1、龍門中學(xué)2012屆高二理科化學(xué)試題 練習(xí)時間：2010-11-20 打印時間： TIME yyyy-M-d 2010-11-30第5頁 共5頁2012屆高二理科化學(xué)試卷20101117一、單項選擇題：本大題共6小題，每小題4分。共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。（7-12）1下列說法中正確的是（ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)C自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變2下列說法錯誤的是 （ ） A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)

2、只代表物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，H不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H也不相同D化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比3已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為： 下列說法不正確的是 （ A ） A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡4下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ） A溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B對2H

3、I(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深C反應(yīng)CO+NO2 CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D合成時為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施 (N2+3H22NH3；H0)5反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；H =+ 57 kJmol1，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. A、C兩點的反應(yīng)速率：ACB. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC6在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始

4、后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為（ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL二. 雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。（22-23）7T時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）A保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng) 速率均增大

5、，且A的轉(zhuǎn)化率增大B在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強， 平衡向正反應(yīng)方向移動C在達(dá)平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動DT時，若由0.4molL 1A、0.4molL 1B、0.2molL 1C8已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4(g)2NO2(g) H 0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（ ） A圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化 曲線Ba點時v(N2O4) = v(NO2)C25 min時改變了影響速率的一個因素，使得NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，該改變是

6、將密閉容器的體積縮小，增大壓強D前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。（30-33）9（16分）鉀是種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）；H 0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：Kc（K），各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_ _，而反應(yīng)的最高溫度

7、應(yīng)低于_ _ _。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_ _；_ _；_ _。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K_ _。10（16分）人體中的血紅蛋白(簡寫為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白(簡寫為HbO2)。其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb + O2 HbO2。在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時還會導(dǎo)致疾病。CO可與HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫為：HbO2+CO HbCO+O2 Kc=2.1102 （注：O2代表O2濃度，其它同樣

8、）（1）HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒。旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣。試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義。_ _ _。（2）除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的。方程式如下：HbO2 + H + CO2 Hb(H)CO2 + O2 人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸 CH3CH(OH)COOH 乳酸電離方程式為: CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO+ H，請寫出乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認(rèn)為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)是吸熱

9、反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ ；簡述理由 。11（16分）向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在 = 2 * GB3 號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 molL-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液?，F(xiàn)象如下（表1） = 1 * GB3 號試管 = 2 * GB3 號試管加入藥品草酸溶液硫酸酸化高錳酸鉀溶液草酸溶液、硫酸酸化高錳酸鉀溶液、硫酸錳固體實驗現(xiàn)象（褪色時間）溶液褪色很慢（30s）溶液褪色很快（2s）實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在 = 2 * GB3

10、號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 molL-1的高錳酸鉀溶液?，F(xiàn)象如下（表2）編號 = 1 * GB3 號試管 = 2 * GB3 號試管 褪色時間現(xiàn)象100 s90 s均有氣泡產(chǎn)生； = 2 * GB3 號試管的溶液褪色比 = 1 * GB3 號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無色。實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在 = 1 * GB3 、 = 2 * GB3 、 = 3 * GB3 號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 molL-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表

11、3）。編號 = 1 * GB3 號試管 = 2 * GB3 號試管 = 3 * GB3 號試管褪色時間實驗現(xiàn)象80 s100 s120 s均有氣泡產(chǎn)生； = 1 * GB3 號試管的溶液褪色比 = 2 * GB3 、 = 3 * GB3 號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無色。（1）該研究性學(xué)習(xí)小組的實驗?zāi)康氖?。（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實驗時所用的方法是科學(xué)實驗中常用的一種方法，該方法叫 法；（3）實驗（1）得出的結(jié)論是 。（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是（寫三點） _,_,_;（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式： H2C2O4

12、 MnO4 Mn2 H212（16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知 2 CH4 (g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol則反應(yīng)CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。（2）若用石墨做電極電解飽和食鹽水，則電解反應(yīng)的離子方程式為： ； （3）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中， CO