1、2.3.1鍵的極性和分子的極性【學習目標】1、區(qū)分鍵的極性和分子的極性；2、掌握判斷鍵的極性和分子的極性的方法；3、了解分子極性的應(yīng)用?！菊n前案溫故而知新】一、電負性1、 含義：用來描述不同元素的原子對鍵合電子 的大小。2、 遞變規(guī)律：在元素周期表中，同主族元素，由上到下，原子的電負性依次；同周期元素，由左到右，原子的電負性依次。3、 判斷化學鍵的類型：一般來說，當鍵合原子的電負性差值大于時，形成離子鍵；當鍵合原子的電負性差值小于時，形成共價鍵。二、鍵的極性按照共價鍵中，將共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。1、非極性共價鍵：由（“相同”或“不同”）種原子形成的共價鍵，電子對（“有”或“無”）

2、偏移。2、 極性共價鍵：由 （“相同”或“不同”）種原子形成的共價鍵，電子對 （“有”或“無”）偏移，極性鍵中的兩個鍵合原子，電負性較大的原子 （“正”或“負”，下同）電性，電負性較小的 呈電性?！菊n前檢測】1、寫出下列物質(zhì)的電子式：CC14:村；H2O；qco2:Na2O2:Mg（OH）2。2、有下列物質(zhì)：O :。,；NH；Na O:NaO :NaOH；0CaBr ； H O :NH Cl；2232222224HBr，回答下列問題：（1）只含有極性鍵的是； （2）只含有非極性鍵的是；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是； （4）只含有離子鍵的是；（5）含有非極性鍵的離子化合物是?！菊n中案】一、分子

3、的極性對于一個分子來說，可以設(shè)想它的全部正電荷集中于一點，叫做正電荷中心，它的全部負電荷集 中于一點，叫做負電荷中心，但分子是電中性的。1、 極性分子：分子中正電中心和負電中心、 （“不重合”或“重合”），使分子的某一部分呈正電 性（8+），另一部分呈負電性（5）。2、 非極性分子：分子中正電中心和負電中心 （“不重合”或“重合”）?！咀⒁狻繕O性分子、非極性分子都顯電中性，都不帶電荷。二、分子極性的判斷方法1、物理模型法F 次 ；ABn分子，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合、力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）；kF合夭0，為極性分子（極性不抵消）?！纠?/p>

4、解與鞏固】1、完成下列表格：h2HClP4CO2h2onh3bf3ch4鍵的極性分子的極性2、判斷下列說法正誤：（1）只含非極性鍵的分子，一定是非極性分子。（）（2 ）含極性鍵的分子，一定是極性分子。（）2、分子的立體構(gòu)型思維建價層電一VSEPR分子立子對數(shù)f模型體構(gòu)型分子的極性價層電一VSEPR分子立子對數(shù)f模型體構(gòu)型分子的極性孤電子對數(shù)=1/2（ax b）【理解與鞏固】3、判斷下列分子的極性：CO2HCN H2O NH3BF3CH4CH3C1 屬于極性分子的是，非極性分子的是。3、中心原子的化合價對于ABn型分子，若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）， 則為

5、非極性分子，若不等則為極性分子?！纠斫馀c鞏固】4、完成下列表格：化學式BF3nh3H2OPCl3PCl5SO2SO3中心原子 化合價絕對值中心原子 最外層電子數(shù)分子的極性三、分子極性的應(yīng)用1、相似相溶：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。例如鹵素單質(zhì)X2 在水中溶解度較小，而在有機溶劑（如苯、CC14）中溶解度較大，可利用萃取的方法進行分離和提純。2、表面活性劑3、細胞膜【歸納與整理】1、鍵的極性與分子的極性之間的關(guān)系：只含非極性鍵的分子，一定是非極性分子。含極性鍵的分子，不一定是極性分子。2、判斷分子極性的方法3、分子極性的應(yīng)用【課堂檢測】 下列說法正確的是（）由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子含非極性鍵的分子一定是非極性分子極性分子一定含有極性鍵