1、2021年山東省聊城市三槐堂中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進行實驗下列說法正確的是( ) A鋅片逐漸溶解 B燒杯中溶液逐漸呈藍色C電子由銅片通過導線流向鋅片 D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能參考答案：A略2. 只用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用 A、蒸餾水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、乙醇參考答案：A略3. 在實驗中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的 A石灰水 B氫氧化鈉溶液 c硫酸 D氨水參考答案：D4. 含有11

2、.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（）AKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1DKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1參考答案：D【考點】熱化學方程式【分析】11.2g KOH的物質(zhì)的量為： =0.2mo

3、l，1L 0.1molL1的H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L21L=0.2mol，則氫氧化鉀恰好與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和0.2mol水，據(jù)此可計算出生成1mol水放出的熱量，然后結(jié)合中和熱的概念寫出反應(yīng)的熱化學方程式【解答】解：11.2g KOH的物質(zhì)的量為： =0.2mol，1L 0.1molL1的H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L21L=0.2mol，則氫氧化鉀恰好與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和0.2mol水，當生成1mol水時放出的熱量為：11.46kJ=57.3kJ，A生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，故A錯誤；B.2mol氫氧化鉀反應(yīng)生成2mol水

4、放出的熱量應(yīng)該為：57.3kJ2=114.6kJ，故B錯誤；C中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該為負值，故C錯誤；DKOH的稀溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會放出57.3KJ的能量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，故D正確；故選D【點評】本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式中的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握中和熱的概念及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力5. 制備氯化物時，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得用金屬和鹽酸反應(yīng)制得；

5、用以上兩種方法都可以制得的氯化物是()ACuCl2 B AlCl3 CFeCl3 DFeCl2參考答案：B略6. 某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是 A一定是IIA元素B一定是金屬元素C一定是正二價元素 D可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D7. 等物質(zhì)的量且足量的兩份鋁分別與等濃度等體積的HCl與NaOH溶液充分反應(yīng)后所得相同條件氣體的體積比A. 11 B. 13 C. 31 D. 12參考答案：B 、，根據(jù)反應(yīng)方程式，等濃度等體積的HCl與NaOH放出氫氣的體積比是13，故B正確。8. “納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如果將“納米材料”分散到液體分散

6、劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是( )A能全部透過半透膜 B有丁達爾效應(yīng)C所得液體一定能導電 D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B略9. 下列說法不正確的是()A. 無論新制還是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀B. 氯水呈黃綠色，說明氯水中含有 Cl2C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：D【詳解】A. 無論新制還是久置的氯水，溶液中均含有氯離子，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀，故A正確；B. 氯氣呈黃綠色，氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2，故B正確；C. 向氯水中加入NaHCO

7、3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+H2O+CO2，說明氯水中含有H+，故C正確；D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，次氯酸將石蕊氧化，溶液最終呈無色，故D不正確；故答案選D。10. 為除去下列待提純物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑及操作方法均正確的是選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO2（H2）氧氣點燃參考答案：B【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)

8、題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A項、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B項、鹽酸會與氧化銅反應(yīng)將氧化銅溶解，過濾、洗滌后的濾紙上就只有銅，干燥后就可以得到銅，故B正確；C項、硫酸、硫酸銅溶液均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、一氧化碳和氫氣均具有可燃性，點燃不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，故D錯誤。故選B?！军c睛】本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）

9、是正確解題的關(guān)鍵，除雜的原則為：不增（新雜質(zhì)）也不減（主體物質(zhì)）。11. 下列元素，在自然界中存在游離態(tài)（單質(zhì)）的是（ ）A. 氯元素 B. 硅元素 C. 氧元素 D. 鈉元素 參考答案：C略12. 用0.1 mol?的鹽酸滴定0.10 mol?的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )A., B. =, =C. , D. ,參考答案：C13. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D向NaAlO2溶

10、液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】AHCl是弱電解質(zhì)，要寫化學式；B稀硝酸和Cu反應(yīng)生成可溶性的硝酸銅、NO和水；C二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HCl；D二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉【解答】解：AHCl是弱電解質(zhì)，要寫化學式，離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A錯誤；B稀硝酸和Cu反應(yīng)生成可溶性的硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故B正確；C二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HCl，離子方程式為ClO+H2O+SO22H+Cl+SO42，故C

11、錯誤；D二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故D錯誤；故選B14. 下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（ ）A、鈉的化學性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在B、鈉離子具有較強的還原性C、鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒有用途D、將一小塊鈉投入水中時，立即放出氧氣參考答案：A略15. 蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是 A沉淀X的成分是SiO2B將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅

12、色顏料Fe2O3C在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2D溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生準備用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，試回答下列問題：（1）通過計算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數(shù)值為V=_mL。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正確的順序是_。（填序號）將濃硫酸轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌冷卻后，將稀釋好的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中用量筒量取V mL濃硫酸蓋好瓶

13、塞，反復上下顛倒，搖勻小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻參考答案：(1)5.4 (2)試題分析：用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，根據(jù)溶液的稀釋定律，可以求出需要量取該濃硫酸的體積為5.4mL。（1）通過計算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數(shù)值為V=5.4mL。（2）配制溶液的操作步驟為：用量筒量取5.4mL濃硫酸；將濃硫酸轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；冷卻后，將稀釋好的溶液轉(zhuǎn)入250

14、mL容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。所以正確的操作順序是。點睛：所謂稀釋定律，就是指溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量都保持不變。我們經(jīng)常根據(jù)這一定律解決溶液稀釋的問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉?/p>

15、題：(1)這三種元素的元素符號是：X_，Y_，Z_。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為_。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為_，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈_色。(4)當兩個Y原子間形成化學鍵時要_熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學式為_；實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于_化合物。參考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產(chǎn)生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價18. (5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。 19. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小