1、 6 -第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時鐵的重要化合物1已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應:將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A實驗中鐵釘只作還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應D上述實驗證明氧化性:Fe3Fe2Cu2鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應后,得到ag銅,則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為17873下列各圖示中,不能較長時間看到FeOH2白色沉淀的是、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出標準狀況下的氣體224mL,在溶液

2、中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同量的此混合物,能得到鐵的質量為A.11.2 gC2.8 gD無法計算5只用一種試劑或操作,除去下列物質中的雜質括號內為雜質寫出試劑或操作的名稱、方法及有關的化學方程式或離子方程式:1Fe2O3Al2O3;離子方程式。2Fe2O3FeOH3;化學方程式。3FeSO4溶液CuSO4;離子方程式。4FeCl3溶液FeCl2;離子方程式。OH2,根據(jù)如圖所示的裝置,回答問題。A管中是鐵粉和稀硫酸,B管中是NaOH溶液。1同學甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應,在B管中觀察到的現(xiàn)象是。2同學乙:打開a,使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a,實驗

3、中在B管中觀察到的現(xiàn)象是,此時B中發(fā)生反應的離子方程式為。3乙同學打開a的目的是,同學填“甲”或“乙”的實驗可成功。參考答案1解析:實驗中鐵釘作還原劑,氧化性:Cu2Fe2;實驗中Fe2只表現(xiàn)還原性;實驗中反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2,不是置換反應,分析可知,氧化性:Fe3Cu2。綜上可知氧化性:Fe3Cu2Fe2,故A正確,B、C、D錯誤。答案:A2解析:設參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量分別為、y。FeCu2Fe2CuFe2HFe2H2y2y由題意得:56y=64解得:y=71答案:A3解析:C項,由于液面上方?jīng)]有采取隔離措施,因此只能看到白色沉淀迅速變成灰綠色,

4、最后變成紅褐色。答案:C4解析:根據(jù)題意可得,恰好反應后溶液中只存在FeCl2,根據(jù)元素守恒可建立關系式:nFe=nFe2=12nCl-=12nHCl=120.1 L1molL-1=,mFe=56 gmol-1答案:C5解析:解答除雜題時要考慮除雜原則:除去雜質而不能引入新的雜質,同時考慮主要成分和雜質在性質上的差異,能用物理方法除去就選擇物理方法除去,不能用物理方法可選擇化學方法。1因Fe2O3不溶于水,不與堿反應,而Al2O3溶于強堿溶液,所以可以用NaOH溶液除去。2因FeOH3不穩(wěn)定,受熱分解生成Fe2O3,可以用加熱方法除去FeOH3。3Fe可以置換出Cu,可以加入Fe除去CuSO4。4Fe2與Fe3可以相互轉化,加入強氧化劑可以把Fe2氧化生成Fe3,所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。答案:1加足量氫氧化鈉溶液溶解,然后過濾Al2O32OH-2AlO2-H22加熱2FeOH3Fe2O33H2O3加足量鐵粉,充分反應后過濾Cu2FeFe2Cu4通入適量氯氣2Fe2Cl22Fe32Cl-6解析:同學甲未排出裝置內的空氣,生成的FeOH2迅速被空氣中的氧氣氧化為FeOH3。同學乙先讓生成的氫氣將裝置內的空氣排