1、1234全局性掌控 本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)為：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與用途通常以鈉、鎂及其化合物知識(shí)為載體，考查對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論的掌握；鈉、鎂及其化合物與生產(chǎn)、生活有較多聯(lián)系如從純堿到侯氏制堿法；蘇打、小蘇打、食鹽、燒堿、Na2O2在日常生活中的應(yīng)用，都是高考聯(lián)系實(shí)際命題的好素材567一、鈉1物理性質(zhì)銀白色 質(zhì)軟 良好 比水小 較低82化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)反應(yīng)與非金屬 單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)：與鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)：2NaCuSO42H2O = Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2O = 2NaOHH29(2)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

2、現(xiàn)象及解釋：101鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？11二、鈉的重要化合物1氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較白色粉末 淡黃色粉末2 1堿12Na、O2Na、ONa2OH2O = 2NaOH2Na2O22H2O = 4NaOHO2132.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較蘇打 小蘇打白白較大較小慢快穩(wěn)定不穩(wěn)定14Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2 = CaCO3Na2CO32H2O NaHCO3Ca(OH)2 = CaCO3NaOHH2OCa(OH)2少量：Ca(OH)2少量：15CaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl162利用澄清石灰水能否鑒

3、別Na2CO3與NaHCO3?提示：不能二者都與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀17三、焰色反應(yīng)1概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于 變化，屬于元素的性質(zhì)物理183常見(jiàn)元素的焰色鈉元素： ；鉀元素： (透過(guò) 觀察)黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃19四、鎂的性質(zhì)1物理性質(zhì) 色固體，質(zhì) 、密度 ，能與多種金屬形成 ，用于制造火箭、 、飛機(jī)部件MgO是優(yōu)質(zhì) 材料銀白軟小合金導(dǎo)彈耐高溫20與FeCl3溶液反應(yīng)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變深所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ； .Fe33H2OFe(OH)33H2HMg=Mg2H221五、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1海水水資源的利用(1)海水水資源

4、的利用，主要包括 和直接利用海水 進(jìn)行循環(huán)冷卻等(2)海水淡化的方法主要有 、 、 等海水的淡化蒸餾法電滲析法離子交換法22潮汐能231下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是 ()A鈉是銀白色金屬，放置在空氣中表面變暗是由于生成了過(guò)氧化鈉B金屬鈉的硬度較大，密度較小，能浮在水面上C將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成氧化鈉D鈉易與空氣中的水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以通常將它保存在煤油里24解析：鈉表面變暗是由于在常溫下與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉；鈉的硬度較小，可以用小刀切割；鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉答案：D252鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸

5、氣在氣體中冷卻，下列(1)空氣(2)CO2(3)Ar(4)H2(5)N2可作為冷卻氣的是 ()A(1)(2)B(2)(3)C(3)(4) D(4)(5)26解析: 鎂是還原性很強(qiáng)的金屬，在加熱時(shí)能與許多氣體物質(zhì)反應(yīng)，如空氣、二氧化碳、氮?dú)獾龋慌c氫氣和稀有氣體反應(yīng)答案：C27解析：與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3更劇烈，生成氣體更快答案：C284下列對(duì)Na2O和Na2O2的敘述中正確的是 ()ANa2O、Na2O2均能與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl，二者都是堿性氧化物BNa2O2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，Na2O性質(zhì)穩(wěn)定，不必密封保存C在呼吸面具中，Na2O2能作供氧劑，而Na2O不能D將Na2O

6、2放入氫氧化鈉溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象29解析：Na2O是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，Na2O2是過(guò)氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和氧氣；Na2O、Na2O2都易與空氣中的H2O和CO2反應(yīng)，都需密封保存；Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，會(huì)與溶液中的水反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣答案：C305.已知A、B、C是三種含鈉元素 的白色固體物質(zhì)，D是無(wú)色氣 體，E是一種難溶物質(zhì)，它們 具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式A_，B_，C_，D_，E_.(2)寫出兩個(gè)箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_31解析：根據(jù)D是無(wú)色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E

