1、廣東省揭陽市鴻聚中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A90時水的離子積Kw3.810-13，此時水的pH7 B鍍錫鐵制品的鍍層破損后仍能對鐵制品起保護作用C依溶液導電能力的大小，將電解質分為強、弱電解質D非金屬氧化物和水反應一定沒有氣體產(chǎn)生參考答案：A2. （2010四川理綜卷）13.反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是A.

2、同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。參考答案：B本題考查了平衡移動原理的應用。A項加入催化劑只能改變反應速率，不會使平衡移動。B項由圖像（1）知隨著溫度的升高M的體積分數(shù)降低，說明正反應吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分數(shù)增加。C項對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強增大M的體積分數(shù)增大，所以正反應是體積縮小的反應，增大壓強Q的體積分數(shù)減小。D項由C項可以判斷D也不對。3. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。

3、由這五種元素組成的九種物質中，n、r、u是氣體單質，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A. 實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同B. 原子半徑：WXYC. 反應、均為置換反應D. n與t溶液反應時，t作還原劑參考答案：A 4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC. pH=12的溶液中：K、Na、Br、AlO2D.與鋁反應生成H2的溶液中：NH4

4、、K、Cl、SiO32參考答案：CpH1的溶液呈酸性，MnO4可將Fe2氧化，A項錯誤。Fe3與SCN可形成Fe(SCN)3，B項錯誤；pH12的溶液為強堿性溶液，四種離子能大量共存，C項正確；與鋁反應生成H2的溶液若呈強酸性，則SiO32不能大量存在，若呈強堿性則NH4+不能大量存在，故D項錯誤。5. 用含1mol HCl的鹽酸酸化含1mol MgSO4的溶液，當向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）2 溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2 溶液體積（V）間的關系圖正確的是（）A B C D參考答案：D考點：離子方程式的有關計算專題：圖示題；離子反應專題分析：鹽酸酸化的MgS

5、O4溶液存在H+、Mg2+和SO42離子，加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2+SO42=BaSO4、H+OH=H2O，然后發(fā)生Mg2+2OH=Mg（OH）2，則一開始就應有沉淀生成解答：解：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42離子，加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2+SO42=BaSO4、H+OH=H2O，H+OH=H2O1 1Ba2+SO42=BaSO40.5 0.5 0.5然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2+SO42=BaSO40.5 0.5 0.5Mg2+2OH=Mg（OH）2，0.5 1 0.5此過程共生成1mol沉淀，再加入0.5molBa（OH）2

6、，Mg2+2OH=Mg（OH）2，0.5 1 0.5顯然只有圖象D與生成沉淀的過程一致，故選D點評：本題考查離子反應問題，題目難度中等，注意把握離子反應的先后順序，為解答該題的關鍵6. (雙選)對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2更多B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D溶液中粒子濃度大小關系為：c（H+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（OH）參考答案：AC考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、乙酸是弱電解質，在溶液中部分電

7、離；B、乙酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離；C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度解答：解：A、乙酸是弱電解質，在溶液中部分電離，則c（CH3COOH）c（H+），鹽酸中c（HCl）=c（H+），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質的量大，則與足量鋅粒反應醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，

8、故C正確；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中粒子濃度大小關系為：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故D錯誤故選AC點評：本題考查了弱電解質的電離平衡分析判斷，溶液中Kw的應用，影響因素的分析等，側重于基礎知識的考查，題目難度不大7. 對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（） A通入大量O2 B增大容積 C移去部分SO3 D降低體系溫度參考答案：答案： A解析： A. 通入大量O2，反應物濃度增大，正反應速率增大； B. 增大容積，反應物、生成物濃度均減小，正、逆反應速率均下降； C.

9、移去部分SO3會減小生成物濃度，剛開始正反應速率不變，而后下降； D. 該反應為放熱反應，但是降低體系溫度正、逆反應速率均減小；同理若增大體系問題，正、逆反應速率增大；對應考點：外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響；易錯點：考生常將平衡與速率兩個概念混淆，他們之間實際上沒有必然的聯(lián)系，平衡是熱力學問題，而速率是動力學問題，不能混為一談。8. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試

10、紙變藍，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗.專題：物質檢驗鑒別題分析：根據(jù)常見離子的檢驗方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質結合生成沉淀解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入

11、氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質結合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；故選C點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答9. 廣東北江曾發(fā)生嚴重的水體鎘污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵簡稱PFS，化學式為：Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2m，n5，mc (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol

12、/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略11. 據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（） A是4He的同分異構體 B比4He多一個中子 C是4He的同位素 D比4He少一個質子參考答案：答案：C12. 下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是 A生鐵比純鐵易生銹 B純銀飾品久置表面變暗 C黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠 D與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：B略13. 參考答案：C14. 下列各組離子在指定溶液中一定能

13、大量共存的是 透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br、SO42-、NH4+ 由水電離出的c(OH-)=10-13molL1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br- 有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl-A B C D參考答案：A略15. 常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列說法中正確的是A當混合溶液的pH7時，其中不可能存在HAc分子B當混合溶液的pHc(Ac-)C判斷該滴

14、定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑D達到滴定終點時，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K_；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為_。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(

15、寫化學式)。參考答案：(1)KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H

16、2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 。參考答案：略18. 惕各酸苯乙酯廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質,某實驗室的科技人員設計了下列合成路線: 試回答下列問題: (1)A的結構簡式為 ;F的結構簡式為 。 (2)反應中另加的試劑是 ;反應的一般條件是 。 (3)反應的化學方程式為 。(4)上述合成路線中屬于取代反應的是 (填編號)。參考答案：(2)氫氧化鈉水溶液 濃硫酸、加熱 (4) 略19. 鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。 （1）二氧

17、化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，CeO2在該反應中作_劑。 （2）自然界 Cr 主要以+3 價和+6 價存在。+6 價的 Cr 能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3 價的鉻。完成并配平下列離子方程式： （3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬” ，工業(yè)上在550時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。 （4）NiSO4 xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下： 向濾液中加入FeS是為了除去Cu2+ Zn2+等

18、雜質，除去Cu2+的離子方程式為_。對濾液先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 。 濾液溶質的主要成分是 NiSO4， 加Na2CO3過濾后， 再加適量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，這兩步操作的目的是_。 為測定 NiSO4 xH2O 晶體中 x 的值，稱取 26.3 g 晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5 g，則x的值等于 。 參考答案：（1）氧化劑；（2）1；3；8H+；2；3；4 (3)TiCl4+4NaTi+4NaCl(4)?FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；對濾液調(diào)pH的目的是除去Fe3+；?增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結晶 6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合價由+4價降低為+3價，則CeO2在反應中作氧化劑；（2）反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則最小公倍數(shù)為12，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3+3SO42-+4H20；（3）550時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是TiCl4+4NaTi+4NaCl(4)?向濾液中加入FeS主要目