1、.2009年高考化學二輪復(fù)習專項講練24“何時應(yīng)試慮鹽的水解？鹽類水解的應(yīng)用歸納”化學高級教師：桑建強1、判斷鹽溶液的酸堿性或判斷某些鹽溶液能否使某種指示劑變色時，要考慮鹽的水解。如NH4Cl溶液呈酸性，原因是：H2ONH3H2OH+；Al2(SO4)3溶液能使石蕊試液NH4顯紅色，原因是存在水解平衡：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，使溶液顯酸性。2、比較鹽溶液中離子濃度的大小或離子數(shù)目的多少，要考慮鹽的水解。如NaCO溶液中,232-+HO-2-）；32333、配制某些易水解的鹽溶液時，需考慮鹽的水解。如配制Al(SO)3溶液時需加少量的HSO，2424配制FeCl3溶液時需加少量的

2、HCl控制鹽中陽離子的水解（加組成鹽相應(yīng)的強酸或強堿）；4、判斷鹽溶液中有關(guān)離子能否大量共存時，要考慮鹽的水解（主若是雙水解問題）。如水解顯酸性的Al3+3+-2-等都不能夠都不能夠大量共存。、Fe與水解顯堿性的HCO3、CO35、選擇制備鹽的路子時需考慮鹽的水解。有些鹽（如AlS）遇水即水解，無法在溶液中制23取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制?。ǜ煞ㄖ迫。?；還有些鹽（如FeCl3、AlCl3）必定在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以控制陽離子的水解，才能獲取其固體。6、施用化肥時需要考慮到水解。如草木灰（含K2CO3）不能夠與銨態(tài)氮肥相混用。由于2-+H2O-NH3H2ONH3H2O，隨NH3揮發(fā)，C

3、O3HCO3+OH，NH4OH氮肥肥效降低；過磷酸鈣不宜與草木灰混雜施用，同樣是因草木灰中的K2CO3水解顯堿性，使可溶的磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2轉(zhuǎn)變犯難溶的Ca3（2PO4）2，不易被植物吸取。7.某些試劑的實驗室儲藏要考慮鹽的水解。如儲藏NaCO溶液不能夠用玻璃塞，由于NaCO2323溶液水解后堿性較強，這樣-2-HO，NaSiO擁有粘性，使瓶頸與瓶塞粘23223結(jié)在一同；NH4F溶液不能夠用玻璃瓶盛裝，由于水解時產(chǎn)生的的氫氟酸腐化玻璃，-F-H2OHFOH，4HFSiO2=SiF42H2O；8.某些鹽的分別除雜要考慮鹽的水解。比方，為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在攪拌加

4、熱的條件下加入一種試劑，過濾后再加入合適鹽酸，這種試劑是AMgOBNaOHC濃氨水DMgCO3固體.專業(yè).解析：除雜的基根源則是不引入新的雜質(zhì)，故B、C選項剔除。Fe3+在溶液中存在水解平衡：，加入MgO或MgCO3發(fā)生以下反應(yīng)：+2H2O，MgO2H=Mg3+222+3+MgCO2H=MgHOCO，使c（H）降低，促使水解平衡向右搬動，即除去了Fe，又不引入新的雜質(zhì)。故答案為A、D。9.講解某些化學現(xiàn)象時要考慮鹽的水解。如用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體、用明礬、FeCl3作凈水劑，都與鹽的水解有關(guān)：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+、Al3+2Al(OH)3(膠體)+3H+，膠

5、體能夠吸附不溶性雜質(zhì)一同沉到水底。+3HO用NaFeO、氯氣和綠礬混雜作消毒、殺菌、凈化劑也與鹽的水解有關(guān)：+6價的鐵擁有24強氧化性（可殺菌），其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體擁有吸附性。10.講解某些生活現(xiàn)象時應(yīng)試慮到鹽的水解。比方炸油條時利用了明礬中Al3+與小蘇打中-2-）雙水解的道理；家庭中用熱的Na2CO3溶液沖洗餐具收效好，原因是鹽的水解HCO3（CO32-過程都是吸熱過程，加熱促使CO3的水解，使溶液中堿性增強，去污能力加大11.判斷中和滴定終點，采納合適的酸堿指示劑時，要考慮鹽的水解。如強酸滴定弱堿時一般用甲基橙，由于生成的鹽水解呈酸性，甲基橙的變色范圍為3.14.4，落

