1、廣東省梅州市大東中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A. 熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層

2、電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（102）/24，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。2. 在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 A1.12

3、 L B1.68 L C2.24 L D3.36 L參考答案：B略3. （2分）粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（）ANH4+BAlCHCO3DCO2參考答案：BANH4+與OH反應(yīng)生成NH3和H2O，NH3和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；BAl與與OH反應(yīng)生成AlO2，與氫離子反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，得不到Al，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；CHCO3與氫氧根能反應(yīng)生成CO32，CO32和H+反應(yīng)可生成CO32+H+HCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；DCO2與氫氧根能反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根和氫離子反應(yīng)生成水和CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤；4. 下列敘述正

4、確的是（ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A B C D參考答案：B略5. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ） A含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害 B聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 c“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 D太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要

5、成分是二氧化硅參考答案：A略6. 下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（ ）選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評 價A醋酸鈉溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正確B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：錯誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(膠體)3NH4+錯誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確參考答案：C略7. 科學(xué)的分類方法可提高學(xué)習(xí)效率，以達(dá)到事半功倍的效果。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化

6、物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液、膠體 根據(jù)物質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)是否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) A B C D參考答案：C略8. 下列化學(xué)原理表述正確的是A氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大；BNa2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)CNaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應(yīng),鹽酸的反應(yīng)速率快,生成H2的物質(zhì)的量多；參考答案：B略9. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項

7、操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2Br2D向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3?H2O不能大量共存參考答案：BC考點：化學(xué)實驗方案的評價分析：A發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低；B發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；C氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機層在下層；D反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨解答：解：A向FeS

8、O4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由現(xiàn)象可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e2+有還原性，故A錯誤；B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，由現(xiàn)象可知發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為H2CO3H2SiO3，故B正確；C由操作和現(xiàn)象可知氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機層在下層，下層溶液呈橙紅色，則氧化性：Cl2Br2，故C正確；D反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，則溶液變渾濁，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，故D錯誤；故選BC點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、萃取及氫氧化鋁的兩性等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注?/p>

9、實驗的評價性分析，題目難度不大10. 腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于腎上腺素的敘述正確的是（ ）A該物質(zhì)的分子式為C9H13NO3B該物質(zhì)在強堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應(yīng)C1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗3 mol NaOH D該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、標(biāo)況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標(biāo)況下)反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06 D、200mL2mol/L的

10、NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵參考答案：C略12. 某同學(xué)所做下列實驗操作正確的是參考答案：C略13. 已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D14. 氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯誤的是（ ）A. 裝置左側(cè)電極為負(fù)

11、極，電子由該極出發(fā)，依次通過正極、電解質(zhì)溶液，回到負(fù)極B. 正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H+2e=2H2OC. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A【詳解】A.電子不能經(jīng)過溶液，故A錯誤；B. H2O2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H+2e=2H2O，故B正確；C.放電時，陽離子向正極移動，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，故C正確；D.負(fù)極反應(yīng)式為：NH3BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；故選A。15. 設(shè)nA是阿伏加德羅

12、常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nA B1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA C7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學(xué)的過渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價進(jìn)行了探究，并設(shè)計了以下實驗，其實驗的步驟為： 步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到

13、黑色固體。 步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。 在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為： 猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4 猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為Fe 為了驗證以上猜想又進(jìn)行了以下操作： 步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。 步驟四：取步驟三所得溶液少許，。 請回答下列問題： （1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）實驗中通入氮氣的作用 。 （3）若

14、猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有 出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）。 （4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論 。 （5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是 。 （6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是 。參考答案：(1)NH4+ + NO2- N2+2H2O (2)趕走裝置中的空氣 (3)有白色渾濁出現(xiàn) (4)取步驟三所得溶液少許，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯紅色，證明原溶液中只含有Fe2+，則黑色固體中鐵的化合價為+2價。 (5)防止未反應(yīng)的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+干擾實驗 (6)除去未反應(yīng)的硫 略三、綜合題（本題包括3

15、個小題，共30分）17. (化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJmol1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題： C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是 。BC2的結(jié)構(gòu)式 ； 若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是： ，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 。（4）A2

16、C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空。含1molA2C的該晶體中有_mol“氫鍵”。若G是D的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G 沸點的高低_參考答案：（13分）(1)離子晶體 （2分）O=C=O （2分）（2）1S22S22P63S23P64S1 （2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分）(4) 2 （2分）A2C A2G (或H2O H2S ) （2分）略18. (12分)課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造

17、思維的良好方法.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題: （1）電源B 極的名稱是_。 （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:_ _。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是_（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。參考答案：（每空2分，共12分）（1）負(fù)極 (2) CuSO4+ Fe Cu + FeSO4 （3）1:1 （4）粗銅 變小 （5） 0.419. 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加