1、四川省成都市第五十二中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O參考答案：B略2. 某溫度下，反應(yīng)2N2O5?4NO2+O2開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c（N2O5）=0.040 8mol/L經(jīng)1min后，c（N2O5）

2、=0.030mol/L則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（ ）Av（N2O5）=1.8104 mol/（L?s）Bv（N2O5）=1.08102 mol/（L?s）Cv（NO2）=1.8104 mol/（L?s）Dv（O2）=1.8104 mol/（L?s）參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=、化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算解答：解：v（N2O5）=1.8104mol?L1?s1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=21.8104mol=3.6104mol?L1?s1；v（N2O

3、5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.51.8104mol=9105mol?L1?s1；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大3. Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.80LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是：A.0.120mol B.0.150mol C0.0800mol D.0.100mol參考答案：BC4. 參考答案：A5. 下列離子方程式正確的是（ ） AFe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B

4、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O 2H2+2Cu+O2C碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4 5SO42-+2Mn2+3H2O參考答案：D略6. 已知反應(yīng)：C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ；H0。某溫度下， 向5 L密閉容器中加入2mol C(s)與1mol H2O(g)，t1秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol ，下列說(shuō)法正確的是：A. t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑Bt1時(shí)改變的條件可能是

5、增大H2O濃度Ct1t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)= 0.03/(t2-t1) Dt2后繼續(xù)加入2 mol C(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A常溫下Al與濃硝酸反應(yīng)：Al+6H+3NO3=Al3+3NO2+3H2O B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC小蘇打溶于鹽酸：CO322H+CO2H2OD硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al33HCO33CO2Al(OH)3參考答案：D8. 兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K、Cr3+、SO42，若將283 g X中的Cr

6、3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到381g I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72IHCr3+I2H2O（未配平） 。若向溶有283 g X的溶液中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，可得到466 g白色沉淀由此可推斷出X的化學(xué)式為（ ） A B C D參考答案：C略9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是: （ ）AFeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+ B向小蘇打溶液中加入醋酸CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COOC向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉 HCO3+OHCO32+ H2O

7、D用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-參考答案：答案：CD10. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C11. 一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL1、0.3mol

8、L1、0.08molL1，則下列判斷中不合理的是（ ）Ac1:c2=1:3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等 Dc1的取值范圍為0c10.1molL1參考答案：D略12. 某學(xué)生將托盤天平調(diào)整好后，在兩個(gè)托盤上放上質(zhì)量、大小相同的紙，并將一個(gè)坩堝放在左盤，一定質(zhì)量的砝碼放在右盤，這時(shí)右盤上翹，接下來(lái)，該生應(yīng)進(jìn)行的操作是(假定上述操作無(wú)誤) （ ）A將質(zhì)量較大砝碼換下小砝碼B將左邊的螺絲向內(nèi)旋轉(zhuǎn)，使天平平衡C將右邊的螺絲向內(nèi)旋轉(zhuǎn)，使天平平衡D在右盤上再加較小砝碼，或小心地將游碼向右移動(dòng)至天平平衡參考答案：D略13. 2(08上海盧灣區(qū)期末)在測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4x

9、 H2O )中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，其加熱裝置錯(cuò)誤的有 （ ） A B C D參考答案：答案：D14. 下列涉及有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B丙烯分子中最多有6個(gè)原子共平面C甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略15. 下列操作中，能使電離平衡H2OHOH向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是（ ） A向水中通入氨氣 B向水中加入Al2（SO4）3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH6參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)

10、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某學(xué)生取18g淀粉溶于水，為測(cè)定淀粉的水解百分率，其程序如圖：（1）各步所加試劑為：A 、B 、C 、D 。（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以 ，理由 。（3）當(dāng)析出2.16g沉淀時(shí)，淀粉水解率為 。參考答案：(1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、銀氨溶液（2）不可以，硫酸會(huì)破壞銀氨溶液，導(dǎo)致不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）9% 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 。（2）裝置2中的石

11、墨是 極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0、64 g。 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 ； 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ； 甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共 mL。參考答案：略18. 某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取質(zhì)量為1.96 g的該結(jié)晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加熱該混合物，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后

12、變成紅褐色，標(biāo)況下產(chǎn)生224 mL能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；將沉淀過(guò)濾、洗滌并灼燒至恒重，得到固體粉末2.73 g；用足量稀鹽酸處理上述粉末，洗滌和干燥后得到白色固體2.33 g。（1）該結(jié)晶水合物含有的兩種陽(yáng)離子是_和_，陰離子是_。寫出導(dǎo)致白色沉淀顏色變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：(1)Fe2+ NH4+ SO42- 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 (2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O 略19. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C

13、、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)），其中D原子的核外電子排布式為_(kāi)。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式)，原因是_；B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為_(kāi)和_。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)。（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm， 列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)_。參考答案：(1)O 1s22s22p63s23p5（或Ne 3s

14、23p5） (2) O3 O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大 離子晶體 分子晶體 (3) 三角錐形 sp3 4 (4) =2.27g?cm-3【分析】因?yàn)锳、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A是O，B是Na；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，所以D是氯元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻浚?）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素中電負(fù)性最大的是O；Cl的原子序數(shù)是17，則根據(jù)核外電子排布可知D原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p5（或Ne 3s23p5）；（2）氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，由于O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大，所以中沸點(diǎn)高的是O3；B和D的氫化物分別是NaH和HCl，所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體，故答案為：O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大、離子晶體、分子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，即E是PCl3， 其中P含有一對(duì)孤對(duì)電子，其價(jià)層電子