1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關敘述不正確的是A化合物XZB五

2、種元素中Q的金屬性最強C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YD最高價氧化物對應的水化物酸性：HY2、下列實驗目的能實現(xiàn)的是A實驗室制備乙炔B實驗室制備氫氧化亞鐵C實驗室制取氨氣D實驗室制取乙酸丁酯3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價235、32下列敘述正確的是()AY的最高價氧化物對應的水化物顯兩性B放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CX、Y元素的金屬性：Xc(OH )c(CO32)c(HCO3)c(H+)D25時，CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010molL17、下列有機物命名正確的是（ ）A氨基乙酸

3、B2二氯丙烷C2甲基丙醇DC17H33COOH硬脂酸8、 “NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是A甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B乙同學說： NaHCO3不是純堿C丙同學說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳9、在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) H=-a kJ/mol(a0)，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）A平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B每消耗44.8 LNO2，生成N2

4、O4的分子數(shù)一定為NAC該容器中氣體質(zhì)量為46 g時，原子總數(shù)為3NAD若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5a kJ的熱量10、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應為：。下列說法正確的是（ ）A該反應屬于取代反應B環(huán)己酮的分子式為C6H12OC環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應D環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A常溫下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-9NAB常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NAC向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應轉(zhuǎn)

5、移電子數(shù)為D6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15 NA12、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A原子半徑和離子半徑均滿足：YZB簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿足：YTC最高價氧化物對應的水化物的酸性：TRD常溫下，0.1molL1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于113、下列關于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A都難溶于水B都能發(fā)生加成反應C都能發(fā)生氧化反應D都

6、是化石燃料14、已知、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質(zhì)能與無色無味液體反應置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應置換出單質(zhì)，、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是( )A、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B、形成的離子化合物可能含有其價鍵C的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性D工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌15、下列儀器的用法正確的是（ ）A可以長期盛放溶液B用進行分液操作C用酒精燈直接對進行加熱D用進行冷凝回流16、有以下六種飽和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和N

7、aCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是ABCD17、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是（ ）A氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物18、下列說法不正確的是A在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液溴發(fā)生取代反應B乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一

8、定D對二氯苯僅一種結構，說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關判斷正確的是（ ）A常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應均有弱酸生成BW、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強CY與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)DW的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點20、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶

9、液。下列關于該電池的敘述正確的是Ab極發(fā)生氧化反應Ba極的反應式：N2H44OH4eN24H2OC放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極D其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜21、現(xiàn)代漢語詞典中有：“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結構。下列關于“纖維”的說法不正確的是（）A造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅D我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維22、中學常見的某反應的化學方程式為a+bc+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）A若a是鐵，b是稀硝

10、酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20gmo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1L-1D若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4:5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH

11、-=CO32+3HCO3-+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團名稱為_和_；（2）由BC的反應類型是_。（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式：_。（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式：_。屬于a氨基酸；是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中有2個手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_。24、（12分）

12、已知：（）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCHO（）氨基（NH2）易被氧化；硝基（NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。回答下列問題：（1）寫出反應類型。反應_，反應_。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是_，Y是_。(填序號)aFe和鹽酸 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式

13、_。AE中互為同分異構體的還有_和_。(填結構簡式)（4）反應在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式_。（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式_。25、（12分）硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。ICuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸

14、發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為_。(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_。III氨含量的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨

15、全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是_。A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C滴定過程中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。26、（10分）乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/8038

16、.4136.2化學原理: +CH3CH2Br +HBr。氯化鋁易升華、易潮解。I制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有_種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當_時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a_kifg_。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是_。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充

17、分反應半小時。步驟5：提純產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:（5）本實驗加熱方式宜采用_ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是_。A 硝酸銀溶液B 石蕊試液C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：過濾；用稀鹽酸洗滌；少量蒸餾水水洗加入大量無水氯化鈣；用大量水洗；蒸餾并收集136.2餾分分液。操作的先后順序為_（填其它代號）。27、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱

