1、PAGE13第25課時化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)A組基礎(chǔ)題組12022福建福州期末在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2gO2g2SO3g,已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為L-1、L-1、L-1,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是為L-1,O2為L-1為L-1為L-1、SO3均為L-122022福建福州質(zhì)檢一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2gO2g2SO3gH=-196Jmol-1,一段時間后達平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法不正確的是反應(yīng)時間/minnSO2/molnO2/mol02151015SO2=L-1min-1B

2、保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和時,v正v逆C該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為D相同溫度下,起始時向容器中充入,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%32022安徽合肥段考某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行反應(yīng):3Ag2Bg4C2D。反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成,且反應(yīng)前后的壓強之比為54相同的溫度下測量,則下列說法正確的是=B此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強,平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變42022上海單科,14,3分只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是值不變,平衡可能移動值變化,平衡一定移動

3、C平衡移動,K值可能不變D平衡移動,K值一定變化52022山東模擬一定溫度下,1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):XgYg2ZgMs,5min后達到平衡,此時生成2amolZ。下列說法正確的是A將容器壓縮時,正、逆反應(yīng)速率均不變內(nèi)平均反應(yīng)速率vX=Lmins,平衡向逆反應(yīng)方向移動D當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)62022江西吉安模擬已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:t70080083010001200K下列有關(guān)敘述不正確的是gH2OgCO2gH2gB上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),5min后溫度升高到830,此時

4、測得CO為時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,判斷此時的溫度是100072022課標(biāo),26,13分在容積為的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4g2NO2g,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}:1反應(yīng)的H0填“大于”或“小于”;100時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段,反應(yīng)速率vN2O4為molL-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。2100時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,cN2O4以L-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T100填“大于”或“小于”,判斷理由是。列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。3溫度T時反應(yīng)達平衡后

5、,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”方向移動,判斷理由是。B組提升題組82022河北石家莊聯(lián)考一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3AgBgCg2Ds。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成,并測得C的濃度為L。下列判斷正確的是A該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為Ls的轉(zhuǎn)化率為60%D混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)92022山東濟寧一模N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng):2N2O5g4NO2gO2gH0。T1時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:時間/s0500100015

6、00cN2O5/molL-1下列說法中不正確的是時,500s時O2的濃度為L-1B平衡后其他條件不變將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再平衡時cN2O5L-1時的平衡常數(shù)為K1,T2時的平衡常數(shù)為K2,若T1T2,則K1K2時的平衡常數(shù)K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為102022安徽理綜,11,6分汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2gO2g2NOg。一定條件下,等物質(zhì)的量的N2g和O2g在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣

7、體的密度減小對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的Hv逆,正確;C項,2SO2gO2g2SO3g初始量mol:210變化量mol:平衡量mol:化學(xué)平衡常數(shù)K=,正確;D項,起始時向容器中充入,如果轉(zhuǎn)化率是40%,則2SO2gO2g2SO3g初始量mol/L:00變化量mol/L:平衡量mol/L:則=15,錯誤。3Ag2Bg4C2D起始量mol4200反應(yīng)量mol平衡量mol反應(yīng)前后的壓強之比為54,即反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為,故可判斷C為固體或液體,而D為氣體。A項,化學(xué)平衡常數(shù)K=,錯誤;B項,達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為100%=40%,錯誤;C項,溫度不變,化

8、學(xué)平衡常數(shù)不變,錯誤;D項,增加C,平衡不移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,正確。若平衡移動不是由溫度變化引起的,則K值不變,D項錯誤。將容器壓縮時,壓強增大,正、逆反應(yīng)速率均增大,故A錯誤;5min后達到平衡,生成2amolZ,則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol=amol,故vX=Lmin,故B錯誤;加入Ms,平衡不移動,故C錯誤;M為固體,隨反應(yīng)進行,混合氣體的質(zhì)量減小,混合氣體的質(zhì)量不變時說明達到平衡狀態(tài),故D正確。由平衡常數(shù)的表達式可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式是COgH2OgCO2gH2g,A正確;隨著溫度的升高,平衡常數(shù)是減小的,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),B正確;

9、CO為,則水蒸氣也是,CO2和H2都是,則此時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),C不正確;將=代入平衡常數(shù)表達式可知K=,所以溫度是1000,D正確。7答案1大于L-11分,2分,2分,共5分2大于1分反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進行,故溫度升高2分平衡時,cNO2=L-1L-1s-110s2=L-1cN2O4=L-1s-110s=L-1K2=L-13分3逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動每空1分,共2分解析1隨溫度升高,混合氣體的顏色變深,說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動,H0。在060s時段,vN2O4=L-1s-1;平衡常數(shù)K1=L-1。2當(dāng)溫度由100變?yōu)門時,N2O4的濃度

10、降低,“三段式”如下:N2O4g2NO2g100平衡時L-1L-1溫度T時變化L-1L-1溫度T平衡時L-1L-1由于溫度變?yōu)門時平衡向N2O4濃度減小的方向移動,即向吸熱方向移動,故溫度升高,所以T100。當(dāng)再次達到平衡時,平衡常數(shù)K2=L-1。3溫度不變,將反應(yīng)容器的容積減少一半,壓強增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即逆反應(yīng)方向移動。B組提升題組3AgBgCg2Ds起始量mol3100變化量mol平衡量molA項,=,因此=1,該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=,正確;B項,2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率=Lmin,錯誤;C項,B的轉(zhuǎn)化率=100%=40%,錯誤;D項,混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)

11、一定達到平衡狀態(tài),錯誤。500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為L-1=L-1,則O2的濃度為L-1,A正確;達平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,相當(dāng)于增加壓強,平衡左移,則cN2O5L-1,B正確;該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng),若T1T2,則K1K2,C錯誤;2N2O5g4NO2gO2g起始濃度molL-100轉(zhuǎn)化濃度molL-1平衡濃度molL-1K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率=100%=50%,D正確。N2gO2g2NOg始molL-1:c0c00轉(zhuǎn)molL-1:c0-c1c0-c12c0-c1平molL-1:c1c12c0-c1故溫度T下K=,A項正確;對于反應(yīng)物、生成物均為氣

12、體的反應(yīng)來說,恒容條件下,密度是定值,B項不正確;催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響平衡狀態(tài),C項不正確;若曲線b對應(yīng)的條件是溫度改變,則a到b應(yīng)是升溫,升高溫度cN2變小,說明平衡正向移動,該反應(yīng)的H0,D項不正確。A項,反應(yīng)容器為恒壓密閉容器,充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強,v正、v逆均減小,平衡應(yīng)向右移動,錯誤;B項,設(shè)起始時CO2的物質(zhì)的量為1mol,達到平衡時轉(zhuǎn)化了mol,利用三段式:CsCO2g2COgn始/mol10n轉(zhuǎn)化/mol2n平/mol1-2則有100%=%,解得=,CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=%,正確;C項,因為是恒壓體系,T時,CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為50%,故充入等體積的CO2和CO,平衡不移動,錯誤;D項,Kin-1375%4y=解析1可逆反應(yīng)COgH2OgCO2gH2g的平衡常數(shù)K=。由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2vCO=L-1m