1、廣東省廣州市增城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烷 B乙烯 C苯 D乙醇參考答案：C略2. 海水中有著豐富的化學(xué)資源，僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A. 氯氣 B. 淡水 C. 燒堿 D. 碘參考答案：B分析：沒有新物質(zhì)形成的變化是物理變化，結(jié)合海水中的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；B、淡水通過海水的

2、蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，B正確；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過化學(xué)方法，D錯(cuò)誤。答案選B。3. 容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線A B C D參考答案：A4. 下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是A. 分散質(zhì)粒子直徑在109107 m之間B. 是一種純凈物C. 具有丁達(dá)爾效應(yīng)D. 具有凈水作用參考答案：B試題分析：A膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間，即1nm100nm，故A正確；B膠體屬于分散系，是混合物，故B錯(cuò)誤；C膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D膠體表面

3、積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確。故選B。5. 下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ） AH2在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰B氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性C新制氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)D漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣參考答案：D略6. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ） A2g H2和16 g O2 B150、1.01105 Pa時(shí)，1L CO2和1LH2O來 C1molHCl和22.4LAr D28g CO和6.021022個(gè)O3參考答案：B略7. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀

4、的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（b處NaOH的體積為l L），則下列判斷正確的是 ( ) A圖中線段oa:ab=3:l BNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 molL-1C在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAl（OH）4D混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:1參考答案：B略8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 原子半徑:WXYWC. a定由W、X兩種元素組成D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑

5、又是還原劑參考答案：D由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na；A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為CO，故A錯(cuò)誤；B由NaH+H2O=NaOH+H2，可知H-失去電子，陰離子的還原性：YW，故B錯(cuò)誤；Ca燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；DNa2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)，均既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵、原子序數(shù)為推斷的突破口，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非

6、極性共價(jià)鍵，d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此來解答。9. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A.用規(guī)格為10.0mL的量筒量取6.0mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略10. 與50 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)量濃度相同的溶液是 A50mL0.2mol/L

7、的NaCl溶液 B100mL0.1mol/L的NaCl溶液C25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液參考答案：A略11. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述正確并且有因果關(guān)系的是（）操作結(jié)論A.滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B.用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C.滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID.滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+參考答案：C試題分析：與BaC12溶液反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是SO42，也可以是Ag+、 CO32等，A錯(cuò)；K元

8、素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色的鈷玻璃來觀察，所以無法確定是否有K+，B錯(cuò)；氯水將I氧化為I2，CC14將I2萃取出來，下層就是I2的 CC14溶液，顯紫色，C對(duì)；檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+時(shí)要加入濃的NaOH溶液并加熱，D中操作錯(cuò)誤，D錯(cuò)。12. 下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是 是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 不宜貯存溶液 不能用做反應(yīng)容器使用之前要檢查是否漏水 A B C D參考答案：A13. 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.

9、 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為LQC. M3+ 是所在周期中半徑最小離子D. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C【分析】短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于A族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于A族，原子半徑LQ，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于A族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，沸點(diǎn)越高；L2+為Mg2+，R2-為S2-，據(jù)此分析核外電子數(shù)；金屬性越強(qiáng)，則與酸反應(yīng)越快；M與T形成的化合物是氧化鋁，據(jù)此解答【詳解】A. 非金屬性O(shè)S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)

10、的氫化物越穩(wěn)定，沸點(diǎn)越高即H2TH2R，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 金屬性MgBe，則Mg與酸反應(yīng)比Be快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越小，則Al3+是所在周期中半徑最小的離子，C項(xiàng)正確；D. L2+的核外電子數(shù)為12?210，R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)18，不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14. 同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3，關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）A. 分子數(shù)之比是11 B. 原子個(gè)數(shù)比是32C. 質(zhì)量比是 11 D. 密度之比是11參考答案：A同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同；同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3，

11、兩種氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)均為1mol,則分子數(shù)之比與物質(zhì)的量成正比，即11，A正確；原子個(gè)數(shù)比為：13:13=1:1，B錯(cuò)誤；質(zhì)量比為144:148=11:12，C錯(cuò)誤；氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，即44:48=11：12，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：同溫同壓下，氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量成正比。15. 下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（ ）A.漂白粉露置在空氣中存放 B.氯水保存在棕色試劑瓶中C.過氧化鈉密封保存 D.金屬鈉保存在煤油中參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)

12、實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取 mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 _ (填字母).A5mL B10mL C15mL D50mL（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，上述操作中正確的順序是(填序號(hào)) 。（4）指出

13、本實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的地方,并進(jìn)行更正 。（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會(huì) (填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同),若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會(huì) 。參考答案：（1）250（2）13.6 C（3）（4）錯(cuò)，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中（5）偏低 偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）5012023229

14、0310（1）哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45 min）反應(yīng)速率最大 ，原因是 。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ，原因是 。（3）求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變） 。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)） 。參考答案：（1）23 因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快（2）45 因?yàn)辂}酸的濃度變小，反應(yīng)速率減慢（3）0.1 mol/(Lmin) （4）AB18. ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時(shí)，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的_(填選項(xiàng)字母)。ANaOHBZnCFe DNH3H2O參考答案：(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅形成銅鋅