1、廣東省佛山市第十中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C略2. 在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的A. 氨水 B. 氫氧化鈉溶液 C. 硫酸 D. 石灰水參考答案：AAl3+全部沉淀可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Al3+離子

2、全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強(qiáng)堿用弱堿。氫氧化鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故選項(xiàng)B、D不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故選項(xiàng)C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳l(OH)3不溶于弱堿溶液，故選項(xiàng)A正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備。注意強(qiáng)酸強(qiáng)堿能與氫氧化鋁反應(yīng)，使得到的氫氧化鋁又溶解而很難使Al3+完全沉淀。3. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

3、A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)參考答案：C【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯(cuò)誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯(cuò)誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯(cuò)誤。答案選C。4. 下列敘述正確的是 A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 m

4、ol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略5. （8分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族（1）B在周期表中的位置 ；（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ；（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是 （用離子符號(hào)表示）。（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程 。C、D還可

5、形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是 。（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為 。參考答案：略6. 觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是 A. 100 mL燒杯 B. 50 mL燒杯 C. 100 mL量筒 D. 50 mL量筒參考答案：D略7. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鈉與水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D. FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+參考答案：A

6、A. 鈉與水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A正確；B. 碳酸鈣難溶，CaCO3與稀鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，B錯(cuò)誤；C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，C錯(cuò)誤；D. FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+，D錯(cuò)誤，答案選A。8. 下列說法中，不正確的是（）A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學(xué)變化C從物質(zhì)分類角度看，純堿既是堿又是正鹽D有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要

7、性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)【分析】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類；D、有化和價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不是堿，故C錯(cuò)誤；D、有化和價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，單質(zhì)元素的化合價(jià)一定變化，是氧化還原反應(yīng)，故D正確故選C9. (1) 常溫下，0.1 mol/L的甲酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與

8、足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應(yīng)所需氫氧化鉀溶液的體積前者_(dá)后者(選填“”、“”或“”)。(2) 常溫下，0.1 mol/L的甲酸和pH1的甲酸各100 mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)(選填“多”、“少”或“”)。(3) 在25 條件下，將pH10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)_。A10 B8C1012之間 D810之間(4) 25 時(shí)，向0.1 mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將_。A增大 B減小C不變 D無法確定(5) 室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速

9、率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入_試劑。A硫化鈉晶體 B甲酸鈉晶體C少量銀粉 D硫酸鈉溶液參考答案：(1) (2)少 (3)D (4)A (5)BD10. 在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后，下列敘述正確的A整個(gè)溶液變紫色 B上層為無色，下層為紫紅色 C為了提高效率，萃取后應(yīng)該馬上分液 D分液時(shí)，先把分液漏斗上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出參考答案：B略11. 某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、Al

10、O2、SO42參考答案：C12. 下列各組物質(zhì)的溶液液不用其它試劑就可鑒別的是 （ ）A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B、BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3C、FeCl3 HCl NaCl NaOH D、Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4參考答案：C略13. 下列敘述正確的是（ ）A1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 gH2O所占的體積約是22.4LC以gmol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等D. 同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同參考答案：CD略14. 可以用來鑒別甲烷和

11、乙烯, 又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 （ ）A混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C混合氣通過盛水的洗氣瓶 D混合氣跟氯化氫混合參考答案：B15. 下列說法中不正確的是（）A共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】A共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；B離子鍵是由離子通過靜電作用形成的；C離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵；D含有離子鍵的化合物是離子化合物【解答】解：A共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故A正確；B離子

12、鍵是由離子形成的，即陰陽離子之間通過靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，故B錯(cuò)誤；C離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，則含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，故C正確；D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故D正確；故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_ _； （2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為_g；（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作： 溶解搖勻 洗滌

13、冷卻 稱量 轉(zhuǎn)移溶液 定容 正確的操作順序是_（填序號(hào)）。（4）誤差分析：碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹 容量瓶未經(jīng)干燥就使用 俯視定容 其中引起所配溶液濃度偏高的有_，無影響的有_。(填序號(hào))參考答案：（1）500mL容量瓶 膠頭滴管（此處算4分）（2）28.6 （3） （4） ； 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. l mol CO2的質(zhì)量是一個(gè)CO2分子質(zhì)量的 倍，l mol CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量相比，兩者 相同，但前者以 為單位。5molCO32-是 g，它和 mol M

14、g2+含有相同的質(zhì)量，它和 gSO42-含有相同的離子數(shù)。參考答案：14.6.021023, 數(shù)值,克,300g,，12.5mol,480g略18. 有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，丁在實(shí)驗(yàn)室中常用來從溶液中萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑；各化合物中原子個(gè)數(shù)之比關(guān)系如下表：甲乙丙丁化合物中各原子個(gè)數(shù)比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè)，在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)很活潑；D與E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。(1)寫出元素符號(hào)：A_、 B_、C_、D_、E_ _。(2)向甲的水溶液中加入MnO2 ,其化學(xué)方程式是_ _。寫出乙物質(zhì)通入過量NaOH溶液的離子方程式_ _。參考答案：略19. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性， E是同周期元素中原子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金