1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是（ ）A與HBr以物質的量之比1：1加成生成二種產物B一氯代物有五種C所有碳原子均處于同一平面D該化合物的分子式為C10H122、下列說法中，正確的是

2、A78g Na2O2固體含有離子的數目為4NAB由水電離出的c(H)=1012molL1溶液中Na、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存C硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4I+O2+4H+=2I2+2H2OD將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g) H 03、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）A密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NAB1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數目為0.01NAC5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉移電子數為0.3NAD6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原

3、子數為0.2 NA4、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關于N2H4的說法不正確的是A它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B它溶于水所得的溶液中共有4種離子C它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4H2ON2H5OHD室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H)n(OH)會增大5、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較

4、高的經濟價值B操作A與操作B完全相同C該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O6、最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是A放電時，a 極電勢高于 b 極B充電時，a 極電極反應為 I2Br+2e=2I+BrC圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量D導線中有 NA 個電子轉移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜7、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產生白色沉淀，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，則一定存

5、在的離子是ASO42BNO3CNa+DFe3+8、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是A按氣流方向從左至右，裝置連接順序為acbdB先啟動a中反應，當硬質試管內充滿黃綠色時點燃酒精燈C試劑R為P2O5或CaCl2 吸收空氣中的水蒸氣D為了中止反應，停止通入Cl2的操作是關閉分液漏斗的活塞9、某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數是 W 核外最外層電子數的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是A原子半徑：W X Y ZBX 與

6、 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物C簡單離子的氧化性： W XDW 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應10、室溫時幾種物質的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()物質溶解度( g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A食鹽不溶解B食鹽溶解，無晶體析出C食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體D食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體11、下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較讀數粗略測定NaClO

7、溶液pHC用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質AABBCCDD12、下列有關電解質溶液的說法正確的是A0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小DCH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小13、25 時，下列說法正確的是（）A0.1 molL1 （NH4）2SO4溶液中c（）c（CH3COO）

8、D向0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH5，此時混合液中c（Na）c（）（不考慮酸的揮發(fā)與分解）14、實驗測得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是APb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合：Pb2+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2BPb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2+S2-=PbSCPb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2+S2- =PbSDPb(CH3COO)2 在水中電離： Pb(CH3COO)2Pb2+

9、+2CH3COO-15、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O16、對于達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應，改變某一條件，關于化學反應速率的變化、化學平衡的移動、化學平衡常數的變化全部正確的是（）條件的改變化學反應速率的改變化學平衡的移動化學平衡常數的變化A加入某一反應

10、物一定增大可能正向移動一定不變B增大壓強可能增大一定移動可能不變C升高溫度一定增大一定移動一定變化D加入（正）催化劑一定增大不移動可能增大AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。已知：.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：XA的反應條件_；反應的反應條件和反應試劑：_。（2）E中含氧官能團的名稱：_；反應的類型是_；反應和先后順序不能顛倒的原因是_。（3）寫出反應的化學方程式：_。（4）有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且

11、苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式：_。（5）寫出由A 轉化為的合成路線_。(合成路線表示方法為：AB目標產物)。18、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質,設計并進行如下實驗:根據上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學式為_。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_(3)寫出336 mL(標準狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學反應方程式:_19、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3

12、溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應一段時間；用氨水調節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_；B_。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為_。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_。實驗二：測定產品MgCO3nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中裝置的作用是_。（4）加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取裝置、的初始質量。進行加熱時還需通入N2的作

13、用是_。（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數據中的_（填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數學表達式：n=_。a裝置反應前后質量差m1 b裝置反應前后質量差m2 c裝置反應前后質量差m320、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測

14、定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是_。(3)進行乙方案實驗： 準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_molL-1b.平行滴定后獲得實驗結果。采用此方案還需查閱資料知道的數據是：_。 (4)丙方案的實驗發(fā)現，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在_，測定的結果會：_(填“偏大”、“偏小”或“準確”)(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示

15、(夾持器具已略去)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_轉移到_中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。21、隨新能源汽車的發(fā)展,新能源電池技術也在不斷創(chuàng)新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2或LiFePO4等為正極材料，以石墨碳為負極材料，以溶有LiPF6等的有機溶液為電解質溶液。（1）P原子的電子排布式為_。Fe2+中未成對電子數為_。（2）N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序為_。（3）等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。ClO4-與PO43-互為等電子體，ClO4-的立