18、酸。ii. 三水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42- K=6.310-21iii.FeC2O42H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為_。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是_。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中

19、含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：_Fe(C2O4)33-+_H2O_FeC2O42H2O+_+_（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_。28、（14分）氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素CO(NH2)2、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素C

20、O(NH2)2，涉及的化學反應如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1= -159.5kJmol-1反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+116.5kJmol-1反應III：H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1則反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=_kJmol-1(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：a點_（填是或不是）處于平衡狀態(tài)

21、，Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是_。實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關系。曲線I、II、III對應的水碳比最大的是_，測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x=_。已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關系式是_。(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5+OH- K1=110-a；N2H5+H2ON2H62+OH- K2=110一b。25 時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)c(

22、N2H4)，同時c(N2H5+)c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍_（用含a、b式子表示）。水合肼（N2H4H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為_。29、（10分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun離子，n_，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為_。(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是_元素。(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子

23、(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由_軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和_軌道雜化而成的。(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是_。(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角OCO為_。根據(jù)所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更_（填“高”或“低”）。(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是_。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖

24、（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，則Q只能處于IA族，R處于A族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、R為Si元素；最外層電子數(shù)ZY4，且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z2-，故Z為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與O2-相同，且Q處于IA族，故D為Na，據(jù)此

25、進行解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，該物質(zhì)是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性NC，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3CH4，C正確；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性NSi，所以酸性：HNO3H2SiO3，D正確；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原

26、子結構及相互關系進行元素推斷是本題解答的關鍵，難度適中。2、C【解析】A反應劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易裝置制備乙炔，故A錯誤；BFe與硫酸反應生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側試管內(nèi)的導氣管沒有伸入到反應的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，故B錯誤；C碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；D乙酸丁酯的沸點124126，反應溫度115125，則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；故選：C。3、A【解析】W化合價為-2價，沒有最高正

27、化合價+6價，故W為O元素；Z元素化合價為+5、-3，Z處于A族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X化合價為+2價，應為A族元素，Y的化合價為+3價，處于A族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A. Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，即可以與強酸反應，也可以與強堿反應，顯兩性，故A正確；B. 放電條件下，氮氣與氧氣會生成NO，而不能

28、直接生成NO2，故B錯誤；C. 同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：MgAl，即XY，故C錯誤；D. 電子層數(shù)相同時，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2的離子半徑小于O2的離子半徑，故D錯誤；答案選A。4、D【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水

29、放電生成OH-，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正確；故合理選項是D。5、A【解析】A、鋅與硫酸發(fā)生：ZnH2SO4=ZnSO4H2，且鋅比銅活潑，因此構成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，A正確；B、電解CuCl2溶液，

30、電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正極，B錯誤；C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發(fā)生Fe2e=Fe2，正極上發(fā)生2H2e=H2，C錯誤；D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點是選項B，在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉合回路。6、A【解析】A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH )+Cl )+c(HCO3)+2c(CO32), pH=7時，c(H+)=(OH )，則c(Na+)=(Cl )+c(HCO3

31、)+2c(CO32)，故A正確；B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl）c（Na），故B錯誤；C、pH=12時，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子， 則c(Na+ )c(CO32)c(OH )c(HCO3)c(H+)，故C錯誤；D、CO32的水解常數(shù)Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)，據(jù)圖可知，當溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時，溶液的pH=10，c（H）=10-10molL1，由Kw可知c（OH）=10-4molL1，則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)

32、=c（OH）=10-4molL1，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點為D，注意利用溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時，溶液的pH=10這個條件。7、A【解析】A. 為氨基乙酸，A正確；B. 為2，2-二氯丙烷，B錯誤；C. 2-甲基-1-丙醇，C錯誤；D. C17H33COOH為油酸，D錯誤；故答案為：A。8、C【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯

33、誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。9、B【解析】A. 升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B. 由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；C. NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46 g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，C正確；D. 根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生1 mol N2O4，放出a kJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O4 0.5 mo

34、l，因此放出熱量為0.5a kJ，D正確；故合理選項是B。10、C【解析】A. 有機反應中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應，所以該反應是醇的氧化反應，A錯誤；B. 環(huán)己酮的分子式為C6H10O，B錯誤；C. 環(huán)己醇含有的官能團是-OH，醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應，C正確；D. 環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結構，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；故合理選項是C。11、C【解析】A. 常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-5NA，故A錯誤；B. 氫氧化鐵膠體粒子是氫

35、氧化鐵的聚集體，常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數(shù)小于0.056NA，故B錯誤；C. ，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D. KHSO4固體含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)為 0.1 NA，故D錯誤；選C。12、B【解析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電

36、離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H?！驹斀狻緼. 電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為ONa，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2Na，故A錯誤；B. Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點H2OH2S，元素非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性H2OH2S，故B正確；C. 非金屬性SC，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H2SO4H2CO3，故C錯誤；D. 由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1molL1NaHSO3溶液的pH1，0.1molL1NaHSO4

37、溶液的pH1，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關，氫化物沸點與非金屬無關，與范德華力、氫鍵有關，兩者不能混淆。13、C【解析】A甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；B甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應，故C正確；D甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；故答案選C。14、A【解析】已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能

38、與m反應置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應該為氫氣、氧氣，結合原子序數(shù)可知A為H，B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，則C的原子序數(shù)=20-11=9，為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；AO、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；BO、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；CNa為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；DAl的還原性大于Fe，可以用鋁熱反應用于野外焊接鐵軌，故D正確；故答案為A。15、D【解析】A. 為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯

39、誤；B. 為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤；C. 為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤；D. 為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。故選D?！军c睛】此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。16、A【解析】碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，故正確；酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2 反應：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故正確；碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3，產(chǎn)生硅酸沉淀，故

40、錯誤；過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故錯誤；NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3+NaHCO3，故錯誤；通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故錯誤；故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵。本題的易錯點為，注意聯(lián)想候德榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

41、17、D【解析】A飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；B明礬中的Al3+對人體有害，不能長期使用，B不正確；C84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。18、D【解析】A. 在光照條件下，烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，故A正確；B乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；C. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定，完全燃燒時生成水

42、的質(zhì)量一定，故C正確；D對二氯苯僅一種結構，不能說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構，因為如果是單雙鍵交替的結構，對二氯苯也是一種結構，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意是不是單雙鍵交替的結構，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結構，才能說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構”，因為如果是苯環(huán)結構中存在單雙鍵交替的結構，鄰二氯苯有2種結構。19、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最

43、外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；BF的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C. Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D. W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)烴，隨著碳原子數(shù)目的增多

44、，烴的熔沸點升高，在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴，還有固態(tài)的烴。20、B【解析】A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，A項錯誤；B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B項正確；C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，C項錯誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；答案選B。21、D【解析】A造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；B蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；C光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；D碳纖維的主要

45、成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。故選D。22、C【解析】A若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b反應的離子方程式為Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故A正確；B若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故B正確；C若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于

46、氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質(zhì)的量為=mol，溶液濃度為=0.045mol/L，故C錯誤；D若a是造成溫室效應的主要氣體之一，則a為CO2，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒n(NaHCO3)+n(Na2CO3)：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反應的離子方程式為4CO2+5OH-CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵 羰基 氧化反應 【解析】根據(jù)C的結構簡式判斷其含有的官能團；

47、對比B、C結構可知，B中醇羥基轉(zhuǎn)化羰基；中含有2個CO鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構體同時滿足如下條件：屬于氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團；制備，應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物?！驹斀狻浚?）根據(jù)C的結構簡式可知，C中含氧官能團為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對比B、C結構可知，B中CH(OH)轉(zhuǎn)化為CO，屬于氧化反應，故答案為：氧化反應；（

48、3）中含有2個CO鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構體同時滿足如下條件：屬于氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團，符合條件的結構簡式為：，故答案為：；（5）制備，應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物，合成路線流程圖：，故答案為：。24、取代反應 縮聚（聚合）反應 b a +HCl 【解析】根據(jù)反應，

49、C發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物，則C的結構簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應生成A，結合ABC，則C7H8為，A的結構簡式為，根據(jù)已知（III），為了防止NH2被氧化，則ABC應先發(fā)生氧化反應、后發(fā)生還原反應，則B的結構簡式為；根據(jù)已知（II），反應生成的D的結構簡式為，D與Cu(OH)2反應生成的E的結構簡式為，E發(fā)生硝化反應生成F，B和F互為同分異構體，結合已知（I），F(xiàn)的結構簡式為；（1）反應為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應；反應為C發(fā)生縮聚反應生成。（2）A的結構簡式為，B的結構簡式為，AB使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結構簡式為，BC

50、將NO2還原為NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結構簡式為；AE中互為同分異構體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應硝化反應生成2,4,6三硝基甲苯，反應的化學方程式為。（5）C的結構簡式為，C中的NH2能與HCl反應，反應的化學方程式為+HCl。25、坩堝 反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 BD 【解析】（1

51、）灼燒固體，應在坩堝中進行，所以儀器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨蚀鸢笧榉磻辛蛩徇^量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4。（3）淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，根據(jù)原子守恒可知反應的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是C

52、u(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解。（5）A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1L0.5mol/L-10-3V2L0.5mol/L=0.510-3(V1-V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式可知：n(NH3)=n(HCl)= 0.510-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測定結果偏高，則V2偏小，A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

53、，導致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過程中選用酚酞作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，導致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD?！军c睛】在分析滴定實驗的誤差分析時，需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大，則測定結果偏大，標準液的體積變小，則測定結果偏小。26、4F中充滿黃綠色hjdebc氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱A B【解析】A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl，再經(jīng)過C用濃硫酸干燥，進入F，加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁?！驹斀狻縄

54、（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當F中充滿黃綠色時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序ahjdekifgbc；故答案為：hjde；bc；（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導管引起爆炸II.（5）根據(jù)反應物的性質(zhì)，沸點：溴乙烷，38.4，苯，80，產(chǎn)物：136.2，本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。（6）根據(jù)反應

55、方程式：，確認本實驗A中已發(fā)生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產(chǎn)生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸，故選AB。（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì)；分液用稀鹽酸洗滌有機層；少量蒸餾水水洗分液在有機層中加入大量無水氯化鈣，干燥；過濾；蒸餾并收集136.2餾分，得苯乙烯。操作的先后順序為。故答案：、。27、分液漏斗 先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收 溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅 取少量實驗2中的

56、翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀 2 4 2 3C2O42- 2CO2 電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側溶液變?yōu)闇\綠色，右側有氣泡產(chǎn)生 【解析】實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2和H2，反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒

57、及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據(jù)2Fe3+C2O42-=2Fe2+2CO2，判斷原電池正負極反應及相應的現(xiàn)象。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結晶水合物K3

58、Fe(C2O4)33H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)33H2O發(fā)生氧化還原反應，則會產(chǎn)生Fe2+，檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，證明無Fe2+，產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)33

59、H2O未發(fā)生氧化還原反應；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生FeC2O42H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式：2Fe(C2O4)33-+4H2O2FeC2O42H2O+2C2O42+2CO2；(7)該裝置構成了原電池，在左邊，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應，C2O42-2e-=2CO2，右邊電極為負極，會看到電極上有氣泡產(chǎn)生?！军c睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗方法、電離平衡移動、原電池反應原理的應用等知識。掌握元素及化合物的知識，結合題干信息進行分析、