6、在酸性范圍之內(nèi)，使實驗誤差??；同樣道理，強堿滴定弱酸時一般用酚酞，由于生成的鹽水解呈堿性，酚酞的變色范圍為810，落在堿性范圍之內(nèi)12.某些爽朗金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時，要考慮鹽的水解。如鎂條插入CuSO4溶液中有H2放出，由于22H2OCu（OH）2+2H2；同樣道理，在NH4ClCu2H，Mg2H=Mg溶液中投入鎂粉會獲取兩種氣體，也是這個原因4232+，NHHONHHOH3232+22NHHONHHO，Mg2H=MgH。13.強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽溶液相混雜，其現(xiàn)象不能夠用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律講解時，要考慮鹽的水解。如泡沫滅火器的原理是3+-Al+3HCO=Al(OH)3+3CO2；使用水泥

7、時加入合適的NH4C可-加速水泥凝結(jié)：2-+2H2O=H2SiO3+2NH3H2OSiO3+2NH4鹽類水解的應(yīng)用專題訓練1.蒸干FeCl3水溶液后再強熱，獲取的固體物質(zhì)主若是（）A.FeCl3B.FeCl36H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O3.專業(yè).2.當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)22+進一步溶解，Mg2OH要使Mg(OH)2應(yīng)向溶液中加少量的固體是（）A.NHClB.NaOHC.Na2COD.干冰433.一元酸HA溶液中，加入必然量強堿MOH溶液后，恰好完好反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，以下判斷正確的選項是（）Ac(A)c(NH4)B.c(A)c(M+)C.若MA不水解,

8、則c(OH)c(A)D.若MA水解,則c(OH)c(A)物質(zhì)的量濃度同樣的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的序次是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX5.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的序次是（）A.B.C.D.6.用一價離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC的1molL-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD7.以下說法

9、與鹽的水解沒關(guān)的是()明礬能夠做凈水劑;實驗室配制FeCl3溶液時,溶液時經(jīng)常在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;草木灰與氨態(tài)氮肥不能夠混雜施用;比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性A.B.C.D.全有關(guān).專業(yè).8(07上海卷)以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解沒關(guān)的是()A純堿溶液去油污B.鐵在潤濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味9有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，以下說法正確的選項是()A.三種溶液pH的大

10、小序次是B.若將三種溶液稀釋同樣倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D.若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小序次是10鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常有的物質(zhì)。以下表述正確的選項是（）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO2-和OH33+23-)BNaHCO溶液中：e(H)+e(HCO)=c(OH-13NaOH后，溶液中離子的濃度由C10mL0.10molLCHCOOH溶液加入等物質(zhì)的量的大到小的序次是：+3-+c(Na)c(CHCOO)c（OH）c(H)D中和體積與pH都同樣的HCl溶液和CH3COOH溶液

11、所耗資的NaOH物質(zhì)的量同樣11在25時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混雜后，以下關(guān)系式中正確的選項是()A.c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=3C.c(Na)3D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)12（04天津卷）以下混雜溶液中，各離子濃度的大小序次正確的選項是（）A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混雜，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(HB10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混雜，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H).專業(yè).C10mL0.1mol/LCH3C

12、OOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混雜，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(HD10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混雜，化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到激烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀積淀析出1）依照上述實驗，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學方程式：_2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H

13、2O混雜共熱，可獲取無水AlCl3，原因是_。用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰和蒸餾水，若僅上述試劑怎樣用簡單實驗方法證明氨水是弱堿？并指出是經(jīng)過什么路子證明氨水是弱堿的？一般泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混雜就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_.2）不能夠把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是由于_。參照答案：1、D2、AD3、B4、A5、C6、B7、D8、B9、C10、C11、D12、B13.解析：水解的

14、實質(zhì)是化合物中帶正電的基團結(jié)合水中電離產(chǎn)生的OH，而帶負電部分結(jié)合水中電離產(chǎn)生的H+。據(jù)題給信息解析，產(chǎn)生的刺激性氣體應(yīng)是SO2，它是由SO2+，而另一帶負電的Cl結(jié)合水電離的+結(jié)合OH轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO3H生成HCl，與AgNO3反應(yīng)生成白色的AgCl積淀2答案：（1）SOCl2+H2O=SO+2HCl（2）由于蒸干AlCl3溶液時，由于AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，而獲取Al（OH），但當3.專業(yè).與SOCl2混雜共熱時，由于SOCl2極易吸水，防范了AlCl3的水解，有關(guān)的化學方程式為6SOCl2+AlCl36H2O=6SO2+AlCl3+12HCl14.解析：證明氨水是弱堿，可經(jīng)過兩條路子：一是證明氨水中存在電離平衡，如方案（1）4+2）、（3）另一是證明NH作為弱堿陽離子能破壞水的電離平衡發(fā)生水解反應(yīng)，如方案（答案：方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈紅色，爾后向其中加人少量CHCOONH34晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，氨水為弱堿方案（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明+NH4水解生成了NH3H2O和HCl，從而破壞了水的電離平衡，亦說明氨水是弱堿方案（3）將0.1mol/LNH3H2O與0.1mol/L鹽酸等體積混雜，再滴加石蕊試劑，溶液顯紅色，說