1、第一章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)第1課時、氧化還原反應(yīng)第一章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)第1課時、氧化還一、化學(xué)反應(yīng)的分類、根據(jù)反應(yīng)物的種類和類別分為化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB一、化學(xué)反應(yīng)的分類、根據(jù)反應(yīng)物的種類和類別分為化學(xué)反應(yīng)化合、根據(jù)得失氧分為1、氧化反應(yīng)：2、還原反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)如：S+O2 SO2 ；2Cu+O2 2CuO點燃C+2CuO 2Cu+CO2；H2+CuO Cu+H2O高溫、根據(jù)得失氧分為1、氧化反應(yīng)：2、還原反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反 CuO + H2

2、Cu + H2O失去氧，被還原，還原反應(yīng)得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)CuO在失去氧變成單質(zhì)銅的同時H2也得到氧變成H2O還原反應(yīng)氧化反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)、概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) CuO + H2 Cu + H2、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1、從得、失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 得氧、失氧分析2CuO+C 2Cu+CO2高溫失去氧得到氧 從得氧、失氧的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)中得到氧被氧化氧化反應(yīng)失去氧被還原還原反應(yīng)、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1、從得、失氧的角度認(rèn)識氧化還 結(jié)論： 模型：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得氧物質(zhì)

3、失氧同 時同 時 結(jié)論： 模型：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反2、從化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)2CuO+C 2Cu+CO2高溫化合價降低化合價升高 從化合價變化的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 化合價變化的分析物質(zhì)所含元素的化合價得到氧被氧化氧化反應(yīng)失去氧被還原還原反應(yīng)2、從化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)2CuO+C 2Cu氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價升高元素化合價降低同 時同 時 結(jié)論： 氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng) 模型：氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價升高元素化合價降低同 特別提醒: 在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生改變 并非只有

4、得、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征，是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。特別提醒: 在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生學(xué)以致用請判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是的打“”，不是的打“”A.NaOH+HCl NaCl+H2OD.CaCO3 CaO+CO2高溫C.Na2O+H2O 2NaOHE.Mg+2HCl MgCl2+H2B.H2+Cl2 2HCl點燃F.2KClO3 2KCl+3O2MnO2( )( )( )( )( )( )學(xué)以致用請判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是的打“”，3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識

5、氧化還原反應(yīng)+11+17+17+11Na+ Cl-NaClNa+Cl-NaCle- 電子轉(zhuǎn)移的分析 電子得失的分析（以NaCl的形成為例）3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)+11+17+17+11 2Na+Cl2 2NaCl點燃00+1-1得到電子失去電子 電子得失的分析（以NaCl的形成為例）鈉原子失去一個電子鈉元素化合價升高鈉被氧化鈉發(fā)生氧化反應(yīng)氯原子得到一個電子氯元素化合價降低氯氣被還原氯氣發(fā)生還原反應(yīng)電子的得失導(dǎo)致化合價的升降 2Na+Cl2 2NaCl點燃00+1-1得到電子電子電子氧化反應(yīng) 失去電子 化合價升高還原反應(yīng) 得到電子 化合價降低化合價與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系電子電子氧化反應(yīng)

6、失去電子還原反應(yīng) 得到電子化合價 電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例） 電子轉(zhuǎn)移的分析H Cl+17+1+1+17+1 -1 HClHCl Cl H 電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例） 電子轉(zhuǎn)移 電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例） H2+Cl2 2HCl點燃00+1-1共用電子對偏向共用電子對偏離氫原子對共用電子對的吸引力稍弱，共用電子對偏離氫原子，發(fā)生還原反應(yīng)氯原子對共用電子對的吸引力稍強，共用電子對偏向氯原子，發(fā)生氧化反應(yīng)共用電子對的偏移導(dǎo)致化合價的升降 電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例） H2+C 從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素的

7、原子失去電子（或電子對偏離）氧化反應(yīng)得到電子（或電力對偏向）還原反應(yīng)特別提醒： 氧化還原反應(yīng)并不要求反應(yīng)中所有元素都發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移） 任何氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，即滿足得失電子守恒。 從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)所含失去電子（ 結(jié)論： 氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失電子或共用電子對偏離得電子或共用電子對偏向同 時同 時 模型：得失電子總數(shù)相等 結(jié)論： 氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子得、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移） 特征 本質(zhì)

8、 宏觀 微觀 分析具體的氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題時，應(yīng)從宏觀的化合價升降角度入手，即通過標(biāo)出元素的化合價判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，再去解決與之相關(guān)的其他問題。特別提醒：、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移（電子得失、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)結(jié)論化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)S+O2 SO2 點燃CaO+H2O Ca(OH)2 2H2O2 2H2O+O2 MnO2CaCO3 CaO+CO2 高溫Fe+CuSO4 Cu+FeSO4HCl+NaOH NaCl+H2O 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)屬于氧化

9、還原反應(yīng)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反氧化還非氧化結(jié)以上關(guān)系可用以下圖示表示：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 交叉分類圖以上關(guān)系可用以下圖示表示：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 集合圖氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)“泳池式”化合反應(yīng)“臉譜式”氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分解 反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng) 集合圖氧化還原反應(yīng)非置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)“1.志愿精神可以表述為一種具體化或日常化的人文精神。作為促進(jìn)社區(qū)發(fā)展、社會進(jìn)步和社會成員個人身心完善的一種

10、價值觀念和社會心理，志愿精神在日常生活層面的實際體現(xiàn)形式就是志愿行動。志愿精神的興起，作為一種獨特的社會文化形式，體現(xiàn)了在不同層面上的功能。 2.禮、樂與城市文明有密切關(guān)系，這可從什么是文明，文明與城市的關(guān)系，以及什么是城市文明的核心內(nèi)容等角度加以認(rèn)識與闡釋。3小說開頭的環(huán)境描寫和簡單的人物對話，交代了“他”的身份和家庭生活狀況，也照應(yīng)結(jié)尾，凸顯人物品質(zhì)。4媳婦為了“他”也來到城市，來到工地，找不到合適的進(jìn)錢門路，就撿起了破爛，為此，她常常抱怨“他”無能。5對比是本文主要的表現(xiàn)手法，以媳婦迫于生活壓力讓丈夫監(jiān)守自盜與丈夫的斷然拒絕為對比突出了丈夫的品質(zhì)。6.一個真性情的人活在一個最冷酷的現(xiàn)實中，一個最潔凈的人落在一個最骯臟的泥塘里，一個最遵循內(nèi)心真實的人面對的是種種的虛偽和狡詐。你無法對他們寬容，哪怕是丁點兒的虛與委蛇，你謹(jǐn)持自己理想的絕對純潔。7.信仰是靈魂的支撐，對一個剛直的文人來說，它比生命重要得多。當(dāng)肉體的保存與精神的救贖發(fā)生避無可避的沖突時，他們毅然選擇了后者，讓