1、一、是非題 -1 一可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)的rH 為正，而逆反應(yīng)rH 為負，則正反應(yīng)的平衡常數(shù)將隨溫度升高而增大。（ ） -2 可逆反應(yīng)達平衡后，若所有的平衡條件都不變，各反應(yīng)物和生成物的濃度只能有一定的值。（ ） -3 向平衡體系添加某一反應(yīng)物，會提高這一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。（ ） -4 反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)和1/2N2(g) +1/2O2(g) NO(g)代表同一反應(yīng)，所以平衡常數(shù)也一樣。（ ） -5 一反應(yīng)ABCD rH 0，升高溫度時平衡向右移動，這是因為溫度升高時，正反應(yīng)速率V1升高，逆反應(yīng)速率V2降低造成的。（ ） -6 任何可逆反應(yīng)都只有一個平衡常數(shù)。（ ） -7 平衡常

2、數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進行的程度，所以二者本質(zhì)相同，只是不同的術(shù)語。（ ） -8 rG 的正值越大，則K 越小，表示標準態(tài)下，正向反應(yīng)進行的程度越小。（ ） -9 只有基元反應(yīng)，才能根據(jù)方程式直接寫出平衡常數(shù)表達式。（ ） -10 在生產(chǎn)中往往使一種物質(zhì)過量，是為了提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。（ ） -11 反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g) rH 0在t 時達到平衡，降低壓力，正、逆反應(yīng)速度都減慢，但平衡向右移動。（ ） 二、選擇題 -1 某溫度時，反應(yīng)1/2N2(g)+3/2H2（g）NH3(g)的Kp=，則在相同溫度下，反應(yīng)2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的Kp為（ ）。 a. b

3、.18105 c.8105 d.（8105）2 -2 反應(yīng)N2(g)+3H2（g）2NH3(g)在400時Kc0.5，若把1mol N2、3mol H2、2mol NH3在1升容器混合，則在400時反應(yīng)方向是（ ）。 a.從左向右 b.從右向左 c.平衡態(tài) d.無法判斷 -3 某溫度下反應(yīng)H2(g)+Br2（g）2HBr(g)的Kc4.0102則反應(yīng)HBr(g) 1/2H2(g)+ 1/2Br2(g) Kc在該溫度下為（ ） a.4.010-2 b.2.010-1 c.5.0 d.25-4 下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)+S（s）H2S(g) K1 ,S(s)+O2（g）SO2(g) K2，則

4、反應(yīng)H2(g)+SO2（g）O2(g)H2S的平衡常數(shù)K是（ ）。 a. K1K2 b. K1K2 c. K1K2 d. K1K2 -5 反應(yīng)2SO2+O2(g)2SO3(g) rH 0，設(shè)300時的平衡常數(shù)為K1，500時的平衡常數(shù)為K2，則（ ）。 a. K1K2 b. K1K2 c. K1K2 d.無法判斷 -6 在常溫下，把O2、H2、水蒸汽混合起來過了很久，發(fā)現(xiàn)三物質(zhì)濃度都未變化，則證明2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ( )。 a.不是自發(fā)反應(yīng) b.已達到平衡態(tài) c.可能尚未達到平衡 d.前三者都錯 -7 密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了化學平衡，它們的反應(yīng)是ABC，在相

5、同溫度下，如體積縮小23，則平衡常數(shù)Kp為原來的（ ）。 a.三倍 b.二倍 c.九倍 d.相同值 -8 在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是（ ）。 a.它們總是相等 b.它們的和等于1 c.它們的積等于1 d.它們沒有關(guān)系 -9 某反應(yīng)在T1時達到平衡，測得平衡常數(shù)K1，溫度下降到T2后達平衡，測得K2K1 ，此反應(yīng)的rH 是（ ）。 a.等于0 b.大于0 c.小于0 d.由S 決定 -10 1000K時反應(yīng)2SO2(g)O2（g）2SO3(g) rH 0，其平衡常數(shù)Kp1，若在該溫度下，pSO2=0.2atm,pSO3=0.3atm，欲使平衡狀態(tài)不變，則p

6、O2應(yīng)為（ ）。 a.0.225atm b.2.25atm c.22.5atm d.225atm-11 某反應(yīng)A(s)+D2+(aq)A2+(aq)+D(s)的Kp10，當D2+=0.5molL-1,A2+=0.1molL-1時，此反應(yīng)為（ ）。 a.平衡狀態(tài) b.逆反應(yīng)自發(fā) c.正反應(yīng)自發(fā) d.無法判定 -12 25時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) rH 0，在密閉容器中該反應(yīng)達到平衡時，若體積恒定加入惰性氣體；則（ ）。 a.平衡右移，氨產(chǎn)量增加 b.平衡左移，氨產(chǎn)量減少 c.平衡狀態(tài)不變 d.正反應(yīng)速率加快 三、填空題 -1 對可逆反應(yīng)，溫度變化不但影響反應(yīng)進行的（ ），也

7、可能從根本上改變反應(yīng)的（ ）。 -2 某溫度時，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)，如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是（ ）反應(yīng)。 -3 在密閉容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) rH 1)。 五、計算題 -1 在250以及1.0105Pa壓力時，PCl5有0.80離解為PCl3和Cl2。如果溫度不變而將壓力增至2105Pa，PCl5的離解率是多少？-2 在密閉容器內(nèi)進行下述反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)a.在上述反應(yīng)中，測得400時，Kp=442.5，500時，Kp=50，據(jù)此說明生成SO3的反應(yīng)是放熱還是吸熱。b.已知SO2、O2的起始濃度分別為0.4molL-1、1molL-1，達到平衡時有0.80的SO2轉(zhuǎn)化為SO3，求平衡時三種氣體的濃度及平衡常數(shù)Kc。 -3 在523K時，放在2升容器中的0.70mol PCl5,達到平衡時有0.50mol分解，求算該溫度時的Kc值，若容器中再通過0.10mol Cl2后，問PCl5的離解百分率為多少？-4 計算在25下碳酸鈣熱分解反應(yīng)的rH m、rS m和rG m及Kp，判斷此反應(yīng)能否自發(fā)進行。 CaCO3 CaO(