7、是CaCO3；A既能和少量CO2反應(yīng)，又能和足量CO2反應(yīng)，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3.答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O32331Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)若為固體：可利用加熱法，加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水 變渾濁的氣體的固體是NaHCO3.(2)若為溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用氣體法，滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3.342Na2CO3、NaHCO3

8、和鹽酸的反應(yīng)Na2CO3溶液和稀鹽酸為分步反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2.NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O.35(1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快(2) Na2CO3溶液與鹽酸互滴的現(xiàn)象向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開(kāi)始就有氣泡產(chǎn)生36(3)CO2生成量的比較等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相等等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生

9、的CO2多等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2的量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2量相等37例1(2009全國(guó)卷)下列敘述中正確的是 ()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出38名師精析

10、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體放出，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的CO2多，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，反應(yīng)后溶液中有晶體析出，正確答案D39401為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是 ()ANa2CO3粉末(NaHCO3)，加熱BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液

11、，過(guò)濾.41答案： D解析：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，從而除去雜質(zhì)；B項(xiàng)，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3；C項(xiàng)，Na2O與O2反應(yīng)可生成Na2O2；D項(xiàng)，Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成NaOH，又引入新的雜質(zhì)42答案：A431流程 44例2海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：45試回答下列問(wèn)題：(1)粗鹽中含有Ca2、Mg2、 等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入鹽酸至濾液呈中性請(qǐng)寫出加入鹽

12、酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_.(2)從海水中提取食鹽后的母液中有K、Na、Mg2等陽(yáng)離子從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是_46(3)海水里的鎂元素處于_(游離、化合)態(tài)，從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)_(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，理由_47 冶煉金屬鎂用電解MgCl2的方法，而不采用電解MgO的分法，原因是MgO的熔點(diǎn)太高4849解析：海水中鎂元素以Mg2形式存在，需加石灰乳變成Mg(OH)2分離出來(lái)，然后加鹽酸生成MgCl2，然后電解MgCl2.答案： C504海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：51(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或M

13、gO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_.用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是_(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟_.52解析：(1)MgCl26H2O在空氣中加熱脫水過(guò)程中，MgCl2水解，生成的HCl氣體逸出，使平衡向水解方向移動(dòng)，不利于得到純凈的MgCl2，若在干燥的HCl氣流中使MgCl26H2O晶體脫水，HCl氣體抑制了MgCl2的水解，加熱過(guò)程中減少的是水分，最后可得到較純凈的無(wú)水MgCl2.(2)由于Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故要除去Mg(OH)2中混有的

14、Ca(OH)2，需加入試劑，使Ca(OH2)轉(zhuǎn)化為易溶于水的鈣鹽，而不引入新的雜質(zhì)：Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2，然后經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?3 對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查有兩大趨勢(shì)：一是將經(jīng)典裝置及反應(yīng)原理進(jìn)行適當(dāng)調(diào)整，設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題二是探究性實(shí)驗(yàn)與研究性實(shí)驗(yàn)的整合；Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)是很好的設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)的素材，主要探究產(chǎn)物的生成與檢驗(yàn)54例探究式課堂教學(xué)由于注重知識(shí)的形成過(guò)程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念某班在學(xué)習(xí)“過(guò)氧化鈉的性質(zhì)”時(shí)，該班同學(xué)進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：55(1)提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)一的CO2能滅火，實(shí)驗(yàn)二的CO2為何能“點(diǎn)火”？(2)假設(shè)與猜想Na2O2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，可能有Na2CO3生成；棉花燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)；劇烈燃燒，反應(yīng)中可能有_生成56(3)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、解釋和結(jié)論請(qǐng)你幫助他們完成下表：57(4)類比推理Na2O2與H2O反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O2生成則向包有Na2O2的棉花上滴兩滴水，棉花也應(yīng)劇烈燃燒；向生成的溶液中滴入酚酞應(yīng)該變紅色(5)實(shí)驗(yàn)與解釋向小燒杯(底部墊沙)中包有Na2O2的脫脂棉上滴兩滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱，但棉花沒(méi)有燃燒，其原因可能是_；58向杯中的溶液