氧化物性質比較Fe（OH）2Fe（OH）3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶不溶堅固性易氧化為Fe（OH）3，空氣中加熱較堅固：Fe（OH）3Fe2O3+3H2O得不到FeO與酸的反響Fe（OH）2+2H+=Fe2+3H2OFe（OH）3+3H+=

5、Fe3+3H2O制法2+3+在間隔O的條件下Fe與堿反響Fe與堿反響2生成反響2+-3+-23現(xiàn)象白色絮狀積淀-灰綠色-紅褐色紅褐色積淀轉變現(xiàn)象：生成的白色積淀快速變灰綠色，最后變成紅褐色。方程式：考點4Fe2、Fe3的查驗1Fe2的查驗方法：含有Fe2的溶液呈淺綠色；向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產生白色絮狀積淀，露置在空氣中一段時間后，積淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，說明含F(xiàn)e2。向待檢液中先滴加KSCN溶液無變化，再滴加新制的氯水，溶液顯紅色說明含F(xiàn)e2。有關的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe(SCN)3，F(xiàn)e3+3SCN向待檢測溶液中滴加K3【Fe(CN)6】溶液

6、，有藍色積淀生成，說明含F(xiàn)e2。2Fe3的查驗方法：含有Fe3的溶液呈黃色；精心整理3向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產生紅褐色積淀，說明含F(xiàn)e；3向待檢液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明含F(xiàn)e；向待檢液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，說明含F(xiàn)e3?？键c5鐵三角（1）一般是指2等復原劑。.（2）是指H+22+.3+等氧化劑。.S.I.CuFe.（3）（5）是指Cl2.Br2234等氧化劑。（4）一般是指2S.等復原劑.（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化劑。（6）是指2.等復原劑?？键c6有關鐵、銅的單質、化合物推測打破口有特色顏色：如Fe2溶液淺綠色，F(xiàn)e3溶液棕黃色

7、，F(xiàn)e(SCN)3溶液血紅色，F(xiàn)e(OH)3膠體紅褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中的顏色變化，F(xiàn)e(OH)3紅褐色，F(xiàn)eCl3固體紅棕色，F(xiàn)e2O3紅棕色，F(xiàn)e3O4、FeO、FeS黑色等。Cu2溶液藍色、Cu2O磚紅色、CuO黑色，Cu(OH)2藍色等。特色變價：鐵有2、3價。特色反響：鋁熱反響。(4)FeCl3變色種類向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈血紅色；FeCl3溶液能使紫色石蕊試液呈紅色；FeCl3與NaOH溶液反響，生成紅褐色積淀；向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色積淀；向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色積淀，當加入的Na2S溶液過分時，又生成黑色積淀；

8、向FeCl3溶液中加入過分Fe粉，溶液變成淺綠色；向FeCl3溶液中加入過分Cu粉，溶液變成藍綠色；將FeCl3溶液滴入到淀粉-碘化鉀溶液中，溶液變成藍色；將FeCl3溶液滴入苯酚溶液，溶液變成紫色；將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成白色積淀；?將FeCl3溶液與NaHCO3溶液混淆，放出氣體，生成紅褐色積淀；?將飽和FeCl3溶液滴入開水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。精心整理三、例題精析【例題1】【題干】以下鐵的化合物不可以由化合反響直接獲得的是（）AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O4【答案】B【分析】AFe與S點燃或加熱下直接化合生成FeS，故A不選；BFe與氯氣點燃直

9、接化合生成FeCl3，故B選；CFe與氯氣點燃直接化合生成FeCl3，故C不選；DFe與氧氣點燃直接化合生成Fe3O4，故D不選；應選B【例題2】【題干】制印刷電路經常用氯化鐵溶液作為腐化液，發(fā)生的反響是：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反響結束時，以下結果不可以能出現(xiàn)的是（）A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有D燒杯中鐵、銅都無【答案】B【分析】向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反響生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反響生成氯化亞鐵和銅，鐵能與生成的氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅，A、加入鐵和銅的混淆物，鐵第一與氯化鐵反響

10、，可能鐵所有反響而銅有節(jié)余，故A正確；B、加入鐵和銅的混淆物，復原性：FeCu，鐵第一與氯化鐵反響，銅后與氯化鐵反響，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況，故B錯誤；C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉反響后還有節(jié)余，而此時銅不會發(fā)生反響，則燒杯中鐵、銅都有，故C正確；D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉所有參加反響，不會有節(jié)余，故D正確應選B【例題3】【題干】以下依據(jù)有關實驗得出的結論正確的選項是()A、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變污濁，該溶液必定是碳酸鹽溶液B、用鉑絲蘸取少許某溶液進行焰色反響，火焰呈黃色，該溶液必定是鈉鹽溶液C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體必定是乙烯精

11、心整理D、向某溶液中滴KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中必定含F(xiàn)e2【答案】D【分析】此題屬于常例實驗與基本實驗察看范圍。A.不可以除去碳酸氫鹽與2形成的鹽的攪亂SO、HSO33也但是鈉的單質或其余化合物，這里焰色反響火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。C.其余復原氣體或堿等都可使溴水退色。D.Fe2查驗方法過程合理。四、講堂運用【基礎】依據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推測酸X為（）A濃鹽酸B濃硫酸C濃硝酸D稀硝酸【答案】B【分析】由圖中鐵未見溶解，則酸必定不是鹽酸或稀硫酸、稀硝酸，則加入酸可能為濃硫酸或濃硝酸，而加水溶解，則濃酸變成稀酸，最后生成白色積淀為硫酸鋇，因此推測加入酸為濃硫酸，應選

12、B。以下對于鐵的表達正確的選項是()。鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐化在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第周圍期第B族鐵能在氧氣中強烈焚燒，但不可以在水蒸氣中焚燒鐵與強氧化劑硝酸反響的產物僅是Fe(NO3)3不可以經過化合反響制得FeCl2和Fe(OH)3A、B、C、D、【答案】B【分析】當鐵中含有雜質時，在濕潤的空氣中會發(fā)生電化學腐化，而純鐵的抗腐化能力較強；鐵位于元素周期表的第族，而不是第B族；鐵與強氧化劑反響，能被氧化為Fe3，但若鐵過分，則Fe3被Fe復原為Fe2，因此，F(xiàn)e與HNO3反響的產物可能因鐵過分而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別經過化合反響

13、Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。應選項B正確?！緢怨獭窟^分鐵跟必定量硝酸反響最一世成硝酸亞鐵，以以下圖象是表示鐵和反響過程中生成的硝酸鐵之間的物質的量（mol）的關系，此中正確的選項是（）精心整理ABCD【答案】B【分析】鐵不足，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2HO，過分鐵跟必定量硝酸反響最一世成硝酸亞鐵，則Fe與硝酸的物質的量比大于1：4時發(fā)生2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，即生成3molFe（NO3）2，耗費2molFe反響生成Fe（NO3）3，共耗費3molFe，只有圖象B符合，應選B2.常溫下在以下溶液中

14、加入足量的鐵，充分反響后，生成氣體最多的是()A、20mL12mol/L的鹽酸B、10mL18mol/L的硫酸C、80mL2mol/L的硫酸D、40mL14mol/L的硝酸【答案】C【分析】18mol/L的H2SO4為濃H2SO4,14mol/L的HNO3為濃HNO3，均有強氧化性，常溫下Fe在濃H2SO4和濃HNO3中均發(fā)生鈍化，沒有氣體產生。B、D兩項不是正確答案。A、C兩項需比較在鐵的量充分的情況下，哪一種酸中H數(shù)量多則哪一種酸產生的H2多。A項中，12mol/L0.02L10.24mol；C項中，2mol/L0.08L20.32mol。故C項產生H2最多。【拔高】1.以下有關鐵元素的表

15、達中正確的選項是（）AFe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明堅固性：Fe（OH）2Fe（OH）3B鐵是較開朗的金屬，它與鹵素（X2）反響的生成物均為FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反響：Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2OD鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族【答案】A【分析】AFe（OH）2擁有復原性，易被氧化生成堅固的Fe（OH）3，符合化學反響的特色，故A正確；B碘的氧化性較弱，鐵與碘反響生成FeI2，故B錯誤；CFe3+擁有較強的氧化性，可與I-發(fā)生氧化復原反響，生成亞鐵離子和碘，故C錯誤；D鐵的原子序數(shù)為26，位于周期表的第4周期，故D錯誤應選A2.將28g鐵粉放入100mL

