1、鐵的氫氧化物年級：高三 科目：化學(xué) 課型：復(fù)習(xí)課主備人：劉興華(2)鐵的氫氧化物化學(xué)式色態(tài)與非氧化性 酸反應(yīng)與氧化性 酸反應(yīng)穩(wěn)定性易被氧化，受熱分解， 產(chǎn)物復(fù)雜制備二者關(guān)系3鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽含有Fe2+的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。氧化性：Fe2+與Zn反應(yīng)的離子方程式：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+ o還原性：Fe2+與C1,反應(yīng)的離子方程式：2F#+Cl =2F+2C1 o 2特性：含有Fe2+的鹽溶液遇KFe(CN)l溶液生成藍(lán)色沉淀。So(2)鐵鹽含F(xiàn)2+的溶液呈真色，F(xiàn)2+具有較強(qiáng)的氧化性。氧化性：F&+與 Cu 反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+Cu=Ctf+2Fe2+ oF

2、2+與I-反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+21 =2F+1 o特性：含有F&+的鹽溶液遇KSCN溶液變成紅色。(3)Fe2+與F&+的相互轉(zhuǎn)化(4)叫+與F2+的鑒別方法直接觀察顏色Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)2+溶液呈棕黃色。利用顯色反應(yīng)(形成配離子)CbF茅*溶液F茅*溶液| KSCN溶液Fe，,溶液一in 2+ r e溶液呈紅色一Fe3+Fa溶液溶液不呈紫色一Fe2+FL*溶液溶液呈紫色一Fe3+b.利用氫氧化物沉淀的顏色Fe溶液一Fe溶液一Fe溶液一NaOH溶液褐色Fe2+產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+含有Fe2+的鹽溶液遇K3Fe(CN)6溶液生成藍(lán)色沉淀。典例2證明某溶液中只含有Fe2+而不含有F

3、&+的實(shí)驗(yàn)方法是()先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加KMnO,溶液后顯紅色4只需滴加KSCN溶液【解題法】 “鐵三角”及重要應(yīng)用歸納總結(jié)掌握“鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系只有還原性既有氧化性只有氧化性又有還原性鹽溶液的配制與保存紅褐色為止典例4 如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH),在空氣中被氧化的顏色 變化。實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑和6mol-L 1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：BBB中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是。A中反應(yīng)的離子方程式是 O實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先將活塞a(填“打開”或“關(guān)閉” )o簡述生成Fe(OH)2的操作過程：o(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為O(5)下列各圖示中 能較長時間看到Fe(OH)白色沉淀。稀h2sqNaOHI溶液FeS(溶液r 鐵粉稀人H,SC)4、孕水鐵粉尊B(yǎng) 過里