16、體構型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。（4）烷烴同系物中，CH4的沸點最低，原因是_。（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體。由藍色沉淀得到深藍色溶液的離子方程式為_；深藍色晶體中存在的化學鍵類型有_ 。（填代號）A離子鍵 B鍵 C非極性共價鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵（6）如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結構圖，則該氧化物的化學式為_；若該晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為_g/cm3。（NA為阿伏加德羅常數的值） 參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. 分子中含有2個碳

17、碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團不同，則與HBr以物質的量之比1:1加成生成二種產物，故A正確；B. 結構對稱，分子中含有4種H，則一氯代物有4種，故B錯誤；C. 含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯誤；D. 由結構簡式可知該化合物的分子式為C9H12，故D錯誤。故選A?！军c睛】甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。小結：結構中每出現一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。2、C【解析】A、Na2O2的電子式為，可知，molNa2O2中有2molNa和1molO22，共3mol離子，離子數目為3NA，A錯誤；B、由水電離出的c(H

18、)=1012molL1溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；C、I在空氣中容易被O2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應4I+O2+4H+=2I2+2H2O，C正確；D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，H0，D錯誤；答案選C。3、C【解析】A若2molSO2和1molO2完全反應，可生成2molSO3，即反應后分子總數為2NA，但實際上該反應是可逆反應，不能完全進行，故反應后分子總數大于2NA，故A正確；BpH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液體積為1L，所以溶液中所含氫離子數目

19、為0.01NA，故B正確；C該過程中還原產物為NO，氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO，轉移3個電子，則生成0.08molNO轉移電子數為0.24NA，故C錯誤；D6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數目為NAmol-1=0.2NA，故D正確；故答案為C?！军c睛】易錯選項為C，要注意鐵在和稀硝酸反應時氧化產物不確定，當鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產物只有NO，所以根據還原產物計算電子轉移數目。4、A【解析】A、N2H4 +H2ON2H5+ +OH-、N2H5+ H2O N2H62+ +OH- ，它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應為N2H6（HSO4）2，

20、選項A不正確；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子，選項B正確；C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4H2ON2H5+OH，選項C正確；D、Kw=c(H)c(OH)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H)n(OH)也將增大，選項D正確；答案選A。5、A【解析】A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經濟價值，A正確；B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤；C、二氧化硅中，硅元素的化合價是4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變，C錯誤；D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換

21、成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiO22NaOHNa2SiO3H2O不屬于復分解反應，D錯誤。答案選A?！军c睛】明確物質的性質、發(fā)生的反應以及流程中的物質變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數和為零，在單質中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質中元素的化合價為零。6、B【解析】在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，b電極為負極?！驹斀狻緼放電時，a 極為正極，電勢高于作負極的 b 極，A正確；B充電時，a 極應為陽極，電極反應為 2I+Br-2e= I2Br-，B錯誤；C圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液

22、組成相同，相當于電極區(qū)的電解質溶液，可提高電池的容量，C正確；D導線中有 NA 個電子轉移，依據關系式Zn2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。7、A【解析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，則一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否則產生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質的量濃度相等，根據電荷守恒，則一定存在的離子是SO42，且至少含有NO3、Cl中的一種，若含有NO3、Cl兩種，則還含有Na+，故答案選A。8、C【解析】A制得氯氣后，應先除HCl后干燥，A正確

23、；B通入氯氣，排盡裝置內的空氣，防止氧氣與鋁反應，當硬質試管內充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C試劑R的作用是吸收未反應的Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進入，而P2O5或CaCl2 只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯誤；D關閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應會停止，D正確。故選C。9、A【解析】W、X、Y、Z 均為短周期元素，且W、Y、Z 分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H，據圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據圖可知X可以形成+1

24、價陽離子，若X為Li，則不存在第三周期的元素簡單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據“Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據此解答?！驹斀狻緼同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZYWX，故A錯誤；BNa與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；C金屬性越強，對應簡單離子的氧化性越弱，金屬性AlNa，則簡單離子的氧化性：WX，故C正確；DAl

25、與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選：A。10、B【解析】設在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg，依據題意有：，解得x=121.21g，那么含有水500g121.21g=378.79g，加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現鹽的代換，所以不會出現晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質的溶解度，故選B。11、C【解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜

26、質氣體，故A錯誤；B.由于溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定溶液pH，故B錯誤； C.和組成相似，溶度積常數較小的物質轉化為溶度積更小的物質，用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應生成，再滴入溶液，若產生藍色沉淀，則證明轉化為，則說明的比的小，故C正確；D. 亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應生成白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸鈉溶液是否變質，故D錯誤； 故答案為：C。12、A【解析】A向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所

27、以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；DCH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數不變，則不變，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數、電離平衡常數、水解平衡常數、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數不變。13、D【解析】A. NH4+雖然會發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)c(SO42)，故A錯誤；B. 相同條件下，

28、弱電解質的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02 molL1氨水和0.01 molL1氨水中的c(OH)之比小于21，故B錯誤；C. 依據電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，混合后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，可推出c(Na)c(CH3COO)，故C錯誤；D. NaNO3是強酸強堿鹽，Na和NO3均不發(fā)生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應，根據物料守恒可得c(Na)c(NO3)，故D正確。綜上所述，答案為D。14、C【解析】由導電性強弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質，在離子方程式中保留化學式，據此分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，A. Pb(N

29、O3)2溶液與CH3COONa溶液混合，會生成Pb(CH3COO)2，發(fā)生反應的離子方程式為：Pb2+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2，A項正確；B. Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會生成PbS沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：Pb2+S2-=PbS，B項正確；C. Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合，離子方程式為： Pb(CH3COO)2+S2- =PbS+2CH3COO-，C項錯誤；D. Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-，D項正確；答案選C?！军c睛】Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強

30、電解質的鹽之一。15、C【解析】A. NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，選項A錯誤；B. 向氨水溶液中通入過量SO2，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為NH3H2OSO2=NH4+HSO3-，選項B錯誤；C. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2，反應的離子方程式為2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，選項C正確；D. 明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Al32SO42-2Ba24OH=AlO2-2BaSO42H2O，選項D錯誤；答案選

31、C。16、C【解析】A如加入反應物為固體，由于不改變反應物濃度，則反應速率不變，平衡不移動，故A錯誤； B如反應前后氣體的體積不變，則增大壓強，平衡不移動，平衡常數只受溫度的影響，改變壓強，平衡常數不變，故B錯誤； C升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱方向移動，且平衡常數改變，故C正確； D加入催化劑，反應速率增大，平衡不移動，且不影響平衡常數，故D錯誤。 故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、光照 O2、Cu，加熱 羧基 氧化 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化） +HNO3(濃)+H2O 、 【解析】分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在

32、光照條件下與氯氣反應生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應生成F，F通過題目提示的反應原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，反應條件是光照；B發(fā)生氧化反應生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，的方程式為：，該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以和先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結構，苯環(huán)上必須有3個取

33、代基，可能的結構有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應和消去反應，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應即可，整個合成路線為：。18、Fe5C H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O 【解析】由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3?！驹斀狻?1)生成的CaCO3為5.

34、0 g即0.05 mol，碳元素的質量為0.05 mol12 g/mol=0.6 g，則X中鐵的含量為14.6 g-0.6 g=14.0 g，即含鐵14.0g56g/mol=0.25 mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質的量為0.336L22.4L/mol=0.015 mol，NaOH的物質的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02 mol NaOH反應

35、生成Na2CO3 a mol與NaHCO3 b mol，根據Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據四種物質的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。19、電子天平 250mL容量瓶 把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻 取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈 ae、db 吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量 將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸

36、收，并防止倒吸 a、b(或a、c或b、c) n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 【解析】（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應物的硫酸根是否存在

37、，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3nH2O，產生CO2和H2O；反應方程式為：MgCO3nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質量，就可以測出 MgCO3nH2O結晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為ae、db。使MgCO3nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：ae、db ；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量 。（4）通入N2，一

38、方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應結束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應結束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D，如想準確測定值，則需要知道三個質量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3nH2O CO2+ nH2O + MgO 固體質量減輕100+18n 44 18n 44+18n m2 m3 m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉換，可

39、以得到n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2。答案：a、b(或a、c或b、c) ； n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2。20、ACB 殘余清液中，n(Cl-)n(H+) 0.1100 Mn2+開始沉淀時的pH 沉淀溶解平衡 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內氣體尚未冷卻至室溫 【解析】(1)依據反應物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應；(3)依據滴定實驗過程中的化學反應列式計算；(4)部分碳酸鈣沉淀轉化成碳酸錳沉淀，會造成稱量剩余的固體質量偏大；(5)依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣的反應為放熱反應分析解答?！驹斀狻?1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，故答案為：ACB；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應，即殘余清液中，n(Cl-)n(H+)，不能測定鹽酸的濃度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，n(Cl-)n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應)；(3)a、量取試樣20.00