1、廣東省云浮市羅定瀧水中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 密度為145g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全為止,已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為 （ ） A296% B421% C148mol/L D8mol/L參考答案：B略2. 對于反應(yīng) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是 ( ) 參考答案： D 略3. 下列說法正確的是A按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B元素周期表中含金屬元素最多的是IA族CNa2O2、CH3F

2、、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D4. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是 ()AK、Br、COBAl3、H、MnOCNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO參考答案：A溶液中通入足量的NH3后顯堿性，選項B中的Al3、H，C中的Fe3，D中的Ag、Cu2都不會存在，且Ag與Cl不能大量共存5. “類推”是一種常用的學(xué)習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是AIVA族元素氫化物熔點順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物熔點順序也是：AsH3PH3NH3B第二周

3、期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH2ONH3； 則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3C工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁單質(zhì)DFe3O4可改寫成氧化物的形式為：FeOFe2O3 ；因此Pb3O4也可改寫為：PbOPb2O3參考答案：B略6. 已知硅能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，同時生成硅酸鈉?，F(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為 （ ） A11 B21 C12 D31參考答案：B略7. 下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ） A. 金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中

4、，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子 B. 氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Cl共有6個 C. 氯化銫晶體中，每個CS周圍緊鄰8個Cl D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子參考答案：D略8. 下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是參考答案：B略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是（）A非標準狀況下.22.4L氦氣中不可能有NA個氦原子B 18g水中含有的電子數(shù)為10NAC 1molCl2與金屬Na完全反應(yīng),可以得到2NA個電子D 某氣體含有NA個分子,則該氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積參考答案：答案：A10

5、. 一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol雙鍵B每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子C1 mol甲基多巴最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)D甲基多巴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：BDA項，苯環(huán)中無碳碳雙鍵，只有羧基中含有1個碳氧雙鍵，錯誤；B項，與“-NH2”所連碳原子為手性碳原子，正確；C項，酚羥基的鄰、對位上的氫原子均能被Br2取代，1 mol甲基多巴最多能與3 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；D項，-NH2能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基、羧基能與NaOH反應(yīng)，正確。11. 下列各組離子在指定溶液中能大

6、量共存的是無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D參考答案：C略12. 某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是A混合氣體的顏色不再改變B混合氣體的壓強不再改變C單位時間內(nèi)拆開1mol HH鍵

7、，同時生成2mol HI鍵D混合氣體的密度不再改變參考答案：A略13. 下列化學(xué)用語正確的是（）A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B氯化氫的電子式：C鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D水的電離方程式：H2OH+OH參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【專題】化學(xué)用語專題【分析】A乙酸分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團結(jié)構(gòu)；B氯化氫為共價化合物，其分子中不存在陰陽離子；C鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12，最外層含有2個電子；D水部分電離，應(yīng)該用可逆號【解答】解：AC2H4O2為乙酸的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故A錯誤；BHCl為共價化合物，其電子式為，故B錯誤；C鎂原子

8、的核電荷數(shù)為12，最外層含有2個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D水的電離程度極小，其電離方程式應(yīng)該用可逆號，正確的電離方程式為：H2OH+OH，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電離方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力14. 下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（ ）參考答案：BD略15. 在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）B（g）2C(g)當達到平衡時測得壓強減小，則A的轉(zhuǎn)化率為

9、（ ） A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2C03)。定性檢驗：取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴試劑_，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論是_。定量測定：準確稱取5.Og樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀)，并向錐形瓶中各加入12滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4；甲基紅4.46.2；酚酞8.210)，用濃度為0.20

10、00molL-1的鹽酸標準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量? _。 (2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_做指示劑，理由是_。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。(3)滴定時的正確操作是_。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字) (4)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_A錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 B酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)參考答案：(16分) BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)

11、2等合理答案均可】(1分)；若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，若沒有白色沉淀，則未變質(zhì)。(1分) (1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量。 (2分) (2)酚酞(1分)；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)(或若用甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，則會有部分BaCO3跟鹽酸反應(yīng)，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結(jié)果偏高)(2分)溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(2分) (3)左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化(2分) 6208(3分) (4

12、)BC(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O。（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為 。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2(g) H+484kJmol-1；測得20 min時O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20

13、min的反應(yīng)速率（H2O） ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K ；如圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時間段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1后平衡的移動方向為 ，t2時刻改變的條件可能為 ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為 。（2）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H-292kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221kJmol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式 （3）用電解法也可制備Cu2

14、O。原理如圖所示，則陽極電極反應(yīng)式為 參考答案：略18. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱： ； ；（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77.1）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ；實驗時儀器中冷卻水的進口為 （選填“f”或“g”）（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol?L1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 ， 參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）溫度計；蒸餾；g；（3）未用玻璃棒引流；未采用250

15、mL容量瓶【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)儀器的形狀可確定儀器的名稱和用途；（2）分液沸點不同的液體混合物，可用蒸餾的方法，蒸餾時，應(yīng)用溫度計控制加熱的溫度，冷凝時，冷水應(yīng)從下端進，上端出；（3）應(yīng)用25omL容量瓶，且用玻璃棒引流【解答】解：（1）由儀器的形狀可知為蒸餾燒瓶，為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）分液沸點不同的液體混合物，可用蒸餾的方法，蒸餾時，應(yīng)用溫度計控制加熱的溫度，且溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝時，冷水應(yīng)從下端進，上端出，故答案為：溫度計；蒸餾；g；（3）配制250mL 0.2mol?L1NaCl溶液，應(yīng)用250mL容量瓶，不能用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移液體必須用玻璃棒引流，以免液體濺出，故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶19. （11分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖： （1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、 和燒杯；（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ，