1、 /16二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的都沒有發(fā)生變化；反應生成氧氣的質量為g。參加反應過氧化氫溶液的質量分數是多少?41.(5分)某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數(假設廢水中只含硫酸一一種溶質)，取廢水樣品200g,逐滴加入溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化如下圖所示，要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為g；計算該廢水中硫酸的質量分數(寫出計算過程)。42向147克稀硫酸中加入鋅粉(僅含不容于酸的雜質)，所加鋅粉的質量與產生氣體的質量關系如右圖所示。求：此過程中產生氣體的最大質量是g。原稀硫酸中溶質的質量分數。(寫出計

2、算過程)43某中學化學課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質量分數。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關數據如下圖，測得所加稀鹽酸質量為m時，瓶中溶液總質量為115.6克。(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質量分數；(2)所加稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？(寫出計算過程)（4分）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到lO.Og水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖I所示。請回答：（1）向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是；（2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)

3、和水垢中含有其他成分，請根據圖II數據計算:水垢中碳酸鈣的質量是，水垢中氫氧化鎂的質量分數是；（不要求計算過程，精確到0.1）（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果（填“增大”“減小”或“不變”）。（6分）將29.1g由NaCl和BaCl組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（pk=1g/cm3）,向所得溶液中滴加質量分數為14.2%的NaSO溶液，至恰好完全反應。下圖是所加NaSO溶液質量與2生4成沉淀質量的關系圖，計算：4（1）生成沉淀的質量是多少?（2）所得溶液中溶質的質量分數為多少?47、（18棗莊）38.（5分）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫

4、氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：（1）a-b段表示氫氧化納與混合物中的發(fā)生反應。（2）求反應前混合液中硫酸銅的質量分數。（寫出計算過程）（18濱州）25、（10分）鎂在國產大飛機C-919的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應（圖像如右），過濾，稱量濾液質量為147g，求:（1）圖像中m=go（2）濾液中溶質的質量分數是多少？47威海）17.（5分）向20g，銅鋅合金中不斷加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與固

5、體質量的關系如圖所示。請計算：（l）合金中鋅的質量分數為o204060稀鹽（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數。（計算結果保留一位小數）35.現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸質量關系如圖所示，試回答：204060稀鹽（1）產生二氧化碳氣體的質量為克。（2）所用稀鹽酸溶質質量分數。3）求樣品中氫氧化鈉的質量分數。（精確到0.1%）（6分）用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸破度變化如下圖所示。請計算（1）用質量分數為10的氫氧化鈉溶液配制5的氫氧化鈉溶液100g，需要

6、水克.（2）當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數是多少（結果精確到0.1%）?49（18宜昌）28.（4分）銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質量與加入稀硫酸的質量關系如右圖所示，計算：（1）充分反應后生成氫氣的質量為（2）合金樣品中鋅的質量。（3）恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數。（結果保留一位小數）孝感）16、某化學興趣小組同學們與老師一起探究鋁的化學性質時發(fā)現，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為：050100祐硫酸的質量/g2A1+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf。現取某氫氧化鈉溶液樣品050100祐硫酸的質量/

7、g試回答下列問題:g。2545!NMH溶液i質量（克）100g。2545!NMH溶液i質量（克）100力a入赫第51題圖生旋氫氣的質量仗54梧州市）.為了測定某硫酸銅溶液的質量分數，小楊同學取50.0g樣品置于燒杯中,逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質量和生成沉淀質量的關系如下圖所示。請計算：（1）NaOH的化學式量為（2）硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質量為g（保留一位小數）。（3）硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）55將含有可溶性雜質的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質質量分數的AgNO3溶液（雜質不含鎂元素且不與Ag

8、NO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如下圖所示：試計算：（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為go生成沉淀J質量/g5740仇）20（）肚入硝酸銀溶:液的質軌（2）樣品中含鎂元素的質量是多少？（結果精確到溶:液的質軌（3）原硝酸銀溶液中額的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）56（黃石）40.（6分）取15.0g赤鐵礦樣品（雜質求：（1）該樣品中氧化鐵的質量為g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為需少?求：（1）該樣品中氧化鐵的質量為g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為需少?（精確到0.01%，請寫出計算過程）（18衡陽）34.氯化鈉是一種重要的化工原料。57電解

9、氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H0Clf+Hf+2NaOH?，F取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當2氯化鈉完全反應時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示。請計算:（1）氯化鈉完全反應時.生成氫氣的質量是go（2）氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質量是多少克?（3）原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是多少?58（河北）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了圖27所示的實驗，請計算：（1）|生成二氧化碳的總稀鹽酸為ng50g稀鹽酸（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數。59、（3分）廚房中使用的食分反應主要成分碳酸鈉）攪中往往充分反少量的氯化鈉,化學興趣

10、小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質量溶液他們.實驗的過程和數據如下圖所示。Utt6pg*MikUtt6pg*Mik-itvqkMUMcki,Sit計算:該食用堿中碳酸鈉的質量分數是多少?（計算結果精確至0.1%）60.（5分）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數,其同學進行了如圖所示的操作（假設共它成分可溶于水但不參與反應）。卩開分彼汩斗活塞一加入足宣怖鹽茁反應前總質邑:370卩開分彼汩斗活塞一加入足宣怖鹽茁反應前總質邑:370g反應后總質汕363.4g._hvMZI（1）該實驗中，裝置的氣密性對測定結果（填“有”或“無”）影響。2）補鈣劑中碳元素的

11、質量分數61（18臨沂）31.請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數據，并進行計算。0十g性粉槍奸完全反曲-定藩昵碗宣分數的不艇制備進L魄迎幅鹽擷0十g性粉槍奸完全反曲-定藩昵碗宣分數的不艇制備進L魄迎幅鹽擷（1）生成氫氣g。（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?（寫出計算過程，精確到0.1%）。（9分）小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克后開始出現白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象.（1）滴加的溶液中溶質屬于（選填“鹽”或“堿”）.

12、（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是克.（3）廢液中含有的溶質（寫化學式）.（4）圖象中的a點數值是.（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？（4分）某化學興趣小組取12.3克的大理石樣品（雜質不與鹽酸反應）加入到一定量的稀鹽酸中，產生co的質量與稀鹽酸的質質量關系如圖所示。請計算：生成CO的質量是go(2)該鹽酸的溶質質量分數(計算結果保量0.1%)。64(18廣東)25.(10分)用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO氣體造成大氣污染。2現有南方產的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SO,則產生SO的質量是多

13、少？如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產生的SO會與CaCO反應生成CaSO進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO)逐滴加入20%的鹽酸，請在“題25圖”坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數據)。已知設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；CaSO和鹽酸反應類似于CaCO向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO生成CaSO。現用一萬元分別購買兩種原料來除去SO一，相關數據如下表：23方法2物質相對分子質量純度價格(元/t)除SO的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO的量略大，

14、而且工業(yè)上多數采用方法Bo其原因分別是:o化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質(填化學式)實現Ca(OH)一步轉化為CaCO。某Ca(OH)2樣品部分變質為CaCO3(假設其成分均勻)?；瘜W興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2的質量分數。配制鹽酸：配制500g質量分數為6%的鹽酸，需要質量分數為30%的鹽酸go實驗測定：稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示：65烏魯木齊)碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270C時分解2NaHCO=NaCO+HO+CO仁現取32322NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質量不再改

15、變。計算容器中剩余固體物質的質量(計算結果保留一位小數)66(十堰)某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應后(雜質不容與水，也不與酸反應)，經過濾、干燥等操作，稱量測得剩余固體的質量記錄如下，請計算：實驗次數1234加入稀鹽酸的質量/g25252525剩余固體的質量/g8g42g2g樣品中碳酸鈣的質量為一g;第4次加入稀鹽酸后，所得溶液中CaCl2的質量分數（寫出計算過程，最終結果保留到0.1%）67（8分）實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分

16、反應，四次測量所得數據如下表所示:次數累計加入氯化鈣溶液的質量/g燒杯中溶液的總質量/g-一一40134-二二80168三120202四150232（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為g（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質有（填化學式）。（3）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。68（10分）2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設合金中僅含銅，鋅）中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量（g）20202020

17、燒杯中剩余物的質量（g）39.9259.8479.8099.80（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為g。（2）該黃銅中銅的質量分數為多少?（寫出計算過程）（3）第三次實驗中溶質的種類為。69實驗室里有一瓶標簽破損的硫酸。為測定其實際的溶質質量分數，兜兜同學在燒杯中加入25g稀硫酸，然后向燒杯內滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH變化情況如下表所示：氫氧化鈉溶液的質量/g溶液的pH溶液中的溶質成分15ph7a20ph=7b25ph7c分析并計算：（1）c中含有的陰離子是（填離子符號）（2）計算硫酸中溶質的質量分數（結果精確到0.1%）。70

18、（18益陽）30（每1小題2分，第2小問4分，共6分）某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應。根據實驗數據計算:實驗次1234加入稀鹽酸的質量/g15151515剩余固體的質量/g3.52.00.70.7石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為。求原60g稀鹽酸中溶質質量分數(要求書寫計算過程。71(6分)小華有一只銀手鐲(銀鋅合金)，她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數據如下表:第1

19、次第2次第3次第4次第5次加入烯鹽酸的質量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反應后剩余固體的質量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根據上表中數據分析，完成下列問題:手鐲中銀的質量是克。所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？72(哈爾濱)為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質不溶于水，不含銅元素，不與其他物質發(fā)生反應)，進行了如下實驗TiTi上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為根據已知條件列出求解C燒杯中參加反應的硫酸銅質量(X)的比例式配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質量分數為20%的氫氧化鉀溶液的質量為樣品中硫酸銅的質量分數為D燒杯溶液中溶質的

20、質量分數為若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為73.實驗室中發(fā)現一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質量隨加入硫酸溶液質量的變化情況如右圖所示，實驗過程中測得產生氫氣0.1克。請計算:(1)樣品中鋁單質的質量。(寫出計算過程)（2）硫酸溶液的溶質質量分數為。74碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：碳酸氫鈉片碳酸氫鈉片濃硫酸甲乙（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實

21、驗中需要采集兩個數據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的質量。（2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大，原因是（答出一點即可）。（3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數據如表:實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質量/克3.03.03.0反應前總質量/克193.8194.6193.6反應后總質量/克192.6193.6192.5二氧化碳質量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數。（4分）用“鹽

22、酸硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H$回收工藝的各項生產成本：表H2S回收工藝的各項生產成本項目單價（元/噸）NaOH2500NaS25000輔助費用（以處理1噸HS計）21114（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，根據上述資料分析，單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是（選填“盈利”或“虧損”）的。2（2）若某化工廠每天要處理10噸HS，需消耗NaOH多少噸？（寫出計算過程，結果保留21位小數）某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律。稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽

23、酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質量，實驗數據如下表所示。（第35題）實驗次數123碳酸鈉質量/克0.531.062.12反應前裝置總質量/66.366.867.9克362反應后裝置總質量/66.166.667.4克922（1）計算第1次反應產生的二氧化碳質量。（2）分析數據發(fā)現每次反應前后裝置的總質量均不相等,請以第1次反應為例，通過計算說明該反應是否遵循質量守恒定律。（空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結果精確到0.01）77（18寧波）32為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl?的質量分數，進行如下實驗:取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到143.5gAgCl固體；另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應（雜質不溶于水,也不參與反應），共做了五組實驗,其實驗數據如下表。實驗組別-一一-二二三四五混合溶液質量/g200200200200200鐵屑質量/g69121518析