1、質(zhì)量守恒定律1、將36 g水通電完全分解時(shí)，得到 4 g氫氣的同時(shí)，可以得到 _ _g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8 g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為_g。2、把6.1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化鎰的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2 g ,根據(jù) 定律，可知制得氧氣 g。二氧化鎰在反應(yīng)中起 作用。3、現(xiàn)有一反應(yīng) A+B=C，有10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩余 3克A , B沒有剩余， 則生成C的質(zhì)量為 克。4、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（）A.10 g冰受熱融化成10 g水B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成

2、水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和5、下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）5克水受熱變成5克水蒸氣 B. 5克食鹽溶解在95克水中，成為100克的食鹽溶液C. 100mL 水加入100mL 酒精，成為體積小于 200mL的溶液D.煤燃燒后質(zhì)量減少7、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng) A+B =C,將a克A和b克B在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，分析得知剩余物為混合物，則生成物 C的質(zhì)量為（）D .不小于（a+b ）A.等于（a+b ） g B.小于（a+b ） g C.大于（a+b ） g g8、ng氯酸鉀和2g二氧化鎰混合加

3、熱，完全反應(yīng)后得到固體mg ,則放出氧氣的質(zhì)量為（ ）A . (n m)g(m+2)g C. (m 2)gD. (n+2 m)gA . (n m)g9、鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，下列圖中能正確表示容器內(nèi)所有物質(zhì)總10、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì)甲物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g120152反應(yīng)后質(zhì)量/gM2908A. m的值是1B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是 29:811 .在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反

4、應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084A .該閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)B.密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)C.該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為26 ：9：111 ： 80D .反應(yīng)后密閉容器中 A的質(zhì)量為22 g12、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20M2020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測(cè)3226 TOC o 1-5 h z 對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（）A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比

5、為1 : 16:13B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C、待測(cè)質(zhì)量一定為 4 gD、該反應(yīng)是分解反應(yīng)13 .在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（）原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類 HYPERLINK l bookmark5 o Current Document A.B.C.D.14、（2011年湖南懷化，19題）在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A、物質(zhì)質(zhì)量B、物質(zhì)種類C、分子數(shù)目D、原子數(shù)目15、某純凈物M微熱就能分解生成 NH 3、H 2。和CO 2由此還不能得出的結(jié)論是（）A . M不穩(wěn)定B. M是化合物C. M中有水D . MC. M中有水D . M

6、由四種元素組成16、某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是（）A. 一定含有碳、氫、硫元素 B. 一定含有碳、氫、氧元素C.只含有碳、氫元素D . 一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素17、火力發(fā)電廠的燃料主要是煤，煤燃燒排放的SO2、NO 2等污染物不僅污染空氣，還會(huì)開成酸雨。湖南邵陽某發(fā)電廠處理 NO 2的反應(yīng)原理為 CH4+2NO 2=CO 2+X+2H 2O, 則X的化學(xué)式是（） A、C B、N2 C、CO D、 O218、（10 ,婁底11 ）我國使用“長征 3號(hào)甲”運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸?。?NH 4CIO4）分解所提供的

7、，反應(yīng)方程式為2NH 4clO4= N2 T +C2 T +4X T +2OT，則 X 的化學(xué)式分解所提供的，反應(yīng)方程式為 TOC o 1-5 h z 為（）A. NH 3 B. H2 C. H2OD . HCl19、為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用 NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O,方程式中x的值是（）A. 1 B. 2 C. 3 D .任意值* A 啜0中晦20、右圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖* A 啜0中晦A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、該反應(yīng)共涉及四種原子C、該反應(yīng)前后，原子的種類沒有發(fā)生變化D、該反應(yīng)前后所有元素的

8、化合價(jià)都沒有發(fā)生變化 21、建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對(duì)象，可以幫助我們認(rèn)識(shí)和理解觀察不到的化學(xué)反應(yīng)。已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀模型示意圖如下， 圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合。 下列從圖示獲得的信息中錯(cuò)誤的是 （）A、A、圖示中共有4種分子C、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究題：B、圖示符合質(zhì)量守恒定律D、說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分22 .小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請(qǐng)?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格:石灰石MaOH酒液填寫以下探究過程中的空格:石灰石MaOH酒液氫氧化鈉生成水和氯化鈉）提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)

9、物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量 （2分）。（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實(shí)驗(yàn)探究。（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖 B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過實(shí)驗(yàn)，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量 不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為 結(jié)論正確的是 （2分），請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原 因：。（ 3分）（5）結(jié)論分析：請(qǐng)從原子的角度，簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論： （3 分）（6）查閱資料：小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早

10、在18世紀(jì)就圍繞這個(gè)問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確，縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。（7）交流表達(dá)：請(qǐng)簡要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過30個(gè)字） （3 分）（8）結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2O5+5CO = I2+5X 根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是 （3 分） TOC o 1-5 h z 23、由化學(xué)方程式 CxHyOz+ 50 2=4CO 2+4H 2O,可知x、y、z的值分別是 （）A. 1、2、3 B. 2、4、1 C, 4、8、2 D. 4、4、124、（2011年廣東肇慶，9題）燃煤發(fā)電廠利用反應(yīng) 2S

11、O2+2CaCO 3+X=2CaSO 4+2CO 2 來減少SO 2的排放，其中X的化學(xué)式為（）O2B. COC. CO2D . H225、關(guān)于化學(xué)方程式 CH 4+2O 里L(fēng)CO2+2H 2O的描述正確的是（）A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成 1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水1個(gè)CH 4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成 1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子1 g CH 4和2 g O 2在點(diǎn)燃條件下，生成 1 g CO 2和2 g H 2O26、下列有關(guān)“ 2CO+O 2壑=2CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是 （）A.若56g CO 參加反應(yīng)，則消耗 02的質(zhì)量一定是32gB.若16g 0 2參加反應(yīng)，則生成 CO 2的質(zhì)量一定是44gC.若10g CO 2生成，則消耗 CO和02的質(zhì)量總和一定是 10gD.若5g CO和2g O 2混合點(diǎn)燃，則 CO2生成的質(zhì)量一定是 7g27、下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1 ：1的是（A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1 ：1C.1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子