16、0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反響后析出的銅的質量為()精心整理A、32gB、6.4gC、0.64gD、3.2g【答案】C【分析】n(Fe)0.5mol，n(CuSO4)0.100L0.1mol/L0.01mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu可知Fe過分，因此應按CuSO4的量計算：n(Cu)n(CuSO4)0.01mol。m(Cu)0.01mol64gmol10.64g。課程小結1Fe、Cu在必定條件下可以與某些酸、非金屬單質、某些鹽溶液、某些復原劑等發(fā)生反響，在反應中充任復原劑。銅在反響中一般轉變成+2價的銅的化合物，鐵在反響中可以轉變成+2和+3價的鐵離子。2反響后的產物的

17、價態(tài)與氧化劑的強弱有關，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反響轉變成亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反響轉變?yōu)殍F的化合物。精心整理課后作業(yè)【基礎】1.鐵片投入以下溶液，鐵片溶解，溶液質量增添，但無氣體產生的是（）AAgNO3BCuSO4C稀硫酸DFe（NO3）3【答案】D【分析】AFe置換出Ag，溶液質量減小，故A不選；BFe置換出Cu，溶液質量減小，故B不選；C反響生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液質量增添，但生成氣體，故C不選；D反響生成硝酸亞鐵，無固體析出，溶液質量增添，且沒有氣體生成，故D選；應選D。金屬及其化合物轉變關系是化學學習的重要內容之一。

18、以下各組物質的轉變關系中不所有是經過一步反響達成的是（?）ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】B【分析】A、所有可以一步達成，錯誤；B、Al2O3Al(OH)3不可以一步達成，正確；C、所有可以一步達成，錯誤；D、所有可以一步達成，錯誤，答案選B。在四千五百多年從前，人類就會利用隕鐵。我國春秋時代后期已煉出可供燒鑄的液態(tài)生鐵，隋唐年間開始用煤煉鐵，明朝已能用焦炭冶煉生鐵。將鐵片分別放入以下溶液中充分反響，反響后溶液的質量比反響前減少的是()A、CuSO4B、H2SO

19、4C、HClD、FeSO4【答案】A【分析】鐵與FeSO4不可以發(fā)生反響，D項應第一除去。依據(jù)化學方程式分析：Fe2HCl=FeCl2H2，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4H2可以看出，每當有2gH逸出，必有56g鐵與酸反響而進入溶液，即溶液的質量增添了54g，B、C項不合題意。依據(jù)化學方程式FeCuSO4=FeSO4Cu可以看出，每析出64g銅必溶解56g鐵，而相應溶液的質量則減小了(64g56g)8g。精心整理【堅固】生物煉銅其實是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉變成可溶性銅的化合物，該化合物是()A、碳酸銅B、硝酸銅C、硫酸銅D、氫氧化銅【

20、答案】C【分析】從元素守恒與氧化復原的角度來分析，CuS和氧氣反響，硫元素被氧化，且轉變成可溶性的銅鹽，因此該化合物為硫酸銅。搜狐網報導：中國每年要入口5億噸左右的鐵礦石，占世界海上鐵礦石貿易量的一半以上，跟著全世界鐵礦石價錢的上升，中鋼協(xié)與澳大利亞必和必拓企業(yè)談判墜入窘境。對于鐵礦石的說法正確的是()A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B、鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分同樣C、磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變血紅色D、FeO俗稱鐵紅【答案】C【分析】A項：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；B項：鐵銹的主要成分為Fe2O3，而鐵礦石成分則不固定，可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4等；

21、C項：磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，與鹽酸反響產生Fe3；D項：Fe2O3俗稱鐵紅?！景胃摺?.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反響后，其結果是（）3+A鐵恰巧將Fe所有復原B往反響后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色C溶液變成淺綠色2+3+DFe和Fe物質的量之比為6：1【答案】D-1【分析】將1.12g鐵粉加入到25mL2mol?L的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質的量n=0.02mol，氯化鐵的物質的量n=CV=2mol?L-10.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反響方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，依據(jù)反響的物質的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完滿反響需要0.04mol氯化鐵，因此氯化鐵節(jié)余0.01mol，生成的Fe2+的物質的量為0.06mol，A因為氯化鐵節(jié)余了0.01mol，鐵完滿反響，故A錯誤；精心整理B因為氯化鐵節(jié)余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；C氯化鐵溶液為棕黃色，因為氯化鐵節(jié)余了0.01mol，溶液不可以變成淺綠色，故C錯誤；DFe2+的物質的量為0.06mol，氯化鐵的物質的量為0.01mol，因此Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1，故D正確；應選D某化學興趣小組