1、PAGE9物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類一、單項選擇題1下列有關(guān)說法正確的是A石油裂解得到的汽油是純凈物B石油分餾和煤干餾都是化學(xué)變化C水蒸氣的液化和煤的液化均屬物理變化D干冰和氨都屬于非電解質(zhì)2下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是A電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)DSiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物3FeOH3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特點是AFeOH3膠體粒子的大小在1100nm之間BFeOH3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)CFeOH3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系DFeOH3膠體的

2、分散質(zhì)能透過濾紙4下列說法正確的是經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；堿性氧化物一定是金屬氧化物；NO2不是酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物；兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。ABCD5下列各組物質(zhì)的分類都正確的是括號里的是類別A空氣混合物、C2H5OH醇、H2SO4離子化合物、CO2非電解質(zhì)B液氨氫化物、NH4Cl銨鹽、HNO3含氧酸、NaOH強(qiáng)電解質(zhì)CHCl共價化合物、CH3COOH羧酸、Na2O2堿性氧化物、CH3I鹵代烴DNO2酸性氧化物、CH3CHO有機(jī)物、CO有機(jī)物、CH3COOCH3酯62022廣東十校聯(lián)考化

3、學(xué)與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說法正確的是A液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱核電站泄漏的放射性碘131eqoal131,53I、銫137eqoal137,55Cs互稱同位素，可使蛋白質(zhì)變性C某雨水樣品放置一段時間后L蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即可制得FeOH3膠體。4另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯編號甲與盛有FeOH3膠體的燒杯編號乙一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。此實驗可以區(qū)別_。5取乙燒杯

4、中少量FeOH3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是_，此變化的離子方程式為_。6已知明礬能凈水，理由是_。12無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，1如上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。2以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中后面的橫線上。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl_BaOH2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O23寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_。4寫出實驗室由制備O2的化學(xué)方程式：_。5實驗室制備常用_和_反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是_。參考答案1解析：裂解汽油屬于混合物，A錯；石油分餾屬于物理變化，煤干餾屬于

5、化學(xué)變化，B錯；水的液化屬于物理變化，而煤的液化屬于化學(xué)變化，C錯。干冰和氨和水反應(yīng)的產(chǎn)物才是電解質(zhì)，但二者是化合物，故是非電解質(zhì)，D對。答案：D2解析：12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化；膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大??；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。答案：B3解析：膠體和溶液、濁液的最本質(zhì)的區(qū)別是膠體粒子大小在1100nm之間。答案：A4解析：同種元素可以組成不同的單質(zhì)，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若兩者混合即混合物。分子顯電中性，離子帶電，如果一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)一定不相等。堿

6、性氧化物一定是金屬氧化物。NO2與堿起反應(yīng)不只生成鹽和水，故NO2不是酸性氧化物；Na2O2和酸雖然能反應(yīng)但生成物不只是鹽和水，Na2O2不屬于堿性氧化物。兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如Na2CO32NaHSO4=2Na2SO4CO2H2O。答案：B5解析：A項硫酸是共價化合物，錯誤；C項Na2O2不屬于堿性氧化物，錯誤；D項中NO2不是酸性氧化物，CO是無機(jī)物，錯誤。答案：B6解析：液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是烴，故A項正確；碘、銫是不同元素，碘131、銫137不可能是同位素，故B項錯誤；CO2的飽和溶液的n2O7也是酸性氧化物，故B正確；Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是特殊氧

7、化物，Mn2O7是酸性氧化物，但他們都是金屬氧化物，故C錯誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，沒有是非金屬氧化物的，故D正確。答案：BD8解析：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無，故A正確；CaO與H2O混合不僅發(fā)生物理變化，而且有新物質(zhì)生成，故B正確；臭氧是單質(zhì)，故C錯誤；膽礬是純凈物、化合物，故D錯誤。答案：AB9解析：解答本題的關(guān)鍵是把握好物質(zhì)分類的方法。當(dāng)然分類標(biāo)準(zhǔn)不同，所分出的種類就不同，關(guān)鍵是要通過題干所給的信息對物質(zhì)進(jìn)行合理的劃分。濃硫酸是H2SO4與水的混合物，在物質(zhì)的分類中屬于酸。無水氯化鈣是純凈物屬于鹽；變色硅膠是SiO2和CoCl2的混合物；gO、Fe2O3是堿性氧化物。2Na2O2

8、具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉。答案：1SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物22Na2O22H2O=4Na4OHO2有無電子轉(zhuǎn)移CaOSiO2eqo=,sugOSO2eqo=,sugSO3等其他合理答案均可3意思正確，能表示二者的交叉關(guān)系即可11解析：1Fe2O3作為一種典型的堿性氧化物，可溶于稀鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。2FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl33NaOH=FeOH33NaCl。3FeOH3膠體呈紅褐色。4甲為FeCl3溶液，乙為FeOH

9、3膠體，二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別，即用激光筆照射兩液體，可在FeOH3膠體中看到一條光亮通路。5向FeOH3膠體中加入稀鹽酸，首先可看到有FeOH3沉淀生成，此時發(fā)生了膠體的聚沉，再加稀鹽酸，可看到FeOH3逐漸溶解，生成棕黃色溶液，離子方程式為：FeOH33H=Fe33H2O。6明礬凈水，是因Al3水解生成AlOH3膠體，能吸附水中的懸浮物，使之沉淀，從而達(dá)到凈水的目的。答案：1Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe33OH=FeOH33紅褐4乙溶液和膠體5首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液FeOH33H=Fe33H2O6明礬溶于水后，Al3水解生成AlOH3膠體，它具有較強(qiáng)的吸附能力，可吸附水中的雜質(zhì)而使之聚沉12解析：常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl；堿有NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如：CO2少量2NaOH=Na2CO3H2O。實驗室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應(yīng)：2H2O2eqo=,sunO22H2OO2，制備CO2常利用大理石或石灰石CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁即可證明氣體是CO